八年级科学下册第二章微粒的模型与符号二教案浙教版.docx
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八年级科学下册第二章微粒的模型与符号二教案浙教版
第二章微粒的模型与符号
主题
组成物质的元素,表示元素的符号
教学内容
1、目标:
2知道自然界的物质由100多种元素组成,从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。
②认识常见元素符号,熟记1-18号元素名称及符号,会查阅元素符号;
3初步认识元素周期表,知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
2、重点:
1元素的概念、种类;②区别单质、化合物、混合物;③元素符号的认识、书写及意义,认识元素周期表及其包含的信息;
3、难点:
1概念区分:
元素,区别单质、化合物、混合物;②元素符号的认识、书写及意义,
1、上次课后作业习题讲评。
2、问题:
我们已经学习了物质的微观粒子模型,请同学们想想由金属钠在氯气中燃烧抽取食盐(氯化钠)的电子得失过程是怎么样的?
如果是氢气在氯气中燃烧呢,又可以怎样表示?
答案:
知识点一:
组成物质的元素
1、元素概念:
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。
判断是否为同种元素,关键看质子数。
2、元素的种类和分类:
人类已知的化学元素有110多种,其中有些是人造元素。
根据性质的类似,初步把元素分类为金属元素和非金属元素(含有稀有元素)
3、对元素概念的理解:
1元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。
只讲种类,不讲个数。
②质子数是划分元素种类的标准。
质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。
如Na+与Na都属于钠元素,但Na+与NH4+不属于同一种元素。
③同种元素可以有不同的存在状态。
如游离态和化合态。
④同种元素的离子因带电荷数不同,性质也不同。
如Fe2+与Fe3+。
⑤同种元素的原子可以是不同种原子。
如碳元素有三种不同中子数的碳原子:
612C、613C、614C.
【典型例题】
例1、下列关于元素的叙述中,正确的是()
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
解析:
A、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素,粒子可以是原子、分子等,如水分子和氖原子的质子数相同,但不属于同种元素,故选项说法错误.B、由于同种元素的原子中,中子数可以不同,所以同种元素原子的质量也不完全相同,故选项说法错误.C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),故选项说法错误.D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),不同种元素的根本区别是核内质子数不同,故正确.
答案:
D
点评:
根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。
例2、下列关于物质组成的说法正确的是(双选)()
A.二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的
B.每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C.二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
解析:
“二氧化碳”指二氧化碳这种物质,既可从宏观角度来认识,也可从微观角度来认识,从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”,而从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成”。
“二氧化碳分子”是指二氧化碳这一种分子,而分子是由原子构成的,所以我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”、或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”。
至于C,我们说元素只讲种类,不讲个数。
故C也是错的。
答案:
BD
例3、下列元素属于非金属元素的是()
A.氧B.铜C.钡 D.汞
解析:
非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种。
在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区。
包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
答案:
A
【变式训练】
1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的()
A.质子数不同B.中子数不同
C.核外电子数不同D.原子质量不同
解析:
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,故选A。
答案:
A
2、下列关于元素的叙述中,正确的是()
A.同种原子的统称为元素B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D. 不同元素的根本区别是核内质子数不同
