高考化学考前指导2.docx
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高考化学考前指导2
2011年高考化学临门一脚
江苏省华罗庚中学 高三化学备课组 2011.6.1
一、基础篇——选择题常考点归纳
对于考生来说，得选择题者有保障，失选择题者失天下。
特别对于中等成绩的考生来说，具有特别关键的作用。
在考试过程中，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。
以下“考点”要作重点分析和盘点：
化学与STSE、化学用语、阿伏加德罗常数、物质的性质和在生产及日常生活中的运用、基本实验操作和实验装置图的判断、离子共存、元素周期律和周期表、有机物结构和性质、离子方程式、电化学、离子浓度大小比较、化学反应速率和化学平衡等等。
解答选择题时，应注意遵循以下原则：
①通读全题，单选题不纠缠，灵活运用排除法，多选题宁缺毋滥（一般多选为3道）。
②仔细读题抓关键，如“能”、“不能”、“正确”、“不正确”、“可能”、“一定”。
③验算型选择题记住按DCBA的顺序。
④简单题目不要太快，难题不急。
⑤选择题完成，要立即填涂在答题卡上，以免临近考试结束时涂卡忙中出错。
1－1 化学与STS
根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题，“起点高，落点低”，是“纸老虎”，关键在审读题目。
要注意：
信息再新，亦不能违背科学常识。
1．下列有关化学与社会、生活、技术、环境等的说法不正确的是
①节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系
②日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情
③食品中淀粉的含量不属于食品安全检测指标，而“转基因”则属于食品安全检测指标
④绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
⑤食用的蛋白质、糖类和脂肪都可发生水解反应
⑥用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸、使用稀硫酸和双氧水溶解铜制胆矾、在燃煤中加入适量生石灰等均能体现“绿色化学”思想
⑦单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
⑧推广使用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦⑧
1－2 基本化学用语
电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名、电离方程式等是本题考查的基本内容。
答题时应注意：
（1）电子式——分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[ ]”、标明电荷数和电性；
（2）结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、叁键要写出；
（3）球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；
（4）原子或离子结构示意图一一核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应。
2．下列微粒表示正确且能促进水的电离的是
A．2H＋ B．
C．
D．
1－3 阿伏加德罗常数
具体涉及内容：
气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的中子数、电子数或共价健数、氧化还原反应中的电子转移数目等。
答题应注意：
（1）给出气体的体积但未指明标准状况；
（2）说明标准状况，但物质呈液态或固态；
（3）一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条件；
（4）给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；
（5）粒子数目的计算：
注意稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数（阴离子只有1个）；微粒的电子数：
－CH3、CH3＋；氧化还原反应中转移电子数（特别是几个重要的歧化反应，如氯气、Na2O2、NO2与水的反应）；
（6）Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；
（7）NA中考查NO2往往需要注意平衡问题。
3．下列叙述中完全正确的一组是
①25℃时，pH＝11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H＋数为10－3NA
②78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3NA
③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
④室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2NA
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA
⑦在铜与硫的反应中，lmol铜失去的电子数为2NA
A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤
1－4 离子反应
（1）离子共存的判断：
①发生复分解反应不能大量共存：
生成难电离的物质、易挥发的物质和难电离物质（包括配离子）；如：
H＋与CH3COO－、ClO－、F－生成弱酸；Fe3＋与SCN－，Cu2＋、Ag＋与NH3生成配离子。
②发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3＋与I－，H＋、NO3－与Fe2＋、I－，C1O－、MnO4－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋，H＋与S2O32－，在酸性条件下S2－与SO32－，Cl－与C1O－等。
③附加条件：
颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L）、其他附加离子等。
④指定离子或分子环境。
注意在离子检验判定中的延伸运用。
其他易错点：
判断酸碱性时注意是溶液由水电离的c（H＋）和溶液中的c（H＋）；加Al有氢气产生可能酸性也可能呈碱性，但含H＋时不能含有NO3－；中性溶液中注意不能含有能水解的离子（如Fe3＋等）
4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：
SO32－、S2O32－、Na＋
②含有大量S2－的溶液中：
Na＋、ClO－、Cl－、CO32－
③AlCl3溶液中：
K＋、SiO32－、NH4＋、NO3－
④中性溶液中：
Cu2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：
Na＋、Cl－、NH4＋、NO3－
⑥在含有大量HCO3－的溶液中：
K＋、Na＋、A1O2－、Br－
A．①③④ B．只有① C．②④⑤ D．①④⑥
（2）离子方程式正误的判断
物质是否合理拆分：
只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：
单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。
注意试剂加入的量多少以及顺序的不同（少定多变）；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。
近年来江苏高考频繁出现（对学生来说）陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。
5．下列离子方程式与所述事实不相符的是
A．硫酸锰的酸性溶液中加入固体NaBiO3，加热出现紫红色：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋l4H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O
B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH－
CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
通电
D．等物质的量浓度、等体积FeC12、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为：
Cu2＋＋2Cl－=====Cu↓＋C12↑
1－5 元素周期律和元素周期表
此类试题常常会有两种考查方式，或直接设置选项或先确定元素再设置选项。
对于后者，若题中讲“前20号元素”必含有K或Ca，题中有四种以上的元素也常常含有H、O两种元素。
