C.M的氢化物常温常压下为气体
D.X与Y可以形成正四面体结构的分子
11．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：
1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
4
12．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。
其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:
H2O2+Fe2+==Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。
下列说法中正确的是（）
A.电源的X极为正极,Y极为负极
B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-==Fe3+
C.阳极的电极反应式为H2O-e-==H++·OH
D.每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2mol·OH
13．下列有关说法中正确的是（）
A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）>K（HCN）
B.室温时,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c（H+）:
盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO2-4先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c（Na+）>c（CH3COO-）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14．关于近代物理，下列说法错误的是（）
A．轻核聚变反应方程
H＋
H→
He＋X中，X表示电子
B．α粒子散射实验现象揭示了原子的核式结构
C．分别用红光和紫光照射金属钾表面均有光电子逸出，紫光照射时，逸出的光电子的最大初动能较大
D．基态的一个氢原子吸收一个光子跃迁到n=3激发态后，可能发射2种频率的光子
15．卫星发射进入预定轨道往往需要进行多次轨道调整，如图所示，某次发射任务中先将卫星送至近地轨道，然后再控制卫星进入椭圆轨道，最后进入预定圆形轨道运动。
图中O点为地心，A点是近地轨道和椭圆轨道的交点，B点是远地轨道与椭圆轨道的交点，远地点B离地面高度为6R（R为地球半径）。
设卫星在近地轨道运动的周期为T，下列说法正确的是（）
A．控制卫星从图中低轨道进入椭圆轨道需要使卫星减速
B．卫星在近地轨道与远地轨道运动的速度之比为∶1
C．卫星在近地轨道通过A点的加速度小于在椭圆轨道通过A点时的加速度
D．卫星从A点经4T的时间刚好能到达B点
16．如图所示，位于光滑水平桌面上的小滑块P和Q都可视作质点，质量相等。
Q与轻质弹簧相连。
设Q静止，P以某一初速度向Q运动并与弹簧发生碰撞。
在整个碰撞过程中，弹簧具有的最大弹性势能等于
A．P的初动能
B．P的初动能的
C．P的初动能的
D．P的初动能的
17．如图所示，n匝矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小为B的水平匀强磁场中，线框面积为S，电阻不计。
线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，变压器副线圈接入一只额定电压为U的灯泡，灯泡正常发光。
从线圈通过中性面开始计时，下列说法正确的是（）
A．图示位置穿过线框的磁通量变化率最大
B．灯泡中的电流方向每秒改变
次
C．线框中产生感应电动势的表达式为e＝nBSωsinωt
D．变压器原、副线圈匝数之比为
18．中国科学家发现了量子反常霍尔效应，杨振宁称这一发现是诺贝尔奖级的成果．如图所示，厚度为ｈ，宽度为ｄ的金属导体，当磁场方向与电流方向垂直时，在导体上下表面会产生电势差，这种现象称为霍尔效应．下列说法正确的是（）
A.上表面的电势高于下表面电势
B.仅增大ｈ时，上下表面的电势差增大
C.仅增大ｄ时，上下表面的电势差减小
D.仅增大电流Ｉ时，上下表面的电势差减小
19．a、b两物体从同一位置开始运动，它们的vt图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b加速时，物体a的加速度大于物体b的加速度
B．2s时，a、b两物体相距最远
C．6s时，物体a在物体b的前方
D．4s时，a、b两物体速度相等，相距9m
20．如图所示，匀强电场方向平行于xOy平面，在xOy平面内有一个半径为R=5m的圆，圆上有一个电荷量为q=+l×10-8C的试探电荷P，半径OP与x轴正方向的夹角为θ（如图），P沿圆周移动时，其电势能Ep=2.5×l0-5sinθ（J），则（）．
A．x轴位于零势面上
B．y轴位于零势面上
C．电场强度大小为500V/m，方向沿y轴正方向
D．电场强度大小为500V/m，方向沿y轴负方向
21．如图所示，在一个边长为a的正六边形区域内存在磁感应强度为B，方向垂直于纸面向里的匀强磁场。
三个相同带正电的粒子比荷为
，先后从A点沿AD方向以大小不等的速度射入匀强磁场区域，粒子在运动过程中只受磁场力作用。
已知编号为①的粒子恰好从F点飞出磁场区域，编号为②的粒子恰好从E点飞出磁场区域，编号为③的粒子从ED边上的某一点垂直边界飞出磁场区域。
则下列说法正确的是（）
A．编号为①的粒子进入磁场区域的初速度大小为
B．编号为②的粒子在磁场区域内运动的时间
C．编号为③的粒子在ED边上飞出的位置与E点的距离（2
-3）a
D．三个粒子在磁场内运动的时间依次减少并且为4：
2：
1
第Ⅱ卷
3、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）在“练习使用多用电表”实验中，请回答下列问题：