解析:
本题考查的是对元素概念的理解。
同类原子与同种原子不同,核内质子数相同的原子为同类原子,但中子数不一定相同,所以同类原子可以包括几种不同的原子,不能把同种原子的统称叫元素,A错;由于同种元素的原子中子数可以不同,所以同种元素的原子质量也不完全相同,B错;又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的,(可以得、失),而质子数不变,所以核内质子数决定了元素的种类,C错。
答案:
D
3、国家大剧院安装了近2万块钛(Ti)金属板。
被称作“太空金属”的钛具有许多非常独特的优点,钛的密度只有钢的60%。
钛和铁属于不同种元素是由于它们具有不同的()
A.中子数B.质子数C.最外层电子数D.相对原子质量
解析:
不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
答案:
B
4、下列元素属于金属元素的是()
A.氧B.硅C.碳 D.汞
解析:
汞是唯一一种常温下呈液态的金属。
答案:
D
知识点二:
元素在自然界中的分布
1、元素在自然界中的分布是不均匀的。
下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按
质量分数排列顺序:
(1)地壳中:
O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
(2)空气中:
N%>O%
(3)人体中:
O%>C%>H%
(4)海水中:
O%>H%>Cl%
2、同位素:
具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
如氢有3种同位素,分别称为氕(H)、氘(D)、氚T),即原子核内质子数均为1,但中子数分别为0,1,2的氢原子。
同位素有天然存在的,也有人工合成的。
同一元素的同位素虽然中子数不同,但它们的化学性质基本相同。
【典型例题】
例1、据有关资料介绍,儿童缺钙会得佝偻病,成年人缺钙会得软骨病。
血液中也有少量钙,它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用,这里的“钙”是指()
A.钙单质B.钙元素C.钙原子D.钙离子
答案:
B
例2、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中()
A.同占一个位置B.占三个位置C.不占位置D.只有氕占位置
答案:
A
例3、人体内含量最多的金属元素是 ;地壳中含量最多的金属元素是 ;目前人类使用最广泛的金属元素是 。
解析:
地壳是由沙、黏土、岩石等组成的,其中含量最多的是氧元素,含量排在第二位至第五位的元素依次是硅、铝、铁、钙等。
地壳中含量最高的非金属元素是氧元素;地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
(关键记清地壳中含量最高的前四位元素)
答案:
钙;铝;铁
【变式训练】
1、某奶粉的部分营养成分含量如下所示,表中的“钙、磷、铁、锌”是指( )
营养成分
钙
磷
铁
锌
含量/(mg/100g)
600
520
6~11
3~7
A.金属
B.非金属
C.元素
D.分子
解析:
奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不能以金属、非金属、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素,与具体形态无关.
答案:
C
2、下列说法中,错误的是( )
A.“纯碱”不是碱B.“食盐”不是盐C.“水银”不是银D.“干冰”不是冰
解析:
A、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;“纯碱”是碳酸钠,阴离子是碳酸根,不是氢氧根,因此“纯碱”不是碱.故A说法正确;B、根据盐指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,“食盐”指NaCl,电离时生成金属阳离子,因此“食盐”不是盐.故B说法错误;C、根据水银是汞,不是银.故C说法正确;D、根据固体二氧化碳叫做干冰;因此“干冰”不是冰.故D说法正确;
答案:
B
3、下列与金属有关的说法正确的是( )
A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染
C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采
解析:
A、生铁和钢都是铁的合金.生铁的含碳量为2%~4.3%;钢的含碳量为0.03%~2%.故A正确;B、一块废旧的电池可以污染600t的水,可见废电池对环境的污染很大,不能随意丢弃;故B不正确;C、在金属的导电性方面,银的导电性能最好,但价格昂贵一般不会用银作电线;故C不正确;D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀,资源有限,应按计划开采.故D不正确;答案:
A
4、从20世纪中叶开始,硅成了信息技术的关键材料,是目前应用最多的半导体材料.请回答下列问题:
(1)地壳里各种元素的含量(质量分数)如图所示,其中表示硅元素的是______(填字母).
(2)根据元素周期表可知,硅的原子序数为14,则其原子最外层电子数为______.
解析:
(1)因为硅元素在地壳里含量是第二位.所以,表示硅元素的是故选B;
(2)硅的原子序数为14,原子结构示意图:
最外层电子数为4.答案:
(1)B.
(2)4.
