八年级科学下册第二章微粒的模型与符号二教案浙教版.docx

1、八年级科学下册第二章微粒的模型与符号二教案浙教版第二章 微粒的模型与符号主 题组成物质的元素,表示元素的符号教学内容 1、 目标：2 知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。 认识常见元素符号，熟记118号元素名称及符号，会查阅元素符号；3 初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。2、 重点：1 元素的概念、种类； 区别单质、化合物、混合物； 元素符号的认识、书写及意义，认识元素周期表及其包含的信息；3、 难点：1 概念区分：元素，区别单质、化合物、混合物； 元素符号的认识、书写及意义， 1、上次课后作业习题讲评。2、问题：

2、我们已经学习了物质的微观粒子模型，请同学们想想由金属钠在氯气中燃烧抽取食盐（氯化钠）的电子得失过程是怎么样的？ 如果是氢气在氯气中燃烧呢，又可以怎样表示？答案： 知识点一：组成物质的元素1、 元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。判断是否为同种元素，关键看质子数。2、 元素的种类和分类：人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）3、 对元素概念的理解：1 元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一

3、种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C.【典型例题】例1、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）A质子数相同的两种粒子属于同种元素 B同种元素的原子结构和质量完全相同C元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D不同种元素的根本区别是核内质子数不同解析：A、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种

4、元素，故选项说法错误 B、由于同种元素的原子中，中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同，故选项说法错误 C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），故选项说法错误 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故正确答案：D点评：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。例2、下列关于物质组成的说法正确的是（双选）（ ）A. 二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的B. 每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个

5、氧原子构成的C. 二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的解析：“二氧化碳”指二氧化碳这种物质，既可从宏观角度来认识，也可从微观角度来认识，从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”，而从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成”。“二氧化碳分子”是指二氧化碳这一种分子，而分子是由原子构成的，所以我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”、或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”。至于C，我们说元素只讲种类，不讲个数。故C也是错的。答案：BD例3、下列元素属于非金属元素的是（ ）A. 氧 B. 铜 C. 钡

6、D. 汞解析：非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。答案：A【变式训练】1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（ ）A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 原子质量不同解析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。答案：A2、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）A. 同种原子的统称为元素 B. 同种元素的原子

7、结构和质量完全相同C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D. 不同元素的根本区别是核内质子数不同解析：本题考查的是对元素概念的理解。同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素的原子质量也不完全相同，B错；又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，（可以得、失），而质子数不变，所以核内质子数决定了元素的种类，C错。答案：D3、国家大剧院安装了近2万块钛(Ti)金属板。被称作“太空金属”的钛具有许多非常独特的优点，钛的密度只有钢的60%。钛和

8、铁属于不同种元素是由于它们具有不同的（ ）A中子数 B质子数 C最外层电子数 D相对原子质量解析：不同种元素之间的本质区别是质子数不同。答案：B4、下列元素属于金属元素的是（ ）A. 氧 B. 硅 C. 碳 D. 汞解析：汞是唯一一种常温下呈液态的金属。答案：D知识点二： 元素在自然界中的分布1、元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：（1）地壳中：O%Si%Al%Fe%Ca% （2）空气中：N%O%（3）人体中：O%C%H%（4）海水中：O%H%Cl%2、同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。如氢有3种同位素，分别

9、称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。【典型例题】例1、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病。血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这里的“钙”是指 （ ）A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子答案：B例2、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ）A. 同占一个位置 B. 占三个位置 C. 不占位置 D. 只有氕占位置答案：A例3、人体内含量最多的金属元素是；地壳中含量最多的金属元素是；目前人类使

10、用最广泛的金属元素是。解析：地壳是由沙、黏土、岩石等组成的，其中含量最多的是氧元素，含量排在第二位至第五位的元素依次是硅、铝、铁、钙等。地壳中含量最高的非金属元素是氧元素；地壳中含量最高的金属元素是铝元素。(关键记清地壳中含量最高的前四位元素)答案：钙；铝；铁【变式训练】1、某奶粉的部分营养成分含量如下所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指（）营养成分钙磷铁锌含量/（mg/100g）60052061137A金属B非金属C元素D分子解析：奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不能以金属、非金属、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关答案：C2、下列

11、说法中，错误的是（）A“纯碱”不是碱 B“食盐”不是盐 C“水银”不是银 D“干冰”不是冰解析：A、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；“纯碱”是碳酸钠，阴离子是碳酸根，不是氢氧根，因此“纯碱”不是碱故A说法正确； B、根据盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，“食盐”指NaCl，电离时生成金属阳离子，因此“食盐”不是盐故B说法错误； C、根据水银是汞，不是银故C说法正确； D、根据固体二氧化碳叫做干冰；因此“干冰”不是冰故D说法正确；答案：B3、下列与金属有关的说法正确的是（）A生铁和钢都是铁的合金 B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比

