普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分全国卷Ⅰ.docx
《普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分全国卷Ⅰ.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分全国卷Ⅰ.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分全国卷Ⅰ
2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷Ⅰ）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O
2．有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
3．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1
4．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A．（1－a）/7B．3a/4C．6（1－a）/7D．12（1－a）/13
5．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）
6．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）
A．
B．
C．
D．
7．右图表示反应X（g）
4Y（g）+Z（g）△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85％
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
二、实验题
8．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
三、填空题
9．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为_______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
_________；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______________；
乙溶液______________；
丙溶液______________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
_______。
10．已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四、有机推断题
11．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
（B2H6为乙硼烷）
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是____________；
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为________；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3－苯基－1－丙醇。
F的结构简式是_____________；
（4）反应①的反应类型是__________________；
（5）反应②的化学方程式为________________；
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
_____。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，A项正确；
B项，在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32－，反应的化学方程式应为2KMnO4＋HCOOK＋3KOH＝2K2MnO4＋K2CO3＋2H2O，B项错误；
C项，MnO2与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C项正确；
D项，Fe2+具有还原性，能将Cr2O72-还原成Cr3+，自身被氧化成Fe3+，化学方程式正确，D项正确；
答案选B。
2．D
【详解】
A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。
碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。
B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，B正确。
C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。
D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。
答案选D。
3．B
【详解】
M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～～～～～～～nCO32－
2n
0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L
解得n=3
故选B。
4．C
【详解】
乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以混合物中碳原子和氢原子的个数比始终是1︰2，质量比6︰1。
因为氧的质量分数为a，则碳、氢的质量分数为1－a，其中碳原子的质量分数是6（1-a）/7，所以答案是C。
5．C
【详解】
根据溶液中电荷守恒可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，即c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）是不可能的，故C项错。
答案选C。
6．A
【详解】
根据方程式可知
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑△m
2×8410662
m（NaHCO3）w1－w2
m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31
则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1
答案选A。
【点睛】
利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。
7．B
【详解】
A项，6min时反应达平衡，但反应并未停止，故A项错误；
B项，X的变化量为1mol－0.15mol=0.85mol，转化率为0.85/1×100%=85%，故B项正确；
C项，ΔH<0，反应为放热，所以升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C项错误；
D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，所以v正>v逆，即逆反应速率减小的倍数大，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
8．C浓H2SO4和木炭反应器（或发生气体）B无水CuSO4检验H2OA品红溶液检验SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A品红溶液检验SO2是否完全被除尽A澄清石灰水检验CO2的存在
【详解】
成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。
C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。
接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
9．正4OH－－4e－=2H2O+O2↑2.8L16g甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，碱性增强乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，酸性增强丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变能；铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解
【分析】
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，这说明c电极是阴极，溶液中的金属阳离子放电，因此M是负极，N是正极，结合电解原理分析解答。
【详解】
（1）①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：
Cu2＋+2e－=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。
②甲中为氢氧化钠溶液，惰性电极相当于是电解水，b为阳极，氢氧根离子放电，电极反应式为4OH－－4e－=2H2O+O2↑；
③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。
由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。
由方程式2H2+O2＝2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。
转移0.5mol电子，则生成O2为0.5mol/4=0.125mol，标况下的体积为0.125mol×22.4=2.8L。
④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=0.5mol/2×64g/mol=16g。
⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。
乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。
丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。
（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
10．1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4（3）As2S5。
（4）
NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；
电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4
【解析】本题可结合问题作答。
W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
（1）SiO2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。
（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。
R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
（4）显然x为P元素。
氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。
SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。
，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
11．C4H102-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
消去反应
、
、
、
【详解】
（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10。
（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。
取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。
（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应含有醛基，与H2之间为1：
2加成，则应还含有碳碳双键。
从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为
。
（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。
（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为
。
E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，方程式为
。
（6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体，即为
、
、
、
。
升级会员 