2．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为（ ）
A．7.2B．8
C．6D．无法计算
答案：
C
点拨：
pH＝5的盐酸c（H＋）与pH＝9的NaOH溶液中c（OH－）均为1×10－5mol·L－1，二者以体积比为119混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c（H＋）＝
＝1×10－6mol·L－1，所以混合溶液pH＝6。
3．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7B．2.0
C．12.0D．12.4
答案：
B
点拨：
设两溶液的体积均为1L，OH－的物质的量为0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，因H＋的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，故H＋物质的量为0.12mol·L－1×1L＝0.12mol，H＋的物质的量大于OH－的物质的量，混合后溶液呈酸性，混合反应剩余H＋的物质的量浓度为（0.12mol－0.1mol）÷（1L＋1L）＝0.01mol·L－1，溶液的pH＝－lgc（H＋）＝2.0。
4．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）
A．pH试纸B．红色石蕊试纸
C．淀粉碘化钾试纸D．蓝色石蕊试纸
答案：
A
点拨：
若pH试纸先用水润湿会稀释待测液，使测量的结果不准确。
5．（2012·经典习题选萃）在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）
A．8.3B．8.7
C．9D．9.7
答案：
D
点拨：
本题考查有关混合溶液pH计算。
有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。
强碱溶液混合，应按c（OH－）计算：
c混（OH－）＝（1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1）/2≈5.05×10－5mol·L－1。
c混（H＋）＝KW/c（OH－）≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。
易出现错解：
c混（H＋）＝（1×10－8mol·L－1＋1×10－10mol·L－1）/2≈5.05×10－9mol·L－1，pH＝8.3。
错选A。
特别警示：
按c（H＋）计算是错误的，因为在碱溶液中，c（OH－）大，故可忽略不计水电离出的c（OH－）。
但此时c（H＋）很小，所以忽略水电离的c（H＋）会造成误差。
上述错解显然忽略了水电离产生的c（H＋）。
所以，强碱溶液混合，应先计算出c（OH－），再求c（H＋），最后求pH。
6．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液与乙溶液的c（OH－）之比为（ ）
A．101B．110
C．21D．12
答案：
B
点拨：
甲溶液c（H＋）＝1.0×10－3mol·L－1，乙溶液c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，甲、乙溶液中c（OH－）之比为110。
7．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ）
答案：
A
点拨：
胃液中含有酸，无论怎么稀释都不可能为碱性。
8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
答案：
C
点拨：
pH＝12，说明溶液为碱性，设原溶液物质的量浓度为x，则HCl溶液中c（H＋）＝x，NaOH溶液中c（OH－）＝x，混合后溶液显碱性，c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1
＝1.0×10－2mol·L－1，x＝0.05mol·L－1。
9．（2012·经典习题选萃）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍
C．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝12
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
答案：
B
点拨：
强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c（H＋）＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c（H＋）＝10－6.5mol·L－1，B正确；C项，0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液稀释到2L时，c（OH－）＝
mol·L－1＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。
10．将pH＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为（ ）
A．91B．101
C．111D．121
答案：
C
点拨：
设每份盐酸的体积为1L，将pH＝2的盐酸加水，pH升高1，说明加入水的体积为原溶液的9倍；另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后，pH升高1，可设加入氢氧化钠溶液的体积为x，则0.1mol·L－1×1L－0.1mol·L－1×x＝0.01mol·L－1×（1＋x），解得x＝9/11，所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为99/11＝111。
二、非选择题
11．（2012·山东高二月考）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积KW
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25”、“<”或“＝”），作此判断的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）c（OH－）＝________。
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为c（OH－）水＝________。
（4）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1V2＝________。
答案：
（1）> 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大
（2）10001
（3）1×10－10mol·L－1 （4）911
点拨：
（1）升温，KW变大。
（2）c（SO
）＝5×10－4mol·L－1，则c（Na＋）＝2c（SO
）＝1×10－3mol·L－1，稀释10倍，则c（Na＋）＝1×10－4mol·L－1。
25℃时，Na2SO4溶液中c（OH－）＝1×10－7mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7mol·L－1，则c（Na＋）c（OH－）＝1031。
（3）pH＝10的NaOH溶液c（H＋）＝10－10mol·L－1，NaOH溶液中c（H＋）来于水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。
（4）t2℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。
t2℃时，pH＝11的NaOH溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，
＝0.01mol·L－1 9V2＝11V1，
＝
。
12．
（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
（2）100℃时，KW＝1×10－12，若100体积pH1＝a的某强酸与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________________。
答案：
（1）101
（2）a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
点拨：
（1）25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即n（OH－）＝n（H＋），则V（NaOH）×1×10－5mol·L－1＝V（H2SO4）×1×10－4mol·L－1，得V（NaOH）V（H2SO4）＝101。
（2）要注意100℃时，水的离子积常数为1×10－12，即c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12，则等体积强酸与强碱反应至中性时pH酸＋pH碱＝12。
根据100℃时混合后溶液呈中性，由100×1×10－a＝1×1×10b－12，即：
10－a＋2＝10b－12，得以下关系：
a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
13．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va请填空：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是______________________；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是______________________；
（3）a的取值范围是__________________。
答案：
（1）否 若a＝3，由a＝0.5b，可推知b＝6，溶液显酸性，与题干矛盾
（2）否 若a＝5，酸溶液中c（H＋）＝10－5mol·L－1，由a＝0.5b，则b＝10，碱溶液中c（OH－）＝10－4mol·L－1，10－5Va＝10－4Vb，VaVb＝10>1，与题干矛盾 （3）7/2点拨：
本题考查酸碱中和反应，溶液pH与数学思维方法结合能力。
利用数学中反证法解题：
（1）若a＝3，由a＝0.5b，可推知b＝6，溶液显酸性，与题意相悖，故a≠3。
（2）若a＝5，酸溶液中c（H＋）＝10－5mol·L－1，由a＝0.5b，则b＝10，碱溶液中c（OH－）＝10－4mol·L－1,10－5Va＝10－4Vb，VaVb＝10>1，不符合题意，故a≠5。
（3）由a＝0.5b，则b＝2a>7，故a>7/2；又因为Va/Vb＝10（a＋b－14）<1，所以a＋b－14<0，而将b＝2a代入后，有3a<14，a<14/3，则a的取值范围为7/214．一定温度下，有：
a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
（3）当其c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（4）当c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为____。
答案：
（1）b>a>c
（2）b>a＝c
（3）c>a>b （4）c>a＝b
点拨：
（1）物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸，不完全电离，所以c（H＋）大小关系为：
b>a>c。
（2）酸中和碱的能力是依据酸与碱反应方程式的化学计量数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸的。
（3）c（H＋）浓度相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c（H＋）；由于盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：
c>a>b。
（4）锌足量，产生氢气的体积由n（H＋）决定，所以c>a＝b。
15．（2012·河北高二检测）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系。
答案：
V（碱）＝100V（酸）
点拨：
酸碱溶液混合后pH＝7，说明n（H＋）＝n（OH－），即1×10－amol·L－1×V（酸）＝
mol·L－1×V（碱），解得：
V（碱）＝100V（酸）。
pH试纸简介
1.pH试纸的制备：
pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。
2.pH试纸的使用方法：
取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。
3.pH试纸的种类。
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。
此外还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
4.pH试纸的pH范围：
广泛pH试纸的pH范围是1～14（最常用）或0～10，可以识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。
升级会员 