知识点三:
物质、元素、分子、原子间的关系
1、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述,其中元素是从宏观上对物质组成的描述,分子、原子是从微观上对物质构成的描述。
其关系如下图:
由分子构成的物质:
物质是由粒子构成的,构成物质的粒子有多种,分子是其中的一种。
世界上许多物质是由分子构成的,分子可以构成单质,也可以构成化合物。
如:
氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。
概念的理解:
①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子只能保持物质的化学物质,而物质的物理性质(如:
颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现,单个分子无法体现物质的物理性质。
④“最小”不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。
如果不是在“保持物质化学性质”这层含义上,分子还可以分成更小的粒子。
2、在讨论物质的组成和结构时,应注意规范地运用这些概念,现举例如下:
(1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例):
①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。
(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐),有两种说法:
①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。
②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。
表1:
元素与原子的区别与联系表
元素
原子
概念
具有相同核电荷数〔即核内质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类,不讲个数
既讲种类,又讲个数
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水由氢元素和氧元素组成,或说水中含有氢元素和氧元素
每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
联系
元素和原子是总体和个体的关系,原子是元素的个体,是构成并体现元素性质的最小微粒;元素是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子
【典型例题】
例1:
以下符号所表示的微粒:
①N;②NO;③CO2;④NH4+;⑤N2;⑥Ne;⑦Na;⑧H2O;⑨O2-;⑩Na+.
(1)属于同种元素的微粒是.
(2)能表示一个原子的是.
(3)能表示一个分子的是.
(4)能表示一个离子的是.
(5)能表示一种物质的是.
(6)既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示这种物质的是.
解析:
①N,表示氮元素;表示1个氮原子;②NO;既表示一氧化氮气体,又可表示1个一氧化氮分子;③CO2;既表示二氧化碳气体,又可表示1个二氧化碳分子;④NH4+;表示铵根离子⑤N2;既表示氮气,又可表示1个氮分子;⑥Ne;既表示氖气,又可表示1个氖原子,还可表示氖元素;⑦Na;既表示金属钠,又可表示1个钠原子,还可表示钠元素;⑧H2O;既表示水,又可表示1个水分子;⑨O2-;表示氧离子;⑩Na+;表示钠离子.其中Na和Na+;是由同种元素钠形成的不同微粒;能表示一个原子的是:
①N;⑥Ne;⑦Na;能表示一个分子的是;②NO;③CO2;⑤N2;⑧H2O;表示一个离子的是:
④NH4+;⑨O2-;⑩Na+;表示一种物质的是:
②NO;③CO2;⑤N2;⑥Ne;⑦Na;⑧H2O;既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示这种物质的是:
;⑥Ne;⑦Na.
答案:
(1)⑦⑩;
(2)①⑥⑦;(3)②③⑤⑥⑧(⑥可不写);(4)④⑨⑩;(5)②③⑤⑥⑦⑧;(6)⑥⑦.
例2、现有下列粒子①水分子 ②氢分子 ③氧分子 ④氢原子 ⑤氧原子,请选适当序号填空:
在电解水的反应中,保持氧气化学性质的粒子是______在反应过程中,______是可分的,分成______.
解析:
保持氧气的化学性质的微粒是氧分子;在反应过程中,水分子是可分的,被分解成氢原子、氧原子;在此反应中,氢原子、氧原子是不可再分的,只是重新结合成新的氢分子、氧分子.答案:
氧分子;水分子;氢原子、氧原子.
例3、能保持物质性质不变的最小微粒是( )
A.中子
B.原子
C.分子
D.电子
解析:
分子是保持物质化学性质的最小微粒;而分子再细分后的原子,及组成原子的质子、中子、电子等都不再保持化学性质;
答案:
C
例4、例下列关于分子的说法正确的是( )
A.分子是微观世界中的最小微粒
B.将一块糖进行若干次对分,但要保持其甜味,可分为的最小微粒是分子
C.蛋白质是一种大分子,它的大小大约有几十微米
D.以上二说法都不对
解析:
分子是人们认识物质微观世界的一道大门,它是保持物质化学性质的最小微粒,而分子则由更小的微粒——原子组成,原子还可以再分。
因此选项A错,B对:
一般分子的数量级是纳米,蛋白质的分子比较大,可以达到几十纳米,lμm=103nm,用微米形容分子显然不合理,因此C选项错。
答案:
B
【变式训练】
1、下列说法不正确的是( )
A.氧气是由氧元素组成的B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C.Na和Na+属于同种元素D.S和S2-的化学性质相同
解析:
A、氧气是由氧元素组成的,说法正确;B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子;说法正确;C、Na和Na+因为质子数相同,则属于同种元素;D、因为最外层电子数决定化学性质,故S和S2-的化学性质不相同.
