A、①和③
B、只有②
C、只有③
D、①和④
14、在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到（）
A、农药
B、催化剂
C、半导体材料
D、合金
15、下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（）①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A、①③
B、②③
C、②④
D、③④
16、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）
A、分子间作用力
B、氢键
C、非极性共价键
D、极性共价键
17、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
A、②⑤
B、①②
C、①②④
D、①③⑤
18、下列事实不能用元素周期律解释的是（）
A、气态氢化物的稳定性:
HBr>HI
B、在短周期中,金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟
C、向溶液中加盐酸,有气泡产生
D、镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易评卷人得分
二、填空题
19、下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二
DEGI三
BCFH
（1）表中元素,化学性质最不活泼的是__________,只有负价而无正价的是__________,氧化性最强的单质是__________,还原性最强的单质是________。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________,酸性最强的是________,呈两性的是________。
（3）A分别与
D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________,最稳定的是________。
（4）在
B、
C、
D、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________。
20、碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
回答下列问题:
（1）单质钾与钠相比,熔、沸点:
K____（填“>”“<”或下同）Na;密度:
K____Na。
（2）溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:
Br____（填“>”“<”或“=”）1,其反应的离子方程式为________________。
（3）F2和Na2O2分别与足量H2O反应时,欲得到等量的氧气,则所需F2与Na2O2的物质的量之比为____,此时两反应转移的电子数之比为____。
21、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
1、NaCl溶于水时被破坏的是__________、2、HCl溶于水时被破坏的是__________、3、Na2O熔化时被破坏的是__________、4、NaOH和HCl反应时形成__________和__________、5、反应2H2+O2=2H2O中,被破坏的是__________,形成的是__________、6、Ca（OH）2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________,形成的化学键有__________、评卷人得分
三、推断题
22、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第___周期___族。
预测酸性:
H3AsO4___（填“>”或“<”）H3PO4。
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为___,在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:
在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度_____（填“更大”“更小”或“相同”）。
（3）Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是_________。
（4）下列说法正确的是（）
A、
C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B、氯气能置换出NaBr溶液中的溴
C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
23、
A、
B、
C、
D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。
A为非金属元素,且
A、E同主族,
C、D为同周期相邻的元素。
E原子的质子数等于
C、D原子最外层电子数之和。
B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:
（1）写出B元素在周期表中的位置________。
（2）由
A、
C、D所形成的离子化合物是_______（填化学式）,所含化学键类型为_______,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是____________________。
（3）C单质的电子式________。
（4）B和D相比,非金属性较强的是_____（用元素符号表示）,下列事实能证明这一结论的是_____（选填字母序号）。
a、常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态b、D的氢化物的热稳定性强于B的氢化物c、B与D形成的化合物中,B呈正价d、D的氢化物的沸点高于B的氢化物
24、化学的特征之一是从微观的层面认识物质。
通过结合元素周期表与周期律,建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。
（一）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素,已知其原子半径及主要化合价如下：
元素代号XYZMWQR原子半径/nm0、18
60、14
30、10
40、09
90、0700、06
60、032主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1
（1）X在周期表中的位置是_______;Y、Q各自形成的简单离子中,半径较大的是_______（填离子符号）。
W和R按原子个数比1:
4构成的阳离子中所含的化学键类型为_______。
（2）M与Z相比,非金属性较强的是_____（填元素名称）,两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是_____（填化学式）。
（二）周期表中位于斜对角线（左上与右下）的两种元素性质分相似,称为对角线法则。
如锂与镁、铍与铝等,其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
（3）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____,同时生成微量的_____、_____（写化学式）。
（4）下列关于铍的判断正确的是（）
A、氧化铍的化学式为Be2O3
B、Be（OH）2可溶于水
C、BeCl2是离子化合物
D、Be（OH）2具有两性评卷人得分
四、实验题
25、请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。
1、取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层）,用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?