此类试题选项设置角度通常有：
原子或离子半径的比较（先看电子层数再看核电荷数）；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱（比较元素的金属性、非金属性强弱）；元素形成的一些特定的化合物的化学式、电子式等。
解答这类试题还要注意同族元素既要关注“相似性”更要关注“递变性”、对角线相似规则等。
6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在所有原子中半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法正确的是
A．A与B两种元素可以组成离子化合物A2B2 B．C形成的单质在冷的浓硝酸中发生钝化
C．E元素的氧化物对应的水化物一定有强氧化性 D．D元素的单质可用于冶炼某些难熔金属
1－6 有机物的结构与性质
虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。
四个选项多涉及：
分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：
sp、sp2、sp3）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反应性（又分为定性与定量，如官能团的特性以及与H2、NaOH、Br2等反应的定量消耗等）。
特别提醒：
对于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此失彼。
7．“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是
A．克伦特罗分子中含有2个手性碳原子
B．克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应
C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeC13溶液鉴别
D．莱克多巴胺与足量Na2CO3反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na2
1－7 重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）
两类题型：
“实验装置”和“实验操作”的判断。
（1）实验装置的选择
解决这类问题可从以下几个方面入手：
①仪器的选择是否正确②试剂的选择是否正确 ③实验原理是否正确
④收集装置是否正确，如NO2不可用排水法，NO不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法等
⑤是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸
8．判断下列实验能达到目的的是
（2）实验操作的评价
实验方案的设计应科学、安全、可行、简约。
重视化学实验基本思想，重视气密性的检验、常见离子的检验、沉淀的洗涤、焰色反应、定量溶液的配置、中和滴定等。
9．下列有关化学反应现象或化学原理、目的的解释正确的是
选项
现象或反应
原理解释或实验目的
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有漂白性
B
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
C
蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
D
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
1－8 电化学基础
主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液pH的变化、电解质溶液中离子的迁移方向、浓度的变化、电化学腐蚀及其防护、电化学计算等。
值得注意的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能。
10．科学网近日报道称，染料敏化太阳能电池（DSSC）今年内将被用于无人飞机上。
如图是一种常见的太阳能染料电池，染料用的是钌的化合物[Ru（Ⅱ）*表示处于高能量的激发态］，电极分别为TiO2和Pt。
下列说法中正确的是
A．电池b极发生氧化反应
B．DSSC工作时，外电路电流由a流向b
C．DSSC工作时，TiO2极染料由激发态失去电子转化为Ru（Ⅲ）
D．DSSC工作时，正极的电极反应为I3－＋2e－＝3I－
1－9 重要的化合物知识
（1）典型物质的性质和应用
11．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．工业上分别用电解MgO和A12O3的方法制备镁和铝
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．自来水厂常用NaClO净化、消毒原水
D．实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴
（2）重要物质之间的相互转化（比如物质连续氧化的关系、物质之间的三角关系等）
物质连续氧化的关系：
物质之间的三角关系：
12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
1－10粒子浓度大小比较
此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，要掌握好“两种平衡、两种守恒”，即注意用活电荷守恒、物料守恒两式，突破盐溶液中的质子守恒式。
牢记多元弱酸以第一步电离为主；NaHCO3溶液显碱性，HAc与NaAc（1∶1）混合溶液显酸性等。
解题时首先看所给物质间能否反应，然后根据反应后所得溶液判断溶液酸碱性，最后结合题给条件综合判断。
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Ca（C1O）2溶液中：
c（Ca2＋）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：
c（Na＋）－c（X－）＞c（OH－）＞2c（H＋）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0.lmol/L的氨水混合，所得溶液中：
c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c（S2－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HS－）＋3c（H2S）
1－11化学反应速率与化学平衡
关键是建立起“分析条件和结论之间的逻辑关系”的思维模型。
重视影响化学化学反应速率与化学平衡的条件的对比研究。
考题主要有两类形式：
（1）平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图像的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。
（2）等效平衡的相关判断。
分析时建立如下解题模型：
原容器——等效的相关容器——判断是否变化到与原容器体积一样
还应关注平衡移动原理在沉淀的溶解平衡图像题中的应用。
14．用0.1mol/LAgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/LCl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。
已知25℃时：
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ksp
2×10－10
5.4×10－13
8.3×10－17
2×10－12
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色
有关叙述不正确的是
A．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl－），可滴加0.1mol/LK2CrO4溶液1～2滴作指示剂
B．a、b、c依次表示Cl－、Br－及I－
C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，
＝2.7×10－3
D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时，溶液中c（Ag＋）≈0.64×10－17
二、提高篇——主观题常考点归纳
首先强调的是解Ⅱ卷仍然要有良好的心态，如果说解Ⅰ卷的关键是“仔细”，那么Ⅱ卷则是智慧和胆识的较量，对绝大多数“B”边缘生而言，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是很明智的。
纵观前三年江苏卷，Ⅱ卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、以元素化合物知识为载体，融元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等于一体的综合考查方式，尤以无机综合题为甚。