答案:
D
2、下列说法正确的是( )
A.原子核是由质子、中子、电子组成的B.分子是保持物质原来性质的最小微粒
C.固体和液体都有一定的体积和形状D.物质从固态变成液态体积一定变大
解析:
A、原子核是由质子和中子组成的,故该选项说法不正确;B、分子是保持物质原来性质的最小微粒,故该选项说法正确;C、固体和液体都有一定的体积,但是液体没有一定的形状,故该选项说法不正确;D、大部分物质从固态变成液态体积变大,但是冰熔化成水时体积变小,故该选项说法不正确。
答案:
B
3、宇宙中的所有天体都由______组成.物质是由极其微小的粒子组成的,这些粒子保持了物质原来的性质,我们把它们叫______.
解析:
宇宙中的所有天体都由物质组成.物质是由极其微小的粒子组成的,这些粒子保持了物质原来的性质,我们把它们叫分子.它们又由更小的微粒组成,这些微粒叫原子.
答案:
物质;分子.
知识点四:
元素符号
1、元素符号:
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
通常用某元素的拉丁文名称。
2、元素符号写法:
若只有一个字母的元素则该字母必须用大写,若有两个字母则“一大二小”第一个字母大写,第二个字母小写,如Cu,Mg等。
3、元素符号所表示的意义:
(1)表示一种元素(宏观)。
(2)表示这种元素的1个原子(微观)。
(3)若由原子直接构成物质,该元素符号还表示该种物质(宏观)。
如“Fe”可以表示铁。
(4)若元素符号前有系数,则只表示这种元素的原子个数。
如“2H”表示:
2个氢原子,不能说表示2个氢元素。
4、前20号元素及符号
氢H,氦He,锂Li,铍Be,硼B,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,钾K,钙Ca.
另外常见的元素还有:
铁Fe,锰Mn,汞Hg,铜Cu,钡Ba,锌Zn,银Ag,金Au,溴Br,碘I等。
【典型例题】
例1、根据元素符号排列的规律,在下列空白处填上适当的元素符号:
(1)Be、B、C、、O、F
(2)He、、Ar、Kr、Xe
答案:
NNe
例2、下列元素名称或符号书写上有错误,请改正:
(1)猛MN;
(2)钙CA;(3)氯CL;(4)镁Ma;
(5)钠Ne;(6)汞HG。
答案:
(1)锰Mn
(2)Ca(3)氯Cl(4)Mg(5)Na(6)Hg
例3、说出下列符号各表示什么意义?
(1)2N;
(2)Fe;
(3)K;(4)3Ca。
答案:
(1)2个氮原子
(2)铁元素、1个铁原子、铁金属
(3)钾元素、1个钾原子、钾金属(4)3个钙原子
例4、下列符号中既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种单质的是()
A.N2B.O C.H D.Fe
答案:
D
例5、硫酸H2SO4中含有( )
A.1个氢分子B.2个氢元素C.3种元素D.4个氧原子
解析:
根据硫酸化学式H2SO4 由H,S,O3种元素组成,由硫酸分子构成,每个硫酸分子由2个氢原子,1个硫原子和4个氧原子构成,可判断A、硫酸H2SO4中含有1个氢分子,故A说法错误;B、元素只讲种类,不讲个数,因此硫酸H2SO4中含有2个氢元素,故B说法错误;C、硫酸H2SO4中含有3种元素,故C说法正确;D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;每个硫酸H2SO4分子中含有4个氧原子,故D说法错误。
答案:
C
【变式训练】
1、将下表内错误的元素符号或名称加以改正:
元素名称
元素符号
改正
元素名称
元素符号
改正
炭
C
钙
CA
钠
NA
铝
aL
镁
mg
锰
MN
贡
Hg
铁
FE
答案:
元素名称
元素符号
改正
元素名称
元素符号
改正
炭
C
碳
钙
CA
Ca
钠
NA
Na
铝
aL
Al
镁
mg
Mg
锰
MN
Mn
贡
Hg
汞
铁
FE
Fe
2、写出下列元素符号:
(1)锌______;
(2)镁______;(3)锰______; (4)铁______;(5)铜______.
