房山化学一模.docx
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房山化学一模
房山区2013年初三年级第一次检测
化学
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量
H1C12O16S32K39Mn55Cu64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1．下列变化属于化学变化的是
A．榨取果汁B．海水晒盐C．食物变质D．冰雪融化
2．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．能保持氧气化学性质的粒子是
A．OB．2OC．O2D．O2-
4．下列物质中,属于纯净物的是
A．食醋B．果汁C．牛奶D．蒸馏水
5．日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为
A．原子B．元素C．离子D．分子
6．香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．一氧化碳
7．下列物质中，属于溶液的是
A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆
8．决定元素种类的是
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
9．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅 C．铝D．铁
10．合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+5
11．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2B．2HC．2H+D．2H2
12．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是
A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.5
13．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是
A．KClB．Ca3（PO4）2C．NH4ClD．CO（NH2）2
14．硒元素被誉为“抗癌大王”，它在元素周期表中的信息如下图所示。
对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为“34”B．元素名称为“硒”
C．元素符号为“Se” D．核电荷数为“78.96”
15．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．称量固体C．取用固体粉末 D．点燃酒精灯
16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．氯化钠B．氢氧化钠
C．浓硫酸D．硝酸铵
点燃
17．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2==CO2B．4P+5O2====2P2O5
C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2OD．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
18．下列物质的应用中，利用物理性质的是
A．氧气用于气焊B．一氧化碳用作燃料
C．干冰用作制冷剂D．用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液
19．下列做法中，不正确的是
A．用燃烧法识别羊毛和合成纤维
B．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜
C．保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收
D．解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药
20．铝可与碱溶液发生反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是
A．X的化学式为H2B．NaAlO2属于氧化物
C．此反应不属于复分解反应D．铝锅不宜长时间盛放碱性食品
21．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和
22．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸，过滤
B
检验一瓶气体是否为二氧化碳
将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
C
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
23．在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。
现有100g溶质质量分数为27％的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的
A．水B．盐酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
24．在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。
下列叙述中，不正
确的是
物质
M
N
X
Y
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:
3:
8
C．在该反应中，生成X和Y的质量比为9:
22
D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:
3
25．下列实验内容符合下图所示变化趋势的是
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
①
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷的质量
②
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
时间
二氧化锰的质量
③
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
加入盐酸的质量
剩余固体的质量
④
向硝酸钾饱和溶液中加入水
加入水的质量
溶质的质量分数
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）化学与生活息息相关。
（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是（填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是。
ABCDE
（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺元素会引起贫血。
（3）煤、_________、天然气称为化石燃料。
天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为__________。
化石燃料燃烧会加剧温室效应。
下列做法符合低碳生活理念的是________（填字母序号）。
A．分类处理并回收垃圾B．开发和利用风能、太阳能等新能源
C．提高煤炭等燃料的利用率D．减少汽车的使用率，提倡绿色出行
27．（5分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
（1）新车里可以放个活性炭包去除异味，其中活性炭起________作用。
（2）氢气是最清洁的燃料，其原因是（用化学方程式表示）。
（3）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。
真空包装的目的是。
（4）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，从微观角度分析是因为。
（5）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为。
28．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）根据右图实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由________组
成的结论。
（2）水是常用的溶剂。
下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为______；现将180g10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水________g。
40℃时，向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如右图所示。
则乙烧杯中的溶质是；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是（填字母序号）。
A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小
29．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母序号）。
C．铝箔
A．铁锅
B．铜导线
（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。
如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。