12、铜强，所以一般用银作电线 D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采解析：A、生铁和钢都是 铁的合金生铁的含碳量为 2%4.3%；钢的含碳量为0.03%2%故A正确；B、一块废旧的电池可以污染600t的水，可见废电池对环境的污染很大，不能随意丢弃；故B不正确；C、在金属的导电性方面，银的导电性能最好，但价格昂贵一般不会用银作电线；故C不正确；D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应按计划开采故D不正确；答案：A4、从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料请回答下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，其中表示硅元素的是_（填字母）（2）根据

13、元素周期表可知，硅的原子序数为14，则其原子最外层电子数为_解析：（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位所以，表示硅元素的是故选B；（2）硅的原子序数为14， 原子结构示意图：最外层电子数为4 答案：（1）B（2）4知识点三： 物质、元素、分子、原子间的关系1、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图：由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物

14、也是由分子构成的。概念的理解：分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。2、在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下:(1) 由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例):二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成

15、的。每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。(2) 由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法:汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。表1：元素与原子的区别与联系表元素原子概念具有相同核电荷数即核内质子数)的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成联系元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素

16、是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子【典型例题】例1：以下符号所表示的微粒：N；NO；CO2；NH4+；N2；Ne；Na；H2O；O2-；Na+（1）属于同种元素的微粒是 （2）能表示一个原子的是 （3）能表示一个分子的是 （4）能表示一个离子的是 （5）能表示一种物质的是 （6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是 解析：N，表示氮元素；表示1个氮原子；NO；既表示一氧化氮气体，又可表示1个一氧化氮分子；CO2；既表示二氧化碳气体，又可表示1个二氧化碳分子；NH4+；表示铵根离子N2；既表示氮气，又可表示1个氮分子；Ne；既表示氖气，又可表示1个氖原子，还可

17、表示氖元素；Na；既表示金属钠，又可表示1个钠原子，还可表示钠元素；H2O；既表示水，又可表示1个水分子；O2-；表示氧离子；Na+；表示钠离子其中Na和Na+；是由同种元素钠形成的不同微粒；能表示一个原子的是：N；Ne；Na；能表示一个分子的是；NO；CO2；N2；H2O；表示一个离子的是：NH4+；O2-；Na+；表示一种物质的是：NO；CO2；N2；Ne；Na；H2O；既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是：；Ne；Na答案：（1）；（2）；（3）（可不写）；（4）；（5）；（6）例2、现有下列粒子水分子氢分子氧分子氢原子氧原子，请选适当序号填空：在电解水的反

18、应中，保持氧气化学性质的粒子是_在反应过程中，_是可分的，分成_解析：保持氧气的化学性质的微粒是氧分子；在反应过程中，水分子是可分的，被分解成氢原子、氧原子；在此反应中，氢原子、氧原子是不可再分的，只是重新结合成新的氢分子、氧分子答案：氧分子；水分子；氢原子、氧原子例3、能保持物质性质不变的最小微粒是（）A中子B原子C分子D电子解析：分子是保持物质化学性质的最小微粒；而分子再细分后的原子，及组成原子的质子、中子、电子等都不再保持化学性质；答案：C例4、例下列关于分子的说法正确的是( )A分子是微观世界中的最小微粒B将一块糖进行若干次对分，但要保持其甜味，可分为的最小微粒是分子C蛋白质是一种大分

19、子，它的大小大约有几十微米D以上二说法都不对解析：分子是人们认识物质微观世界的一道大门，它是保持物质化学性质的最小微粒，而分子则由更小的微粒原子组成，原子还可以再分。因此选项A错，B对：一般分子的数量级是纳米，蛋白质的分子比较大，可以达到几十纳米，lm=103nm，用微米形容分子显然不合理，因此C选项错。答案：B【变式训练】1、下列说法不正确的是（）A氧气是由氧元素组成的 B保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子CNa和Na+属于同种元素 DS和S2-的化学性质相同解析：A、氧气是由氧元素组成的，说法正确； B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；说法正确； C、Na和Na+因为质子数相同，则属于

20、同种元素； D、因为最外层电子数决定化学性质，故S和S2-的化学性质不相同答案：D2、下列说法正确的是（）A原子核是由质子、中子、电子组成的 B分子是保持物质原来性质的最小微粒C固体和液体都有一定的体积和形状 D物质从固态变成液态体积一定变大解析：A、原子核是由质子和中子组成的，故该选项说法不正确； B、分子是保持物质原来性质的最小微粒，故该选项说法正确； C、固体和液体都有一定的体积，但是液体没有一定的形状，故该选项说法不正确； D、大部分物质从固态变成液态体积变大，但是冰熔化成水时体积变小，故该选项说法不正确。 答案：B3、宇宙中的所有天体都由_组成物质是由极其微小的粒子组成的，这些粒子保

21、持了物质原来的性质，我们把它们叫_解析：宇宙中的所有天体都由物质组成物质是由极其微小的粒子组成的，这些粒子保持了物质原来的性质，我们把它们叫分子它们又由更小的微粒组成，这些微粒叫原子 答案：物质；分子知识点四：元素符号1、 元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。通常用某元素的拉丁文名称。2、元素符号写法：若只有一个字母的元素则该字母必须用大写，若有两个字母则“一大二小”第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu，Mg等。3、元素符号所表示的意义：（1）表示一种元素（宏观）。（2）表示这种元素的1个原子（微观）。（3）若由原子直接构成物质，该元素符号还表示该种物质（宏观）。如“Fe”

