海南卷化学.docx

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海南卷化学

2010年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷）

试题部分

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　K39　Fe56　Ni59　Cu64　La139

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质中，可形成酸雨的是（　　）

A．二氧化硫B．氟氯代烃

C．二氧化碳D．甲烷

1．A　二氧化硫可形成酸雨，氟氯代烃破坏臭氧层，二氧化碳、甲烷是温室气体，所以只有A项符合。

2．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

2．B　假设溶液为1L，n（H＋）＝0.12mol、n（OH－）＝0.1mol，酸过量反应后溶液中c（H＋）＝

＝0.01mol·L－1，pH＝2.0。

3．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

3．C　由

＝

＝

＝

可知C正确。

4．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A.

mol·L－1B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

4．D　注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓可知原溶液中含有n（Mg2＋）＝

mol＝amol、n（SO

）＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n（K＋）＝2n（SO

）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol。

5．已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

5．C　因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c（Ag＋）大于AgI的；AgCl中的c2（Ag＋）＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO

（aq）的Ksp＝c2（Ag＋）·c（CrO

）＝

c3（Ag＋）＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c（Ag＋）大于AgCl中的。

6．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是（　　）

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H＋浓度是SO

浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

6．A　上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO

）＋2c（SO

），可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误；NaHSO3与NaOH不能共存，D错误。

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分：

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（　　）

A．HClOB．Al2O3

C．N2O3D．SiO2

7．AC　此题如果考虑所有元素的化合价，那么均具有氧化性又有还原性，如果只考虑一种元素的化合价，只有HClO中的氯元素、N2O3中的氮元素符合。

8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）

A．乙烷B．乙醇

C．丙烯D．苯

8．C　乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有丙烯（含有甲基、C===C双键）符合。

9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－

9．BD　电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，B正确，A、C错误；因为在金属活动顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时Ag、Pt不会失电子，D正确。

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．金属铝溶于稀硫酸中：

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：

2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO

10．D　A选项电荷、电子得失均不守恒，错误；碳酸锌不溶于水，应写成化学式，B错误；足量CO2与醋酸钠溶液反应应该生成HCO

，C错误；只有D正确。

D．少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

11．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A．Z2YB．X2Y2

C．Z2Y2D．ZYX

11．B　由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H。

A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。

12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

A．溴苯B．对二甲苯

C．氯乙烯D．丙烯

12．AC　B、D选项中均含有—CH3，依据甲烷的结构可知化合物中所有的原子一定不在同一平面上；由苯的结构、乙烯的结构可知A、C符合。

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。

第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为______、______；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______；

（3）反应②的化学方程式为_________________________________________________；

（4）新配制的F溶液应加入______以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是______，实验现象为________________________________________________________。

13．答案：

（1）浓盐酸　四氧化三铁

（2）2H2O2

2H2O＋O2↑　KClO3

（3）4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（4）铁屑　KSCN（或NH4SCN）溶液　加入KSCN溶液后溶液呈红色

解析：

因为铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，铁与氯气反应生成FeCl3，所以B为O2、C为HCl、G为FeCl3、F为FeCl2、E为Fe3O4；

（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，所以C的名称应为浓盐酸；

（2）KClO3在MnO2作催化剂的条件下，加热分解生成O2，H2O2在MnO2作催化剂条件下常温下生成O2；（4）因为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以向Fe2＋溶液中加入铁屑，防止Fe2＋被氧化。

14．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝______、CO的平衡转化率＝______；

（3）欲提高

（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

14．答案：

（1）K＝

　<

（2）v（CO2）＝0.006mol·（L·min）－1　60%

（3）C

解析：

（1）注意物质的状态，随着温度升高K逐渐减小，所以此反应是放热反应；

（2）三步曲：

Fe2O3（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）

0.10.1

xx

0.1－x0.1＋x

温度为1000℃，所以K＝

＝

＝4.0，所以x＝0.06，v（CO2）＝

＝0.006mol·（L·min）－1；

（3）Fe2O3、Fe均是固体，改变Fe、Fe2O3的量不影响反应速率和化学平衡，故A、B反应速率、化学平衡均不改变；C移出部分CO2，平衡右移，正确；D此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，错误；E减小容器体积，相当于加压，平衡不移动，错误；F催化剂只影响化学反应速率，对平衡移动无影响，错误。

