高二零班化学第一次月考测试题.docx
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高二零班化学第一次月考测试题
高二零班化学第一次月考测试题
总分：
100分时间：
100分钟
可能用到的相对原子量：
C-12H-1O-16S-32
一、选择题（3x15=45分每题只有一个正确选项）
1．下列表述正确的是（）
A．BF3的电子式为：
B．2CH3CH2OD＋O2
2CH3CHO＋2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的
ΔH＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3．下列离子方程式表达正确的是（
A．氨水吸收足量的SO2气体：
OH－＋SO2＝HSO3－
B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：
6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．小苏打溶液中加入过量石灰水：
2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
4．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，
即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：
I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）。
在上述反应的平衡体系中，
I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如右
图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＞v（C）
C．在T1、D状态时，v正＜v逆
D．由I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq）推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可
5．在容积固定的封闭容器中存在如下反应：
；△H<0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：
下列叙述正确的是（ ）
A.图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高
6．百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐
等原料合成得到。
有关说法错误的是（）
A．邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物
B．百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应
C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
D．1mol百里酚酞在一定条件最多消耗9molH2
7．下列装置、操作及说法正确的是（）
A．图1探究NaHCO3的热稳定性
B．图2证明铁生锈与空气有关
C．图3定量测定H2O2的分解速率
D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
8．在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（）
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于1molD．大于0.6mol，小于1mol
9．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）
A．①③B.①④C.②③D.③④
11．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）
bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）
A．可逆反应的化学计量数数：
a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
12．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）
A．20%B．40%C．60%D．80%
13．现有反应X（g）+Y（g）
2Z（g），△H＜0。
右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。
则在图中t2s时改变的条件可能是（）
A．增大压强
B．使用了催化剂
C．降低温度
D．减小了X或Y的浓度
14．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：
3X+2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
15．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），正反应放热。
在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是（）
A.升高温度，该反应的平衡常数将增大
B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分
数小于a
二、非选择题（共55分）
16．
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则反应的方程式。
（2）E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为。
（3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方式：
。
（4）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应b.不能与金属钠反应
c．1molG最多能和5mol氢气反应d．分子式是C9H7O3
（5）与E互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有种
17．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体
18．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。
其中，1molC与Na完全反应生成1molH2，若1molC与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）D分子中的含氧官能团名称是，A的结构简式是。
（2）反应⑤的化学方程式是。
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：
、
、。
（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2L（标准状况），若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：
。
19．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）该反应的ΔH0
（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式。
（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。
下图1是四种金属氧化
物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：
K＝。
800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于。
（4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极发生的电极反应式。
20.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积
为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为。
②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。
③该反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．则上表中剩余的实验条件数据:
a=________b=_______
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。
高二零班化学第一次月考测试题答题卷
一、选择题（45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题（55分）
16．（）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
17．（）
（1）①，。
②。
③。
④。
（2）①。
②，。
18．（）
（1），。
（2）
。
（3）。
（4），。
19．（）
（1）。
（2）。
（3），，。
（4）。
20．（）
（1）①。
②，。
③。
（2）④。
⑤，，。
高二零班化学第一次月考测试题答题卷
一、选择题（45分）
题号
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答案
B
B
B
A
B
C
B
D
C
B
C
C
C
B
B
16.
（1）CH3CHO
（2）酯基
（3）
（4）a（5）三种
17.
（1）①0.2mol/（L·min），x=2
②小于
③36%
④n（A）+3n（C）/2=3n（B）+n（C）/2=1
（2）①大于
②62
18.
（1）醛基、羧基
（2）n
＋nH2O
（3）
（4）224n5n－
（或
－
）
19.
（1）＜
（2）2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g）ΔH3＝－270kJ·mol－1
（3）c3（CO2）/c3（CO）Cu2O106
（4）2CO2＋O2＋4e－＝2CO32―
20.
（1）①0.0030mol·L-1·min-1（2分）②＜2.25×10-4③>
（2）④BD⑤A.a=150,b=1/3;B.0.1
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