（1）甲同学先用多用电表电阻挡“×100”测量标有“220V100W”的白炽灯时发现指针偏转角度过大，为了减小测量误差，下列选项中合理的操作顺序为 （填写选项前的字母）。
A．将选择开关旋转到“×1k”的位置
B．将选择开关旋转到“×10”的位置
C．用两表笔与白炽灯连接好并读数
D．将两表笔短接，进行欧姆调零
图1
（2）若甲同学为了减小测量误差，按正确的实验操作，用多用电表电阻挡测量标有“220V100W”的白炽灯时指针停在
图1所示的位置，则此白炽灯电阻的测量值为_______Ω。
（3）乙同学发现该多用电表“直流50V”挡损坏了，但“直流10V”挡能正常使用。
查阅资料知道，电压挡内部原理如图2所示，表头A的满偏电流为1mA。
打开多用电表外壳发现电路板上的电阻R2被烧坏了，则乙同学应用阻值为_______kΩ的电阻替换R2的位置，就可以修好“直流50V”挡。
23．（9分）图示为“探究合力功与物体动能变化的关系”的实验装置，只改变重物的质量进行多次实验，每次小车都从同一位置A由静止释放。
请回答下列问题：
（1）用螺旋测微器测量遮光条的宽度d，其示数如图所示，则d=__________mm。
（2）按正确实验操作后，为了尽可能减小实验误差，若传感器的示数为F，小车总质
量为M，重物的总质量为m，A、B两点间的距离为L，遮光条通过光电门的时间为t，则需要测量的物理量是______________________________。
（填选项）
A．M、m、LB．F、M、L、tC．F、m、L、tD．F、M、L
（3）在实验误差允许范围内，关系式______________________成立。
（用测量的物理量表示）
24．（14分）如图所示，是一套测定风力的装置，固定的水平细杆上套有一球A，通过一轻质细绳与B球相连，当B球受到风力作用，A球会沿杆运动，根据A、B球的运动状态可以知道风力大小。
现已知A、B球的质量均为m，由于B球受到水平风力作用使得A与B球一起向右匀加速运动，加速度大小为
此时连接A、B球的细绳与竖直方向的夹角为θ。
求：
（1）B球受到的风力大小
（2）A球与杆之间的动摩擦因数
25．
（18分）如图所示
竖直平面内的直角坐标系中,x轴上方有一个圆形有界匀强磁场（图中未画出）,x轴下方分布有斜向左上方与y轴正方向夹角θ＝45°的匀强电场；在x轴上放置一长0.16m的挡板，板的中心与O点重合。
今有一带正电粒子从y轴上某点P以初速度v0＝40m/s与y轴负方向成θ＝45°角射入第一象限,经过圆形有界磁场时恰好偏转90°,并从A点进入x轴下方匀强电场,如图所示。
已知A点坐标（0.4m，0）,匀强磁场垂直纸面向外,磁感应强度大小B＝
T,粒子的荷质比
＝
×103C/kg,不计粒子的重力。
问：
（1）带电粒子在圆形磁场中运动时，轨迹半径多大？
（2）圆形磁场区域的最小面积为多少？
（3）为使粒子出电场时不打在挡板上，电场强度应满足什么要求？
26.（15分）FeCO3与砂糖混用可作补血剂。
以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下:
（1）质量分数为30%（密度是1.176g·cm-3）的稀硫酸的物质的量浓度为________。
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是________。
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:
____________，________________。
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:
________。
（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe（s）+3O2（g）
2Fe2O3（s）ΔH=-1648kJ·mol-1
C（s）+O2（g）
CO2（g）ΔH=-393kJ·mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）
2FeCO3（s）ΔH=-1480kJ·mol-1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:
________。
（6）某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:
向滤渣D中加入适量________溶液,________,________________________。
27.（14分）氨气在工业上有广泛用途。
请回答以下问
题:
（1）工业上利用N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0合成氨,某小组为了探究外界条件对该反应的影响,以c0×10-2mol·L-1H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①相对a而言,b可能改变的条件是________,判断的理由是________。
②a条件下,0~t0的平均反应速率v（N2）=________mol·L-1·min-1。
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染,又能充分利用化学能进行粗铜的精炼,如图B所示,e极为精铜。
a极通入气体________（填化学式）,判断的理由是________________________________。
（3）某小组往一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应,图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
若体系在T2、60MPa下达到平衡：