①__________;②__________;③__________。
（至少填两条）
2、某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图乙所示:
实验步骤:
a、取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;b、慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;c、当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有:
当滴加浓盐酸后试管中产生__________色气体;钠剧烈燃烧,火焰呈__________色且有__________生成,反应结束后,管壁上观察到有__________生成。
②改进后的实验优点:
a、__________,b、__________,c、__________。
（至少回答两条）③写出在中燃烧的化学方程式:
__________,并用电子式表示产物形成过程:
__________。
参考答案
1、答案：
A解析：
在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6,A正确,C错误;中子数=13-6=7,D错误;质量数=13,B错误。
2、答案：
D解析：
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;Z位于元素周期表中ⅢA族,Z为Al元素;W与X属于同一主族,W为S元素。
Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（W）,A项错误;由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;金属性：
Na（Y）>Al（Z）,Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C项错误;非金属性：
O（X）>S（W）,X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。
3、答案：
D解析：
本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养A项，中子数为18的氯原子应表示为,错误；B项，氮原子最外层为5个电子，的结构式为,错误；C项，的结构示意图为错误;D项，依据H、O原子的锻外层电子数可知该项正确
4、答案：
D解析：
由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。
原子半径:
NPC项正确。
Al的最高价氧化物对应的水化物是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。
5、答案：
B解析：
根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为,X为,Y为N,Z为O。
根据原子半径规律:
A正确;为强酸,为弱酸,显然酸性,B错误;非金属性,故氢化物稳定性,C正确;O元素位于第2周期、第ⅥA族,D正确、6、答案：
D解析：
原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A项错误;热稳定性：
HCl>HBr>AsH3,故B项错误；单质的氧化性Cl2>S>As,所以阴离子的还原性As3->S2->Cl-,故C项正确;酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D项错误。
7、答案：
B解析：
随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，①错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，②错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O,而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，③错误；砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，④错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，⑤错误；碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，⑥错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，使原子获得电子的能力逐渐减弱，⑦正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑧正确。
8、答案：
C解析：
O元素和F元素要失去核外电子是非常困难的,它们无法显示+
6、+7价,A项错误；同一主族元素,原子半径越大,越容易失去电子被氧化,单质的还原性越强,B项错误;第一周期仅有一层电子,第5周期及以下周期最外层电子数一定小于次外层电子数,C项正确;ⅠA族中H元素不属于碱金属元素,D项错误。
9、答案：
B解析：
HF可腐蚀玻璃,实验室通常用CaF2制取HF:
CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑,因此W、Z分别是F、Ca,W（F）与Y同族,则Y是Cl。
W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na。
金属钠常温常压下是固态,A项错误；CaH2为固态金属氢化物,B项正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙,其水溶液显中性,C项错误；F是最活泼的非金属元素,没有正化合价,C1元素的最高化合价是+7价,D项错误。
10、答案：
B解析：
非金属性:
AtHAt综上所述,B项正确。
11、答案：
C解析：
A、同周期自左而右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径Ga>As>P,A正确;
B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性N>P>As。
非金属性越强,氢化物越稳定,所以热稳定性为,B正确;
C、同周期自左而右,非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,所以非金属性S>P>As。
非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,则酸性,C错误；
D、镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素,与Al同族,与Al具有相似性质,氢氧化铝是两性氢氧化物,Ga金属性虽然比Al强,但可能具有两性,D正确,答案选C。
