第八单元金属和金属材料.docx

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第八单元金属和金属材料

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

教学目标

1、知识与技能；了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

2、过程与方法:

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

3、情感态度与价值观：

通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。

重点和难点

重点：

认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点：

如何合理开发金属物质的用途。

实验准备

教师：

镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：

易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排1课时

教学过程

一、自学导纲：

1、创设情境，引入新课：

1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。

原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。

1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？

在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？

说出来听听。

2、出示导纲

3、学生自学

二、合作互动

现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？

金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：

小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？

知识共享：

在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？

你能设计出更别致的用途吗？

有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！

现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？

师生交流：

要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。

在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。

与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

结合教材表8-1，谈谈你的想法。

事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。

由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。

因此合金材料应运而生。

活动探究：

合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：

小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？

拓展探究：

设计与辩论：

综合考虑飞行中火箭的实际情况：

①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。

三、导学归纳

归纳整合：

通过本节课的研究，学到了哪些知识？

有什么全新的体验？

请同学们说说。

四、反馈练习

1、下列物品由金属材料制成的是（）

A、热水瓶胆外的银白色涂层B、干电池的正极

C、钢化玻璃D、西安的兵马俑

2、下列金属呈紫红色的是（）

A、锌B、锡C、铁D、铜

3、铝能被轧成铝箔是利用了铝的（）

A、导热性B、延展性C、导电性D、质地坚硬

4、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是（）

A、铁硬度大，铅硬度小B、铁熔点高，铅熔点低

C、铁的密度小，铅的密度大D、铁的导电性好，铅的导电性差

5、灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨（）

A、导电性好B、硬度适中，易造型

C、熔点高不易熔化D、有金属光泽

6、下列对金属性质的描述中正确的是（）

A、在常温常压下，金属都是固态物质B、大多数金属为电和热的良导体

C、金属的熔点和沸点都非常高D、在通常情况下，金属的颜色都是银白色的

7、下列各组中物质都属于纯净物的是（）

A、钢、不锈钢B、铜、黄铜C、锡、焊锡D、铁、氧化铁

8、下列关于合金的几种说法中错误的是（）

A、合金一定属于混合物B、合金不能导电传热

C、合金的很多性质与组成它们的纯金属不同D、生铁和钢是含碳量不同的铁的合金

9、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力扩广。

你认为最主要的原因是（）

A、价格便宜B、升热慢退热也慢，保温效果好

C、烹饪的食物中留有铁元素D、铁中含有有机物必须的碳元素

10、下列金属不用于制作装饰品的是（）

A、金B、银C、铂D、铁

11、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。

不锈钢中添加的主要合金元素是（）

A、硅B、锰C、铬和镍D、钨

12、下列关于钢和铁的错误的说法是（）

A、生铁和钢铁主要成分是铁，都是混合物

B、纯铁是由铁原子构成的

C、通常说的“钢铁”，其意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质

D、生铁和钢冶炼的原理不同。

冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂

13、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，它们属于（）

A、金属或合金B、氧化物C、混合物D、有机物

14一种新兴的金属由于其密度小，延展性强，它和它的合金在航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。

该金属是（）

A、锌B、钛C、镁D、锰

15、用元素符号表示下列“世界之最”

⑴导电性最好的金属是_________⑵硬度最高的金属是__________

⑶密度最小的金属是______⑷地壳中含量最多的金属是______

16、在Fe、Al、Cu、Zn、Ti五种金属中

⑴常用作电镀和干电池电极的是______

⑵常用于制作电缆和电线的金属是____

⑶具有银白色金属光泽的是______

⑷包装糖果、香烟的包状袋内的银白的金属是_____

⑸常用于航空工业制造飞机材料的金属是______

17、日常生活中应用金属的性质制成人类需要的物品。

请说明以下物品是利用了金属的什么特性？

⑴不锈钢炊具________________⑵锰钢制的自行车车架________

⑶用金属制的首饰____________⑷日光灯管内的汞____________

⑸铝做的包装铝箔____________

18、1989年节界卫生组织将铝确定为食品污染源之一加以控制使用。

下列对铝应控制使用的是：

①制铝合金门窗②制电线③制餐饮具④制银白色漆的原料⑤制装饮料的易拉罐⑥包装糖果和小食品⑦用明矾净水⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品（）

A、③⑤⑧⑨B、③⑤⑨

C、⑥⑦⑨D、③⑤⑥⑦⑧

五、布置作业

六、板书设计

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

1、金属材料______

_______

1、常温下一般为__________除______是液态，

2、金属的物理性质2、大多数呈________，铜呈________，金呈________。

3、有良好的__________性_________性_________性

3、金属之最：

（1）铝：

中含量最多的金属元素

（2）钙：

中含量最多的金属元素

（3）：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）汞：

最低的金属

4、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能

七、教学反思

课题2金属的化学性质

教学目标

1、知识与技能:

