7．下列应用与盐类的水解无关的是（）
A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
C．泡沫灭火器的灭火原理 D．NaCl可用作防腐剂和调味剂
8．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关
C．可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动
9．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子
Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B关系为（）
A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B
10．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1
的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A．a＝bB．混合溶液中，c（H＋）＝
mol·L－1
C．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说
法正确的是（）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
下列说法正确的是（）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
13．25℃时，在浓度均为1mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其
中c（NH
）分别为a，b，c（mol·L－1），则下列判断正确的是（）
A．c>a>bB．a>b>cC．b>a>cD．a>c>b
14．在25℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等
于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.50mol·L－1D．0.05mol·L－1
15．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，
下列说法正确的是（）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
16．下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
17．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
18．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）
A．c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+2c（H2S）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS－）+2c（S2－）
C．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）
D．c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+c（H2S）
19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/（mol•L－1）
9×10﹣7
9×10﹣6
1×10﹣2
A．三种酸的强弱关系
：
HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y－=HY+Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
20．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c（Na+）：
>
>
21．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确
的是（）
A．HA是一种强酸
B．x点，c（A－）＝c（B－）
C．HB是一种弱酸
D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
22．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入
NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，往AgB
r饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀
23．下列叙述正确的是（）
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．往0.1mol·L－1Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液离子浓度大小关系：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）
24．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10－10，Ksp （BaCO3）=2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是（）
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO
3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
二．填空题（共4小题，共40分）
25．（11分）根据要求回答下列问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理
。
（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生
泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH7（填“>”“=”或“<”），用离
子方程式说明。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成
NH3，该反应的离子方程式为。
（4）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后
的pH＝5，写出MOH的电离方程式：
。
26．（8分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （用“＞、
＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系
是 。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、
V2、V3，则其关系是 。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，
则其关系是 。
27．（9分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要
求回答下列问题：
（1）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象_______________________________________________。
（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________（填化学式）。
（3）0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（4）0.1mol·L－1的Na
HA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①该溶液中显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②作出上述判断的依据是（用文字解释）。
28．（1
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