最新中考化学化学综合题试题经典.docx
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最新中考化学化学综合题试题经典
最新中考化学化学综合题试题经典
一、中考化学综合题
1．金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
（填“元素符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（ⅰ）变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。
（ⅱ）变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。
（ⅲ）如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。
A．abC．a=bD．无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。
A．将铁粉放入硫酸锌溶液B．将铁粉放入稀硫酸C．将铁粉放入硫酸铜溶液D．将铜片放入稀硫酸
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。
图中部分物质略去）。
①无色气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。
③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是________。
【答案】Al水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%
【解析】
（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。
含量最多的金属元素是铝；
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后；B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前；D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以①A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；②在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2==FeCl2+Cu③设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，10g×X×（128÷228×100%）=3.2g，X=55.5%．
2．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
________________
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/t）
除SO2的量（t）
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。
其原因分别是:
_________。
【答案】16t
①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分
【解析】
【详解】
根据反应的化学方程式计算解答。
（1）设生成二氧化硫的质量为x。
S+O2
SO2
3264
100t×8％x
x=16t
答：
生成二氧化硫的质量为16t。
（2） 设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。
炉渣中CaSO3的质量为50g×24％=12g。
设生成氯化钙的质量为y，反应消耗盐酸的质量为m。
CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
12073111
12gym
y=7.3g
m=11.1g
反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g÷20％=36.5g。
相关曲线图为：
（3）由表中数据可知，①14.6＞14.4；单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②94％＞90％，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。
3．利用下图所示装置进行实验。
（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2，打开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。
（2）请从物资性质的角度分析，关闭K1，打开K2，蜡烛熄灭的原因。
（3）请写出B中反应的化学方程式。
【答案】24.
（1）氧气浓度增大；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；（3）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】
（1）打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；
（2）关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；（3）B中发生的化学方程式为：
2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O。
4．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
﹙1﹚金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是_____（填字母代号。
）
A．都是黑色固体B．硬度相同
C．完全燃烧都生成二氧化碳D．碳原子的排列方式相同
﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。
如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？
请简要写出实验步骤和现象___________。
②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。
打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。
请用化学方程式解释产生此现象的原因___________。
﹙3﹚如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：
________________。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是________；若用E装置采用排水法来收集乙炔，乙炔气体从_____进（填“a”或“b”）。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。
常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。
若要制取5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是____________。
【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑）Bb12.8g
【解析】
（1）A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C60结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。
故选C；
（2）①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑）；②根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙炔，采用排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；（4）设需要碳化钙的质量为
CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑
6426
X5.2g
=12.8g
答：
理论上需要碳化钙12.8g。
5．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是____。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。
（继续探究）
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是_____（指示剂除外），可能含有的溶质是_____。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。
（拓展延伸）
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____（写一个即可）。
【答案】溶液变浑浊
氯化钙氯化钠氢离子
【解析】
【分析】
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为
。
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。
则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。
②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。
[拓展延伸]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为
。
【点睛】
碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
6．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：
①_____。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____（填装置序号，下同），收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。
为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
（提出问题）得到的红色粉末是什么？
查阅资料：
Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸
_____
红色粉末中含有Cu2O
（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。
【答案】分液漏斗BECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ACu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜
【解析】
（1）根据常见仪器解答；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（3）根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。
（1）①是分液漏斗；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】③Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
7．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。
①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_____。
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____。
（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。
现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____
a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小
b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出
c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水
d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关
【答案】降温结晶；加入硝酸钾；ab。
【解析】
【详解】
（1）：
①由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；②将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；
（2）：
加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选ab。
【点睛】
首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。
8．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度相同的物质是_____。
（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_____。
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_____。
【答案】A、C降低温度1:
3C、B、A
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相同的物质是A、C；
（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：
降低温度；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：
75g＝1：
3；
（4）t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为C、B、A。
9．化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。
（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为：
H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑
A装置中能观察到什么现象？
①写出B装置中反应的化学方程式。
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：
一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（3）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。
待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2
2H2O+O2↑）
②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触③磷
（2）①Ca（OH）2溶液变浑浊②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b
④在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）
（3）生成氧气的质量为30.9g－21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
=
解得x=24.5g
【解析】
（1）①碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式分别为：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2MnO22H2O+O2↑）
②燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；此实验说明燃烧的条件：
温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触
③设1g磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为x、m、n
4P+5O2点燃2P2O5
124160
1gx
124/1g=160/xx≈1.29g
2Mg+O2点燃2MgO
4832
1gm
48/1g=32/mm≈0.67g
3Fe+2O2点燃Fe3O4
16864
1gn
168/1g=64/nn="0.38g;"消耗氧气最多的是磷
（2）①二氧化碳能使Ca（OH）2溶液变浑浊②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2③先除掉一氧化碳中可能混有的二氧化碳，然后用浓硫酸干燥一氧化碳，将一氧化碳通入还原金属氧化物的反应装置，然后吸收二氧化碳所以连接顺序是，h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b；④一氧化碳会污染空气，所以应在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）（3）生成氧气的质量为30.9g－21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
245/x=96/9.6gx=24.5g
答：
略
10．燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是。
（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式。
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。
实验结果如下：
实验序号
温度/℃
烟气中SO2浓度/10-2g·L-1
脱硫率/%
I
23
2.5%
99.5
II
23
3.2%
97.1
III
40
2.5%
94.3
由表中实验数据可得出的结论是。
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：
O2与Cu+反应生成Cu+（O2）
第二步：
Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2
第三步：
Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。
①反应中Cu+的作用是。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是。
【答案】
（1）+4价。
（2）H2SO4＋Ca（OH）2＝Ca2SO4＋2H2O。
（3）2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
（4）温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）。
（5）①催化作用。
②2O2＋SO2＋C2H4Cu+S＋2CO2＋2H2O。
【解析】
试题分析：
（1）二氧化硫中氧元素显—2价，所以硫的化合价是+4价。
（2）熟石灰为氢氧化钙，与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为H2SO4＋Ca（OH）2＝Ca2SO4＋2H2O。
（3）根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸；所以反应的化学方程式为2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
（4）实验I、IIIII相比可知：
温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）。
（5）①根据题意可知：
Cu+在反应前后均存在。
没有做为反应的反应物或生成物。
且起到了促进反应发生的作用。
所以其作用为催化作用。
②根据题意可知：
反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为S、CO2、H2O；Cu+为催化剂；所以反应的化学方程式为：
2O2＋SO2＋C2H4Cu+S＋2CO2＋2H2O。
考点：
实验方案的设计与评价
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