强调“应用性”——有着深刻、复杂的社会问题（包括环境、能源等）做背景；“新颖性”——全新的信息，一定是学生没有见过的（乃至是中学老师也难得一见的），涉及原理、实验手段等：
“综合性”——往往包含无机（甚至包括有机）、实验、计算等；“适度的探究和开放”——2010年江苏卷的探究性很强，难度也很大，2011年理应有所回落。
具体分析如下。
2－1 实验题
以物质制备为载体，涉及实验设计、探究、评价等：
（1）实验设计一般思路：
依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、设计实验装置（是否有其它装置）、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、完成实验报告、实验后的反思（问题与讨论）。
（2）实验方案的评价一般从“四性”（科学、安全、可行、简约）出发。
（3）实验的条件控制是关键，涉及面较广。
总之，要将“实验原理”的理解作为解实验题的突破口，注意题目“导向信息”，即试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，如实验题中的实验目的、实验原理、实验操作步骤、试剂加入顺序和方式等都是在审题时要特别剖析的内容，对解题有着明显的导向作用。
同时要注意一些基本实验操作的准确完整规范表达，“细节决定成败”。
15．某研究性学习小组通过查阅资料发现：
CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外还有碱式硫酸铜［化学式可表示为xCuSO4·yCu（OH）2］。
为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.100mol/L的NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线（见附图）。
请回答以下问题：
（1）配制溶液时需要使用烧杯、玻璃棒、 、
等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是 。
A．胶头摘管 B．酸式滴定管 C．碱式摘定管 D．量筒
（2）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是
。
（3）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。
已知蒸馏水的pH为6.32，当v（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x＝ ，y＝ 。
（4）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。
已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中 （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明。
2－2 无机化工流程图题
无机化工流程图题的设计涉及工业技术、实验技术、元素及化合物知识和基本反应规律、反应条件的控制（温度、pH、投料比等）能量问题、绿色化工等。
解答这类试题的起点是会识别流程图［箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主物质和副产物），返回的箭头一般是指被“循环利用”的物质］；关键是会利用题给新信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：
①生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；
②化学反应条件控制的原理；
③实验基本操作；
④资源的回收和利用；
⑤“绿色化学”生产、环境保护等。
答题时需注意：
（1）明确题目中制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
若产品具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。
主要有以下几种情况：
①如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：
侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。
②如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生，则要加对应的酸来防止水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质，蒸千其溶液得到固体溶质时，都要加相对应的酸或在酸性气流中干燥以防止其水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO。
③如果产物是一种强氧化剂或强还原剂，则要防止可以与其发生氧化还原反应的物质，如：
含Fe2＋、SO32－等离子的物质，要防止其与氧化性强的物质接触。
④如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水而变质的物质（如NaOH固体等），在制备过程中要将CO2或水除去，同时防止空气中的CO2或水进入装置。
如果反应物或产物易与氧气反应或与氧气形成的混合气会发生爆炸，则制备时要隔绝空气。
⑤如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
（2）注意外界条件对化工流程的影响。
分析时主要从对反应速率和平衡转化率的影响这两个方面着手。
如外界条件一温度可从以下几个方面来考查：
①趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：
防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而损失或带入新的杂质。
②冰水中反应（或降温反应）的目的：
防止某物质在高温时分解或使化学平衡向着题中要求的方各移动。
③反应中加热措施的目的：
一般是加快反应速率或加速某固体的溶解。
④如果题目要求温度控制在具体的一个温度范围内，一般有以下几个目的：
a．防止温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来。
b．使催化剂活性达到最高，如工业合成氨或SO2的催化氧化反应，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂活性达到最高。
c．防止副反应的发生，如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是在140℃时会有乙醚产生。
d．对于一些工艺来说，降温或减压都可能是为了减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
16．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：
软锰矿
闪锌矿
MnO2约70%，SiO2约20%，A12O3约4%，其余为水分
ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）流程I所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，则流程中被氧化的物质有 种，完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：
MnO2＋CuS＋ ＝ ↓＋ ＋CuSO4＋ 。
（2）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
3.3
7.6
流程Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，不直接生成Fe（OH）2沉淀的原因是
；MnCO3和ZnCO3的作用是 。
（3）反应V的条件是电解，均用惰性电极，写出电解反应方程式：
。
从整个流程看，参与循环生产的物质有（写化学式） 。
2－3 无机化学反应原理题
对本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心——整合的思想！
即把众多知识点（包括盖斯定律、化学反应速率和化学平衡、电化学、水溶液中的离子平衡等）串联起来。
虽然年年题不同，但是万变不离其宗，都是再基础不过的东西，所以不要因试题的“穿衣戴帽”而惊慌失措。
17．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）己知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（
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