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

2、过程与方法:

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感态度与价值观：

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

实验准备

教师：

镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：

镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排 2课时

教学过程

第一课时

一、自学导纲：

1、创设情境引入

多媒体展示下列实物照片：

黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

2、出示导纲

3、学生自学

二、合作互动

问题：

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？

学生活动：

学生讨论并填写下列表格并交流：

（任选两种）

①

物质

本色

观察到的颜色

是否

变色

原因

（猜想）

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：

“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：

有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：

3Fe+2O2

Fe3O4。

衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：

绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：

这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：

从刚才的生活小常识中你有什么启示？

学生猜想：

金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：

探究金属能否与酸反应。

（从以下几方面进行观察）

金属

是否有气体产生

速度

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。

知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：

多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

问题：

从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：

（板演）（教师指导）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：

根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：

①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？

②上述几个反应有何共同点？

学生讨论、归纳

反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

联想与运用：

1.多媒体展示：

下列反应是否都是置换反应？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活动与探究：

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。

因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。

现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论

三、导学归纳

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

四、反馈练习

1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。

其主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易被氧化

D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用

加热

2、下列反应属于置换反应的是（）

点燃

①H2+CuO===Cu+H2O

②2CO+O2===2CO2

高温

③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2↑

④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

A、①④B、②③C、①③D、②④

3、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。

为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，

某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即

把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_________。

（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。

4下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是（）

AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2（SO4）3

5、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　　）

A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4

6.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。

则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为

　　A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A

7．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中可行的是

A．①④B．①②C．②③D．③④

8．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A．镁B．银C．铜D．铝

9．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。

为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是

　　A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al

10、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu

11．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

据此判断，三种金属的活动性顺序是

A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙

12．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A

13．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为

A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙

14．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。

据此判断，三种金属的金属活动性顺序是

A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu

15.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。

则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为

　　A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A

16．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现红色物质。

（1）写出发生反应的化学方程式：

。

（2）由此判断金属的活动性：

FeCu（选填"＞"、"="或"＜"）

（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。

请你指出上述反应中，氧化剂是。

第二课时

一、自学导纲

1、复习巩固，引入新课

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：

4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸（或稀硫酸）反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

质疑激趣（小故事）

奇怪的天平：

趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。

接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。

过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。

是天平出了毛病，还是其他什么原因？

2、出示导纲

3、学生自学

二、合作互动

问题：

为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？

导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜想：

可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想

①教师展示：

铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品

实验现象

结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

③教师补充：

铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质

实验现象

结论

⑤学生交流。

问题：

同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：

我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：

我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：

我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：

根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：

Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：

金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

问题：

①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：

①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

三、导学归纳

①归纳金属的化学性质：

与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：

置换反应的条件。

四、反馈练习

1.据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含的化学原理。

2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（　　）

ACuCl2 BFeCl3 

CZnCl2 DAgCl

3下表是某种常见的金属的部分性质：

颜色、状态

硬度

密度（g/cm）

熔点（℃）

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70

660.4

良好

良好

良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。

根据上述信息回答以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途。

②该金属的活动性比铜。

（填“强”或“弱”）

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。

4.工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。

使用的是下列哪种物质溶液？

（）

A.ZnSO4B.AgNO3C.FeSO4D.CuSO4

5、据福建《三明日报》报道：

2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。

自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜（铜锌合金）与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。

诈骗三十余起，骗取金额2万余元。

请你识别真假黄金戒指。

要求：

不少于三种方法

6、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案：

A.Fe+HClFe+Hg（NO3）2Cu+HCl

B.Fe+HClCu+HClCu+Hg（NO3）2

C.Fe+HClFe+Hg（NO3）2Cu+Hg（NO3）2

试评价这三种方案：

（1）最差的方案是，理由是。

（2）最好的方案是，理由是。

7、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液

（1）.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是；

（2）.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质是。

8.有X.Y.Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气，Y不反应，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，Y没有变化，根据上述事实回答

（1）X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱的顺序为:

（2）举出符合上述金属活动顺序的三种常见金属:

10.判断下列物质能否发生反应？

若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

五、布置作业

六、板书设计

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。

二、置换反应（A+BC==B+AC）

三、金属活动顺序及其应用

（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）

七、教学反思：

课题3金属资源的利用和保护

教学目标

1、知识与技能：

知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

2、过程与方法;通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观：

增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

重点和难点

重点：

了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

难点：

冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

如何使学生解