12、答案：
C解析：
根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知,Y、Z为第二周期元素,M、X为第三周期元素,因只有M为金属元素,则M只能为Al,故X为Si,Y为N,Z为O。
核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以简单离子半径:
A项正确;Al的扱高正化合价为+3,N的最低负化合价为-3,B项正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸件越强,非金属性:
N>Si,所以酸性:
C项错误;元素非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,非金属性:
SiD项正确。
13、答案：
A解析：
①阴离子半径大于同元素的原子半径,所以Cl->Cl,电子层数Br->Cl-,所以①正确:
②电子层结构相同的粒子,核电荷数大的半径小,②不正确;③阳离子半径小于同元素的原子半径,③正确;④中应为Se2->Br->S2-,④不正确。
14、答案：
C解析：
A、非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A不选;
B、可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故B不选;
C、在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故C选;
D、在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故D不选;故选C。
15、答案：
C解析：
第ⅠA族元素还包括氢，为非金属元素，①错误;第ⅠA族元素最外层均含有1个电子，因此都能形成+1价的离子，②正确；第ⅦA族元素中氟元素没有正价，③错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确。
16、答案：
D解析：
降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的H—O键,即极性共价键。
17、答案：
A解析：
判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故②不能说明，③能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强如最外层电子数I>O，但非金属性I18、答案：
C解析：
同主族元素上而下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱,故非金属性:
Br>I,气态氢化物的稳定性:
HBr>HI,A项不符合题意;根据元素周期律,同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,故短周期中金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟,B项不符合题意;向溶液中加盐酸,有气泡产生,说明HCl的酸性强于,但HCl、不是元素Cl和S的最高价氧化物对应的水化物,不能用元素周期律解释,C项符合题意;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,对应单质与同浓度盐酸反应越来越难,金属性:
Mg>Al,所以镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易,D项不符合题意。
19、答案：
（1）Ne;F;F2;Na
（2）NaOH;H2SO4;Al（OH）3（3）CH
4、NH
3、PH
3、HF、H2SHF（4）Na解析：
20、答案：
（1）<;<
（2）>;Br2+2I-=I2+2Br-（3）1:
1;2:
1解析：
（1）单质钾与钠相比,溶、沸点是K（2）溴单质的氧化性强于碘,能与KI溶液发生反应生成溴化钾和单质碘,可证明非金属性是Br>I,其反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。
（3）F2和Na2O2分别与足量H2O反应时的化学方程式分别是2F2+2H2O=4HF+O
2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,因此欲得到等量的氧气所需F2与Na2O2的物质的量之比为1:
1,单质氟与水的反应中氧元素化合价从-2价升高到0价,过氧化钠与水的反应中氧元素化合价从-1价升高到0价,所以此时两反应转移的电子数之比为2:
1。
21、答案：
1、离子键;
2、极性键;
3、离子键;
4、离子键;极性键;
5、非极性键;极性键;
6、离子键;离子键、极性键解析：
22、答案：
（1）二;ⅤA;<
（2）4;更大（3）H+、Br、（4）ABC解析：
（1）同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故酸性：
H3PO4>H3AsO4。
（2）S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和为4,元素非金属性越强,非金属单质与氢气化合越容易。
（3）在水溶液中,Br2能把SO2氧化为H2SO4。
（4）同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。
23、答案：
（1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3（或NH4NO2）极性键、离子键+OH-NH3↑+H2O（3）（4）O;be解析：
（1）根据元素的位置及结构特点可判断,
A、
B、
C、
D、E五种短周期元素分别为H、
C、N、O、Na。
碳元素位于周期表的第二周期ⅣA族。
（2）由
A、
C、D所形成的离子化合物是NH4NO3（或NH4NO2）,所含化学键类型为极性键、离子键;NH4NO3（或NH4NO2）和氢氧化钠反应生成氨气,离子方程式为+OH-NH3↑+H2O。
（3）氮分子中含有氮氮三键,电子式为。
（4）同周期元素自左向右非金属性逐渐增强,所以氧元素的非金属性强于碳的非金属性,故非金属性较强的是O。
比较元素非金属性强弱的依据：
①依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的热稳定性。
与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强。
②依据最高价氧化物的水化物的酸性的强弱。
酸性越强,其元素的非金属性越强。
③依据元素周期表。
同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱。
④非金属单质与盐溶液中简单阴离
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