中小学资料四川省成都市学年高一化学下学期期末考试试题 理.docx
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中小学资料四川省成都市学年高一化学下学期期末考试试题理
2016-2017学年度下期期末考试
高一理科化学试卷
注意事项：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5
第Ⅰ卷（40分）
一、选择题（单选2×20=40）
1．下列关于化学用语的表示正确的是（）
A．羧基的电子式：
B．F﹣的结构示意图：
C．四氯化碳的比例模型：
D．HClO的结构式：
H﹣Cl﹣O
2．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（）
①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9NA
B．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molC5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5NA
D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA
4．下列有关物质性质的比较正确的是（）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：
F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：
S2﹣＞Se2﹣
⑥酸性：
HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：
K＞Cl＞S＞O＞F
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦
5．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣
D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3NH4+
6．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）
A．
B．
C．
D．
7．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈—n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（）
A．
B．
C．
D．
8．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（）
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料
可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得
C．合成高分子
的单体是CF2=CF2
D．一种全降解塑料
可由
和CO2在催化剂作用下加聚生成
9．下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（）
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水
解成葡萄糖
C
甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去
甲烷和氯气发生了化合反应
D
向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
10．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（
）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性
11．下列说法不正确的是（）
A．除去
96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：
加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
B．除去溴苯中混有的少量单质溴：
加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构
D．
系统命名法为：
2，4﹣二甲基﹣己烷
12．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：
下列说法正确的是（）
A．由实验1可以得出结论：
金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式：
Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：
用砂纸打磨的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
澄清石灰水
②
HCl
CO2
Ba（OH）2
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．①③④
15．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）
A．6种B．7种C．8种D．9种
16．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）
A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：
pm）
C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子
半径（单位：
pm）
D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：
pm）
17．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）
A．（
+18）和（2m+18）B．（
+8）和（2m+18）C．（
+8）和（2m+36）D．（
+18）和（2m+36）
18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：
甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（）
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：
r（D）>r（C）>r（B）
C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子
19．某
溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）
Cl2的体积（标准状况）
5.6L
11.2L
22.4L
n（Cl﹣）/mol
1.5
2.0
3.0
n（Br﹣）/mol
3.0
2.8
1.8
n（I﹣）/mol
x（x＞0）
0
0
A．5：
15：
4B．5：
12：
4C．15：
30：
8D．条件不足，无法计算
20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
第Ⅱ卷（60分）
21．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式。
常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是__（标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：
2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。
22．（16分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO
、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。
写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
_______________________________________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____（填“甲”或“乙”）。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。
（填选项）
A.
B.
C.
D.
23．Ⅰ、（9分）现有如图几种有机物：
请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：
（1）
相对分子质量为44的烷烃的结构简式为；
（2）分子中含有14个氢原子
的烷烃的分子式是；
（3）与③互为同分异构体的是（填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：
（填序号）；
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；
（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是（填序号）；它与⑧互为关系；
（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是．
Ⅱ、（8分）油脂的组成可用“
”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。
分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92（已知：
R1—CH===CH—R2
R1—COOH＋R2—COOH），则
（1）B的分子式为________，A的结构简式为________。
（2）B
C＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为________。
（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简_____________________________
______________________________
24．（13分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的，反应的化学方程式为．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是．
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：
①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：
①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸
钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案（填“合理”或
“不合理”），请分析：
（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了以下实验：
将
（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中
②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③
④
高一理科化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（40分）
1．选择题（单选2×20=
40）
1—5：
BDBCD6—10：
CCADC
11—15：
CCDAA16—20：
DCAAB
第Ⅱ卷（60分）
21.（14分）
（1）第三周期，IIIA族；
（2）
；（3）H2O2
H++HO2-；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）56L；（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+。
22.（16分）
（1）BC；
（2）2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①直形冷凝管，甲；②深棕红色或红棕色；③吸收尾气；（5）C。
23．Ⅰ、（9分）
（1）CH3CH2CH3；
（2）C6H14；
（3）⑦；
（4）
+Br2
+HBr；
（5）④＞③＞⑨＞①；
（6）CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O；
（7）①；同系物；
（8）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O．
Ⅱ、（8分）
（1）C16H30O2CH2OHCHOHCH2OH
（2）CH3（CH2）6CH===CH（CH2）6COOH
24.（13分）
（1）A或B，2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O
NH3↑+H2O．
（2）d→c→f→e→i．
（3）
实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中
滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性
（4）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
（5）增大．不合理，根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．
改进方案：
向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可．
（6）
操作步骤
实验现象
解释原因
①红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色
②
8NH3+6NO2
7N2+12H2O
③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中
④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸
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