初三九年级叙述式推断题.docx
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初三九年级叙述式推断题
叙述式推断题
一、对点剖析
叙述型推断题就是题中的实验内容和现象通过文字描述出来，解这类推断题一定要找准实验现象中的关键性字眼，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有色等。
不过这种题型考得较少。
给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。
解答时以文字信息为序，寻找并抓住"题眼"，逐步分析"筛选"。
这就要求考生熟悉这类题目的常见"题眼"，也就是解题的"突破口"。
解题步骤：
（一）知识联系
（二）搭建思路
1.审题认真审读原理，弄清文意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2.分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3.解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4.检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
二、典型例题
【例题1】鉴别失去标签的五瓶溶液：
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．
A．酚酞溶液B．MgC．CuOD．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液．
【答案】
（1）产生蓝色沉淀；
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）BC．
【解析】
试题分析：
进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．
（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：
产生蓝色沉淀；
（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有盐酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子．溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：
BC．
【方法点拨】
解答此类推断题的关键是“咬文嚼字”，分析题中的每一步所描述的现象可以得出哪些结论，从现象分析实质，作出判断，同时要熟悉各种物质之间的反应和物质的性质，抓住物质的特征寻求突破口，然后顺着题意层层深入，逐步推出存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证。
【难度】一般
【例题2】下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成。
（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是_______。
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为________________________。
（3）D和E均含两种元素。
如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。
E中含有的元素是_______________________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成。
将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H。
F与G反应的化学方程式为________________________________________。
【答案】
（1）火碱（烧碱，苛性钠）；
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）Fe，O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【解析】
（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH；
（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2-3种元素组成；
（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与D稀盐酸反应；
（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．
【难度】一般
【例题3】有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
以下是某同学进行实验并观察到的现象：
取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。
由此推断，该包粉末的可能组成是：
（1）_____；
（2）_______；（3）________。
【答案】
（1）
；
（2）
；
（3）
。
【解析】此类推断题的解题思路是：
通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。
由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体
或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（
和
和
），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有
，还含有
和
中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有
和
，一定不含硫酸铜，可能含有
和
中的一种或两种。
故这包粉末的可能组成是：
（1）
；
（2）
；（3）
。
【难度】较难
三、提升训练
1．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：
甲＋乙→丙＋丁。
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是______________，写出一个符合该反应类型的方程式：
____________________________________________。
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为________，反应发生时观察到的现象是_____________________________________________。
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应________（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是________________________________________。
（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是______________。
【答案】
（1）置换反应；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（只要答案合理即可）。
（2）NaOH；有蓝色沉淀从溶液中析出。
（3）不一定；若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，能够生成盐和水的物质可以是酸和碱或某些金属氧化物与酸反应生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水等，因此该反应不一定是中和反应。
（4）利用一氧化碳的还原性冶炼金属。
【解析】
（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，因此反应物和产物都是一种是单质，另一种是化合物，因此属于置换反应；如：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（只要答案合理即可）。
（2）乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，故看到的现象是有蓝色沉淀从溶液中析出。
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，能够生成盐和水的物质可以是酸和碱或某些金属氧化物与酸反应生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水等，因此该反应不一定是中和反应。
（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，说明乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，因此是利用一氧化碳的还原性冶炼金属。
【难度】一般
2．有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．
（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；
（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：
①混合物中一定有 、 、 ；肯定没有 ．（填化学式）
②写出步骤
（1）
（2）反应中的化学方程式：
； ．
【答案】
（1）①混合物中一定有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；肯定没有 CuSO4；
②步骤
（1）发生的反应方程式：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）反应的方程式：
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
【解析】
（1）①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，则白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，说明一定有钡离子；一定没有硫酸铜，因为硫酸铜是“蓝色溶液”；
②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，说明白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；
③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：
则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此无法确定是否含有氯化钠．
（2）反应的方程式：
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
【难度】一般
3．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
I、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
III、将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ、根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里上述五种物质巾肯定存在的物质是_________________。
（写化学式）
（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________。
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离子__________。
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是，写化学式____________。
得出此结论的理由是_____________________________。
【答案】
（1）FeCl3和BaCl2
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（3）3NO3-（4）CuSO4和CaCO3Ⅰ中只有红褐色沉淀，没有蓝色和白色沉淀
