D
乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯
16.X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列判断正确的是（）
A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇
C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17.（7分）现有下列有机物：
A．CH3CH2CHO和
B.
和
C．
与
D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
（1）上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________。
（2）C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________。
（3）写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：
______________。
18.（8分）将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8mol。
再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2mol。
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．容器中混合气体的密度保持不变b．SO2体积分数保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。
a．向容器中再充人N2b．向容器中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．降低温度
（3）升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。
（4）该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡常数K=___________。
19.（10分）羟基是一种重要的官能团。
某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空。
编号
实验操作
实验现象
结论及解释
1
分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液
溶液会变红的是①③
____________________
2
用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙
______________
有关反应的化学方程式为__________
3
将CO2通入苯酚钠溶液
_____________
有关反应的离子方程式为________
结论：
3种物质羟基rrI氢原子的活泼性由强到弱的顺序是______（填序号）
20.（8分）某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液。
请回答下列问题：
（1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_________。
（2）b电极上的现象为________________。
（3）假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为________。
（4）若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。
21.（9分）阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物。
它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的。
其反应原理如下：
为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。
有关物质的参数如下表：
名称
式量
性质
熔点/℃
沸点／℃
溶解度
水
乙醇
乙酸乙酯
水杨酸
138
白色结晶粉末、无臭
157～159
211
溶
易溶
易溶
醋酸酐
102
无色液体、易燃、有醋酸味
-73.1
138.6
易溶
溶
易溶
乙酸水杨酸
180
白色针状结晶
135
321.4
冰水微溶、热水可溶
易溶
微溶
制取阿司匹林的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浓磷酸的作用是__________。
步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。
（2）向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。
（3）验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。
（4）精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。
22.（10分）芳香族化合物A是重要的有机化工原料。
由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知：
（1）A的水溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）C的结构简式为___________。
（3）写出E→F反应的化学方程式：
________________________。
（4）符合下列条件的龙胆酸乙酯（
）的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应
②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:
2:
1:
1
（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（
）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：
。
化学参考答案
1.D2.D3.B4.A5.C
6.C7.A8.B9.C10.B
11.C12.D13.D14.A15.C16.C
17.
（1）C（1分）；A（l分）
（2）羧基（1分）；FeCl3溶液（或浓溴水）（2分）
（3）CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O（2分）
18.
（1）bc（2分）；
（2）bd（2分）；
（3）减小（1分）；增大（1分）；（4）640（或640L/mol）（2分）
19.
编号
实验操作
实验现象
结论及解释
1
碳酸和乙酸的酸性较强，而苯酚的酸性太弱
2
碳酸钙溶解，且有气体放出（1分）
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3
有白色浑浊出现（1分）
③①②（2分）
20．
（1）正极（1分）；CH3OH-6e-+H2O
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