15．（9分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。

从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

（1）A与水反应的化学方程式为________________，E与水反应的化学方程式为________________；

（2）F的化学式为______，G和D的电子式分别为________________和________________；

（3）D与H反应可能生成的盐有____________（填化学式）；

（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法________________。

15．答案：

（1）Ca＋2H2O===Ca（OH）2＋H2↑　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

（2）CaCO3　

（3）Na2CO3、NaHCO3

（4）CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，蒸发结晶得到CaCl2固体，电解熔融的CaCl2制取金属Ca

解析：

由信息可知A为Ca，F为CaCO3；C与D反应生成F（CaCO3），可知C中含有钙元素，为Ca（OH）2，B为H2、D为CO2、G为CaO、E为NaH、H为NaOH。

（3）不知道二氧化碳的量，CO2少量生成Na2CO3，O2过量生成NaHCO3；（5）Ca是活泼金属，用电解方法，电解熔融的CaCl2来制取Ca。

16．（8分）有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D（

），D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。

合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）A的名称是______，A与氯气反应可生成C，C的名称是______；

（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为______，由A直接生成E的反应类型是______；

（3）在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为__________________；

（4）写出E的两个同分异构体的结构简式______________________________________。

16．答案：

（1）乙烯　1,2二氯乙烷

（2）Cl—CH2—CH2—OH　加成反应

（3）

＋H2O―→HCl＋CH2===CH2＋

（4）Cl—CH2—O—CH3、

解析：

（1）A可作为植物生长调节剂，所以A为乙烯；

（2）由

（2）所给信息可知E中含有—OH和Cl，由A（CH2===CH2）到E是与稀氯水反应，经分析CH2===CH2应该与稀氯水中的HClO（HO—Cl）发生加成，生成Cl—CH2—CH2—OH；（3）D与水反应是发生水解反应。

17．（11分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验。

先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）。

为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________________；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）＝ag，m（H2O）＝bg，则Ar（Cu）＝______；

（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是__________（填序号）；

①CuO未完全起反应

②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥

⑤NH4Cl和Ca（OH）2混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定______和______或______和______达到实验目的。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。

做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。

第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

17．答案：

（1）2NH3＋3CuO

N2＋3Cu＋3H2O

（2）e→e→b→b→e→e→c→d

（3）

（4）①③

（5）CuO的质量　反应后Cu的质量　CuO的质量　反应前后硬质试管中的质量差即CuO中氧的质量（其他合理答案均可）

解析：

反应的流程为制取气体→净化气体→主题实验→尾气吸收，所以两次使用D装置，第一次使用是为了干燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水，从而得出生成水的质量，C装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰；（3）Ar（Cu）＝

＝

＝

；（4）①生成水的质量减小，b偏小，结果偏大；②CuO中含有水，b偏大，结果偏小；③使a偏大，结果偏大；④碱石灰不干燥，但不影响b的量，结果无影响；⑤对结果无影响；（5）只要所测数据能计算出铜的质量及氧化铜（或氧化铜中的铜或氧）的物质的量，就符合，如CuO的质量和反应后Cu的质量、CuO的质量和反应前后硬质试管中的质量差即CuO中氧的质量、CuO的质量和反应后生成N2的体积等。

18．（20分）Ⅰ.（6分）已知：

，如果要合成

，所用的起始原料可以是（　　）

A．2甲基1,3丁二烯和2丁炔

B．1,3戊二烯和2丁炔

C．2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔

D．2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔

Ⅱ.（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：

6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为______；

（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。

由B生成C的化学方程式为________________________________________________________________________；

（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是__________、________________；

（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是________________、________________；

（5）F存在于枙子香油中，其结构简式为________________；

（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是______________（填结构简式）。

18．答案：

Ⅰ.AD

Ⅱ.