【解析】Ⅰ、中加入氢氧化钠溶液出现红褐色氢氧化铁沉淀B，化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，说明原混合物中有氯化铁，滤液C中有NaCl溶液；
Ⅱ、混合物中加入硫酸溶液，得白色沉淀，化学方程式为稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，说明混合物中含有氯化钡，滤液E中有盐酸；
Ⅲ、当滤液C和滤液E混合后，加入硝酸银溶液，滤液中的氯化钠、盐酸、氯化铁、氯化钡都与硝酸银发生化学反应生成白色沉淀的化学方程式有NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3等。
（1）固体混合物A中肯定存在的物质有氯化铁和氯化钡；
（2）滤液C中有NaCl、氯化钡，滤液E中有盐酸、氯化铁，二者混合后发生的化学方程式有NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3等。
（3）滤液C中有NaCl、氯化钡，滤液E中有盐酸、氯化铁二者混合后，加入硝酸银，生成氯化银沉淀，滤液G中不含银离子，但是含有Na+、Ba2+、Fe3+，所以金属阳离子只有3中，一定存在的酸根离子是NO3离子；
（4）上述混合物中肯定不存在的物质有硫酸铜和碳酸钙，因为Ⅰ中只有红褐色沉淀，没有蓝色和白色沉淀，故不含硫酸铜和碳酸钙；
【难度】一般
4．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：
A+B→C+D。
（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是反应。
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。
①C的化学式是，其固体俗称；
②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的性。
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：
，该反应说明金属活动性：
A（选填“＜”或“＞”）C。
【答案】
（1）复分解；
（2）CO2；干冰；导热；
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其他合理答案）；＞．
【解析】
（1）A是硫酸，B是氢氧化钠，酸和碱反应相互交换成分产生盐和水，属于复分解反应；故填：
复分解；
（2）A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁铁吸引，因此D是铁，
①C是二氧化碳，固体俗称干冰，故填：
CO2；干冰；
②因为铁具有良好的导热性，因此铁合金可用于制作炊具，故填：
导热；
（3）A、C是都是金属单质，B、D都是盐分析，可知是金属和盐溶液的反应，其反应特点是活动性强的A金属把活动性弱的B金属从其盐溶液中置换出来，故填：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其他合理答案）；＞．
【难度】一般
5．某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：
取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；
取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此可以推断：
原固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。
【答案】Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl．
【解析】由
（1）可以排除硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色，由
（2）可知含有硫酸钠或者碳酸钠，因为硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀．由（3）件可知一定含有碳酸钠，不含硫酸钠．因为碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸．既然含有碳酸钠，那就肯定不含氯化钙．因为碳酸钙是沉淀．可能存在氯化钠，可用硝酸银来检验．
【难度】一般
6．往Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，若：
（1）往滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定有 ，滤液一定有 ；
（2）往滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣一定有 ，滤液一定有 ．
【答案】
（1）Ag、Cu、Fe，Fe（NO3）2、Mg（NO3）2；
（2）银，Fe（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2．
【解析】金属活动性顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，向含
有Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，铁不会与硝酸镁反应。
（1）过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，所以滤渣一定有Ag、Cu、Fe，滤液一定有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2；
（2）往滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，所以溶液中一定含有银离子，所以滤渣一定有银，滤液一定有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2．
【难度】一般
7．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．
（1）M中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ．
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 、 ．
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）氯化铜、硫酸钠；硝酸钠；
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
【解析】
试题分析：
氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤，氯化铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠，题中的现象不能确定硝酸钠是否存在；
（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
【难度】一般
8．元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素．有关信息如表：
元素
有关信息
X
可形成相对分子质量最小的气体单质
Y
形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z
其单质约占空气体积的
M
人体内含量最高的金属元素
（1）M元素的名称是 ．
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是 ，此物质不属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两元素组成的最简单的有机物是 （填化学式），该有机物中X元素的质量分数为 ．
（4）由Y、Z两元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 ．
（5）由Z、M两元素按原子个数比1：
1组成的化合物，俗称 ，写出它与水反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）钙元素；
（2）金刚石，有机物；
（3）CH4，25%；
（4）干冰；
（5）生石灰，CaO+H2O=Ca（OH）2．
【解析】
（1）元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质，所以Y是碳元素，Z其单质约占空气体积的
，所以Z是氧元素，M是人体内含量最高的金属元素，所以M是钙元素，经过验证，推导正确，所以M是钙元素；
（2）碳元素形成的天然存在的最硬的物质是金刚石，此物质不属于有机物；
（3）由碳元素、氢元素组成的最简单的有机物是CH4，该有机物中X元素的质量分数为：
×100%=25%；
（4）由碳、氧元素两元素组成的能用于人工降雨的固体物质是干冰；
（5）由钙、氧两元素按原子个数比1：
1组成的化合物，俗称生石灰，氧化钙与水反应反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2．
【难度】一般
9．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣﹣六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ，如果加入足量的铁可以回收的金属有 ；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有 ；
（4）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法． ．
【答案】
【解析】
（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子能结合反应的离子应在甲车间，根据给出的离子可以判断，CO32﹣和OH﹣在甲车间，故乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，阳离子一定有Ag+和Cu2+，加入足量的铁，铁在银和铜的前面，能把银和铜置换出来，所以本题答案为：
NO3﹣，Cu、Ag；
（2）分析可知，甲车间一定含有的阴离子为CO32﹣和OH﹣，故其阳离子为Na+，所以本题答案为：
Na+、CO32﹣和OH﹣；
（3）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3﹣﹣，所以本题答案为：
Na+、NO3﹣﹣；
（4）要检验甲车间废水中含有OH﹣，则需要排除所含有的碳酸根离子的干扰，可以加入氯化钙溶液，使其中的碳酸根离子沉淀，再加入酚酞即可，所以本题答案为：
取废水加入试管，然后加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞，酚酞变红．
【难度】一般
10．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。
请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。
操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
（1）M中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是。
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、
。
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为。
【答案】
（1）氯化铜、硫酸钠；硝酸钠
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
【解析】
试题分析：
根据题中提供的信息可知，操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．说明混合物中一定含有氯化钡，一定不含有氯化铜；因为含有氯化铜溶液显示蓝色；在混合物中只有氯化钡能与其它物质反应生成沉淀；操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．说明混合物中一定不含有硫酸钠；一定含有碳酸钠，可能含有硝酸钠，故
（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠．
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
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