22、可以表示铁。（4）若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。4、前20号元素及符号氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca. 另外常见的元素还有：铁Fe，锰Mn，汞Hg，铜Cu，钡Ba，锌Zn，银Ag，金Au，溴Br，碘I等。【典型例题】例1、根据元素符号排列的规律，在下列空白处填上适当的元素符号：（1）Be、B、C、 、O、F （2）He、 、Ar、Kr、Xe答案：N Ne 例2、下列元素名称或符号书写上有错误，请改正：（1）猛MN ；（

23、2）钙CA ；（3）氯CL ；（4）镁Ma ；（5）钠Ne ；（6）汞HG 。答案：（1）锰Mn （2）Ca （3）氯Cl （4）Mg （5）Na （6）Hg例3、说出下列符号各表示什么意义？（1）2N ；（2）Fe ；（3）K ；（4）3Ca 。 答案：（1）2个氮原子 （2） 铁元素、1个铁原子、铁金属（3）钾元素、1个钾原子、钾金属 （4）3个钙原子例4、下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A. N2 B. O C. H D. Fe答案：D例5、硫酸H2SO4中含有（）A1个氢分子 B2个氢元素 C3种元素 D4个氧原子解析：根据硫酸化学式H2SO4由

24、H，S，O 3种元素组成，由硫酸分子构成，每个硫酸分子由2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子构成，可判断A、硫酸H2SO4中含有1个氢分子，故A 说法错误； B、元素只讲种类，不讲个数，因此硫酸H2SO4中含有2个氢元素，故B说法错误； C、硫酸H2SO4中含有3种元素，故C说法正确； D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；每个硫酸H2SO4分子中含有4个氧原子，故D 说法错误。答案：C【变式训练】1、将下表内错误的元素符号或名称加以改正：元素名称元素符号改正元素名称元素符号改正炭C钙CA钠NA铝aL镁mg锰MN贡Hg铁FE答案：元素名称元素符号改正元素名称元素符号改正炭

25、C碳钙CACa钠NANa铝aLAl镁mgMg锰MNMn贡Hg汞铁FEFe2、写出下列元素符号：（1）锌_； （2）镁_； （3）锰_；（4）铁_； （5）铜_答案：（1）Zn；（2）Mg；（3）Mn；（4）Fe；（5）Cu3、下列各组物质中，元素符号中的大写相同的是（）A氮 钠 锰 B钙 铜 碳C汞 镁 铁 D氯 银 氢 解析：A、氮N、钠Na、锰Mn；B、钙Ca、铜Cu、碳C；C、汞Hg、镁Mg、铁Fe；D、氯Cl、银Ag、氢H；答案：B4、下图是钠元素在元素周期表中的信息（1）上图方框的横线上填的是_（2）用化学符号和数字表示：3个氟原子_（3）钠元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素

26、答案（1）Na；（2）3F；（3）金属知识点五：元素周期表1、元素周期表中元素的重要信息：8原子序数（质子数） O元素符号 氧元素名称 16相对原子质量注：元素原子核内的质子数即原子序数2、 元素周期表的排序规律：（1）元素周期表是按原子序数（即质子数或核电荷数）从小到大有序排列的。（2）元素周期表中共有7个横行，代表7个周期。“行”（周期）：a、从左到右，元素原子的质子数在增加b、从左到右，元素按金属元素非金属元素稀有气体排列（3）元素周期表共有18个纵行，划分为16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行各成一族。“列”（族）：同族的元素的化学性质相似【典型例题】例1、

27、科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）A新元素的原子核外电子数为116 B新元素的原子序数为118C新元素的相对原子质量为118 D变化过程中元素种类没有发生改变 答案：B例2、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）A原子的核电荷数 B原子的中子数C原子的质子数 D原子的核外电子数解析：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数。答案：B例3、学习了元素周期表后，小军同学提出了以下四个观点：（1）元素周期表是根据元素的相对原

28、子质量的大小顺序排列的。（2）元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。（3）元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。（4）元素周期表中每个纵行叫一族，共有18个族。以上观点中，你认为不正确的是 ，理由是 。解析：本题是考查对元素周期表的认识。元素周期表是按原子序数排列的。原子序数和核电荷数相等。尽管目前只发现一百多种元素，但并不意味着元素只有这一百余种，还有很多种元素有待人们去发现；元素周期表中的每个纵行叫做一族，但第8、9、10三个纵行合为一族，所以尽管表中共有18个纵行，但只有16个族。所以以上观点中，第（1）（2）（4）是不准确的。答案：（1）（2）（4），理由见解析。【变

29、式训练】1、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素原子的中子数为63C. 铕元素原子的核外电子数为152 D. 铕元素的原子质量为152答案：A2、分析下列元素周期表，总结规律3Li6.944Be9.015B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9616S32.0617Cl35.4518Ar39.95规律1、 。规律2、 。