答案:
(1)Zn;
(2)Mg;(3)Mn;(4)Fe;(5)Cu.
3、下列各组物质中,元素符号中的大写相同的是( )
A.氮 钠 锰B.钙 铜 碳
C.汞 镁 铁D.氯 银 氢
解析:
A、氮N、钠Na、锰Mn;B、钙Ca、铜Cu、碳C;C、汞Hg、镁Mg、铁Fe;D、氯Cl、银Ag、氢H;
答案:
B
4、下图是钠元素在元素周期表中的信息.
(1)上图方框的横线上填的是______.
(2)用化学符号和数字表示:
3个氟原子______.
(3)钠元素属于______(填“金属”或“非金属”')元素.
答案
(1)Na;
(2)3F;(3)金属
知识点五:
元素周期表
1、元素周期表中元素的重要信息:
8——原子序数(质子数)O——元素符号氧——元素名称16——相对原子质量
注:
元素原子核内的质子数即原子序数
2、元素周期表的排序规律:
(1)元素周期表是按原子序数(即质子数或核电荷数)从小到大有序排列的。
(2)元素周期表中共有7个横行,代表7个周期。
“行”(周期):
a、从左到右,元素原子的质子数在增加
b、从左到右,元素按金属元素——非金属元素——稀有气体排列
(3)元素周期表共有18个纵行,划分为16个族,其中8、9、10三个纵行共同组成一个族,其余15个纵行各成一族。
“列”(族):
同族的元素的化学性质相似
【典型例题】
例1、科学家计划用质子数为20的钙离子,轰击核电荷数为98的元素靶,使两元素的原子核合并在一起,合成核电荷数为118的新元素。
对此理解正确的是()
A.新元素的原子核外电子数为116B.新元素的原子序数为118
C.新元素的相对原子质量为118 D.变化过程中元素种类没有发生改变
答案:
B
例2、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是( )
A.原子的核电荷数B.原子的中子数
C.原子的质子数D.原子的核外电子数
解析:
因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数,而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数。
答案:
B.
例3、学习了元素周期表后,小军同学提出了以下四个观点:
(1)元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。
(2)元素的种类是有限的,只有元素周期表中的一百多种。
(3)元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。
(4)元素周期表中每个纵行叫一族,共有18个族。
以上观点中,你认为不正确的是,理由是。
解析:
本题是考查对元素周期表的认识。
元素周期表是按原子序数排列的。
原子序数和核电荷数相等。
尽管目前只发现一百多种元素,但并不意味着元素只有这一百余种,还有很多种元素有待人们去发现;元素周期表中的每个纵行叫做一族,但第8、9、10三个纵行合为一族,所以尽管表中共有18个纵行,但只有16个族。
所以以上观点中,第
(1)
(2)(4)是不准确的。
答案:
(1)
(2)(4),理由见解析。
【变式训练】
1、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是()
A.铕元素原子的质子数为63B.铕元素原子的中子数为63
C.铕元素原子的核外电子数为152D.铕元素的原子质量为152
答案:
A
2、分析下列元素周期表,总结规律
3
Li
6.94
4
Be
9.01
5
B
10.81
6
C
12.01
7
N
14.01
8
O
16.00
9
F
19.00
10
Ne
20.18
11
Na
22.99
12
Mg
24.31
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.96
16
S
32.06
17
Cl
35.45
18
Ar
39.95
规律1、。
规律2、。