（1）C2H4O2

（2）

＋NaOH

＋NaCl

（3）氢氧化钠、醇溶液，加热　浓硫酸溶液，加热

（4）取代反应　加成反应

解析：

Ⅰ.如果以虚线

断裂可得起始原料

、

；如果以虚线

断裂可得起始原料

、

，A、D选项符合。

Ⅱ.

（1）E的相对分子质量为60，所以1mol的E中含有2molC、4molH，C、H总质量为28g，所以还含有32g氧，氧的物质的量为2mol，E的分子式为C2H4O2；

（2）A为一取代芳烃，所以A为

，与氯气光照条件下反应，应该取代乙基上的H，生成的B中含有一个甲基，所以B为

，依据反应条件B到C发生的是水解反应；由反应条件E和C发生的是酯化反应，所以C为

，F为

；（3）由G的分子式及反应条件可知D为

，B到D为卤代烃消去反应，条件为氢氧化钠、醇溶液，加热；C到D为醇的消去反应，条件为浓硫酸溶液，加热；（6）苯环上有一个取代基，不符合上述要求；苯环上有两个取代基，只有对位

才符合，1种；苯环上有三个取代基，不符合上述要求；苯环上有四个取代基，有

19．（20分）Ⅰ.（6分）下列描述中正确的是（　　）

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO

的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO

的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为___________________________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“<”或“>”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________________、________________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。

该合金的化学式为________________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：

在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______。

19．答案：

Ⅰ.CD

Ⅱ.

（1）[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2

（2）＞

（3）6　6

（4）LaNi5

（5）①σ键和π键　配位键　②氢键　③sp2和sp3

解析：

Ⅰ.由CO2的分子构型可知A错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有四个σ键，SO

中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。

Ⅱ.

（2）晶格能与离子半径有关，其他因素相同时，离子半径越大，晶格能越小；

（3）由信息可知NiO与氯化钠相似，所以Ni和O的配位数均为6；

（4）La在8个顶点，所以La为

＝1；Ni有4个位于面心，有一个位于体心，有4个在上下两个面上，所以Ni为

＋

＋1＝5；

（5）①碳氮原子之间为双键，所以有一个σ键和一个π键；③有的碳原子与其他3个原子结合，属于sp2杂化，有的碳原子与其他4个原子结合，属于sp3杂化。

20．（20分）Ⅰ.（6分）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

下列物质中可用做固硫剂的有（　　）

A．CaOB．Na2CO3C．NH4NO3D．P2O5

Ⅱ.（14分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________________；

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气______、______及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是______________________________________________________

________________________________________________________________________；

（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。

在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是________________________________________________________________________；

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是______________、______________，从而充分利用能源。

20．答案：

Ⅰ.AB

Ⅱ.

（1）4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2

（2）除尘　冷却　催化剂效率降低（或中毒）

（3）SO2转化率提高不多，而压强升高对反应设备要求随之提高，能耗增大

温度降低，催化效率降低（反应速率降低），影响生产效率

（4）提高精制炉气温度，以达到最佳催化效果降低生成物SO3的温度，以利其被吸收

解析：

Ⅰ.SO2为酸性氧化物，故P2O5不能使用，CaO可供选择；NH4NO3受热易分解，且会产生危险，不能选择；Na2CO3能吸收SO2生成Na2SO3，继而生成Na2SO4，可供选择。

Ⅱ.

（2）煅烧黄铁矿制得的炉气中含有矿尘、砷和硒等化合物、水蒸气；应对炉气进行除尘、水洗和干燥，避免催化剂中毒。

（3）从图可知，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用400～500℃的温度。

在高压下进行，但增大压强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。

（4）SO2和O2反应为放热反应，而经净化后的炉气需要加热，故可通过热交换器，对冷的SO2、O2加热，达到充分利用能源的作用；降低了生成物SO3的温度，有利于S