其中不必进行的是。
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
滤渣和滤液中一定含有的物质是 。
30．（6分）甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成。
（1）甲是胃酸的主要成分，与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为_____。
（2）乙是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则乙的化学式为____。
（3）A俗称为纯碱；B、C、D三种物质中含同种金属元素，并存在下列转化关系B→C→D。
A与C反应的化学方程式为_______。
（4）实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末，为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：
若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液中的溶质是；
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（填字母序号）。
A．一定有碳酸钠
B．一定有碳酸钙
C．可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物
D．该固体粉末的组成最多有三种情况
三、实验题（共3个小题，共19分。
）
31．（6分）根据下图回答问题。
ABCDEF
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。
用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________；选用的收集装置是______（填字母序号），用此装置收集，检验气体是否收集满的操作是________。
32．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，以下所示装置是化学小组同学设计的实验。
图3
图1
图2
（1）研究铁生锈的条件
如图1所示装置，通过该实验证明铁钉生锈是铁与作用的结果。
（2）研究燃烧的条件
装置如图2所示，通过对比的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触。
（3）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
在两个气密性良好且充满二氧化碳的500mL矿泉水瓶中，分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液，充分振荡，出现图3所示现象。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，同学又补充了实验：
用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
33．（8分）膨松剂是一种食品添加剂。
它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。
膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。
已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下
探究：
【查阅资料】
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。
浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。
实验I：
探究膨松剂的成分
按右图所示连接好装置（夹持仪器略去，
下同）。
（1）实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
关闭K1，打开K2
装置的气密性良好。
②
点燃酒精灯。
打开K1，关闭K2。
试管中白色固体减少,
______________
有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为______________。
③
打开K2，关闭K1。
无色酚酞试液变红
有氨气生成。
继续充分加热。
试管中仍有固体
（2）得出结论：
该膨松剂的成分为。
实验II：
探究膨松剂受热产生气体的量
（1）测定二氧化碳的质量：
如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。
将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。
（2）测定氨气的质量：
调整上图装置的连接顺序为。
另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
四、计算题（共6分，最后结果保留1位小数）
34．（3分）实验室制取3.2g氧气，需加热高锰酸钾多少克？
35．（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。
据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
房山区2013年毕业会考
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（每小题1分，共25分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
C
D
B
D
A
A
C
D
B
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
D
B
C
B
B
B
C
A
C
B
二、填空题（共30分。
）
点燃
26．（6分，每空1分）
（1）BE
（2）铁（3）石油CH4+2O2===CO2+2H2OABCD
27．（5分，每空1分）
点燃
（1）吸附
（2）使食品与氧气（空气）隔绝（或防止食品被氧化）
（3）2H2+O22H2O（4）袋内的气体分子间隔变大
（5）CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑
28．（6分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）氢、氧两种元素
（2）①NaCl1820
NH4ClAD（错答、漏答均为0分）
29．（7分，最后一空2分，其余每空1分）
高温
（1）A
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置换反应3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
（3）C（4）铁和铜、硫酸锌（错答、漏答均为0分）
30．（6分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）H2
（2）Fe2O3
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）
NaCl
BCD（错答、漏答均为0分）
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（6分，每空1分）
（1）集气瓶
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑B
（3）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑E
将燃着的木条放在导管②的口部，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
32．（5分，每空1分）
（1）水、空气（氧气）
（2）铜片上的白磷燃烧、水下的白磷不燃烧
（3）在相同的充满等体积二氧化碳的塑料瓶中，注入等体积的氢氧化钠溶液的塑料瓶比注入等体积水的塑料瓶的变瘪程度大，说明注入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，不只是二氧化碳溶于水导致的，还有二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（或乙瓶变瘪程度远远大于甲瓶）
有气泡冒出、矿泉水瓶变鼓（或恢复原状）
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
33．（8分，倒数第二个空2分，其余每空1分）
实验I：
（1）澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
（2）碳酸氢钠和碳酸氢铵
实验II：
（1）D
除去水蒸气和氨气
（2）A、B、D、C、E（或B、D、C、E）（2分）
【反思与评价】偏大
四、计算题（每小题3分，共6分。
最后结果保留一位小数）
34．（3分）31.6g方程式、比例式、结果各1分
35．（3分）2000g×3.2%＝64g
设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y,生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
12819632320
64gxyz
……………………………（1分）
=
=
=
……………………………（1分）
x=98gy=16gz=160g
98g÷9.8%=1000g
……………………………（1分）
×100%=14.8%
答：
反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%。
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