①能判断N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的是________（填序号）。
a.容器内压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化
c.v正（N2）=3v逆（H2）d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3由大到小的排序为________。
③在T2、60MPa下达到平衡，此时N2的平衡分压为________MPa（分压=总压×物质的量分数）。
计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字）。
28．（15分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】试剂：
酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是________。
【实验
Ⅱ】试剂：
未酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液pH=1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。
初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。
检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
．Fe2+氧化的产物发生了水解
根据实验II记录否定假设
，理由是________。
实验验证假设
：
取Fe2（SO4）3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设
成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验
相同，除了产生与
相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
29．（10分）某校生物兴趣小组利用以下装置探究光照强度对植物净光合速率的影响．
（1）本实验可通过改变 来完成对自变量的控制．可通过测
量得出装置中气体的变化量．
（2）为防止温度变化影响实验结果
，实验最好选择（填“冷光源”或“热光源”）．为防止气压等因素引起误差，应设置对照组来校正误差，对照组与实验组的区别在于 ．
（3）若要测量植株的细胞呼吸速率，需要对装置作出的改变有：
（写出两点）．
（4）假如在第（3）小题测量植株的呼吸速率时，将装置中的NaHCO3溶液改为清水，红色液滴向左移动，最可能的原因是 ．
A．有无氧呼吸存在B．呼吸底物中有脂肪
C．有氧呼吸速率小于无氧呼吸速率D．植株呼吸使玻璃罩内温度升高．
30.（9分）植物激素突变体是研究植物激素合成、代谢途径及生理功能的重要实验材料,某课题组为了研究生长素和赤霉素对遗传性矮生植物的作用效应,将适宜浓度的生长素和赤霉素分别喷施到5个不同突变体（生长速率分别为lg1.2mm/7d、lg1.4mm/7d、lg1.6mm/7d、lg1.8mm/7d、lg2.0mm/7d）的矮生豌豆幼苗上,实验结果如图。
请回答下列问题。
（1）赤霉素能促进 从而引起植株增高。
（2）该实验的自变量是 、 ,图中设置③组的作用是 。
（3）根据实验喷施 能明显促进矮生豌豆的生长,生长速率越慢的品种,对该激素生长反应
越 （填“显著”或“不显著”）,其原因可能是遗传性矮生植株体内
缺少 。
31．（8分）蜜蜂营社会性生活，一个蜂群内的个体分为蜂王、工蜂、雄蜂，它们在蜂群中起不同作用．蜂王分泌一种叫“蜂王物质”的外激素来确保它在蜂巢中的地位，这种物质抑制其它雌性的卵巢发育，从而把它们变成不育的工蜂．
（1）“蜂王物质”属于信息，它的作用一方面保障蜜蜂生命活动正常进行，另一方面维持蜜蜂种群的．
（2）蜜蜂从植物的花中采集含水量约为80%的花蜜或分泌物，存入自己的第二个胃中，在体内转化酶的作用下经过30分钟发酵，回到蜂巢中吐出．由此可知，人类所喝蜂蜜中的能量来
自同化的能量．
（3）蜜蜂在生态系统的组成成分中属于．同一个蜂巢中蜜蜂
居住的蜂房不同，不能体现群落具有垂直结构和水平结构，其原因是 （合理给分）．
（4）当蜜蜂受到敌害攻击时，蜂巢的蜜蜂一起向敌害进攻，此时蜜蜂之间的关系叫．
蜜蜂螫敌害时，因尾刺有倒钩，常将自身的内脏拔出，导致蜜蜂个体死亡，这种现象对种群的生存是（有利、有害）．
32.（12分）果蝇的眼色由两对基因（A、a和B、b）控制,其中B、b仅位于X染色体上。
A和B同时存在时果蝇表现为红眼,B存在而A不存在时为粉红眼,其余情况为白眼。
（1）B基因的表达需要经过 两个过程,在后一过程中,需要特异性识别氨基酸
的 作为运载工具。
（2）为确定A、a和B、b这两对基因是否遵循自由组合定律,现用纯合粉红眼雄果蝇和纯合红眼雌果蝇杂交得F1,F1雌雄个体交配产生F2,请预期实验结果。
①如果F2雌性表现型及比例为 ,雄性表现型及比例为
,则两对基因都位于X染色体上,不遵循自由组合定律。
②如果F2雌性表现型及比例为 ,雄性表现型及比例为 ,则两对基因遵循自由组合定律。
（3）如果实验结果与②相同,则果蝇种群中白眼雄果蝇的基因型为 。
（二）选考题（共45分）
（二）选考题（6题，共45分，请考生从各科2道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
）
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）质量一定的某种物质，在压强不变的条件下，由固态Ⅰ到气态Ⅲ变化过程中温度T随加热时间t变化关系如图所示，单位时间所吸收的热量可看做不变，气态Ⅲ可看成理想气体。
下列说法正确的是__
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