C.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则:
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
开始（mol）:
0.16 0.16 0
变化（mol）:
0.06 0.06 0.12
平衡（mol）:
0.1 0.1 0.12
由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=
1.44，故C正确；
D.再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；
本题答案选C。
8.在一密闭容器中，反应3A（g）＋B（s）
2C（g）＋2D（g）ΔH>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）
A.增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
C.增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大
D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
【答案】D
【详解】A、B物质是固体，反应后气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率均增大；正反应吸热，升高温度平衡向正方向移动，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误；
D、B物质是固体，增加B的用量，浓度不变，所以正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确；
本题答案选D。
9.如图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是（）
A.a点B.b点C.c点D.d点
【答案】C
【分析】
当温度一定时，NO2的百分含量也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。
在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，应该向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要增大，平衡向右移动；而在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，则应该向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要减小，平衡向左移动。
【详解】A、a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由a点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），故不选A；
B、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故不选B；
C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故选C；
D、d点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故不选D；
本题答案选C。
【点睛】该题的关键是对图像的理解，知道曲线上的点为对应温度下的平衡点，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态；由不平衡到平衡，由曲线外的点引竖直垂线与曲线相交，根据y轴数据变化判断反应方向。
10.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）
A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③
【答案】A
【详解】3A（g）＋B（g）
2C（g）是体积减小的、放热的可逆反应。
①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②>①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③>②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选A。
【点睛】本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响，能正确分析①②容器温度变化、②③压强变化是解题的关键。
11.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A.C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131.3kJ·mol－1
B.C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋10.94kJ·mol－1
C.C（s）＋H2O（l）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1
D.C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1
【答案】D
【详解】碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。
根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12＝131.28kJ，因此选项D正确；
A.没有注明物质的状态，A项错误；
B.中反应热不正确，B项错误；
C.中水的状态不是气态；C项错误；
D.碳和水蒸气反应是吸热反应，所以△H大于0。
根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12＝131.28kJ，因此选项D正确；
答案选D。
12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O
（1）△H=－57.3kJ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H1<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H2
【答案】D
试题分析：
】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸反应中放出的热量少。
浓硫酸溶于水放出热量，所以反应中放出的热量多，但△H小于0，所以正确的答案选D。
考点：
中和热和电离平衡。
13.已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）==2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ·mol-1
（2）C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2＝-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）==H2O（l）△H3＝-285.8kJ·mol-1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）==CH3COOH（l）的△H为（）
A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1
C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1
【答案】A
【分析】
根据化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关分析；
由盖斯定律可知2×②+③×2-①得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；再根据反应热也要进行相应计算可得△H=2△H2+2△H3-△H1，带入数据进行计算。
【详解】已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol，
将热化学方程式2×②+③×2-①得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），
则△H=2△H2+2△H3-△H1=2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol。
故选A。
14.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）
A.NH3（g）+
O2（g）=
N2（g）+
H2O（g）；ΔH=-akJ·mol-1
B.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；ΔH=-bkJ·mol-1
C.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=-ckJ·mol-1
D.CH3CH2OH（l）+
O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）；ΔH=-dkJ·mol-1
【答案】B
【详解】A.H2O（g）不是稳定氧化物，不是燃烧热，故A错误；
B.燃烧生成二氧化碳及液态水为稳定氧化物，且1mol葡萄糖燃烧为燃烧热，故B正确；
C.该反应是不是燃烧反应过程，故C错误；
D.1molCH3CH2OH燃烧应生成二氧化碳和液态水时为燃烧热，CH3CHO不是稳定氧化物，故D错误；
答案选B。
【点睛】1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，结合物质的状态、常见的稳定氧化物判断燃烧热，以此来解答。
15.下列装置或操作能达到目的的是（）
A.装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）
N2O4（g）平衡移动的方向
B.装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
C.装置③测定中和热
D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
【答案】B
【详解】A.NO2是红棕色气体，2NO2（g）
N2O4（g）颜色加深表明平衡逆向移动，装置①依据两容器内气体颜色变化，能判断反应2NO2（g）
N2O4（g）平衡移动的方向，故不选A；
B.钠与水反应放热，温度升高，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管左侧液面降低，装置②可以依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应，故选B；
C.装置③中没有环形玻璃搅拌器，不能测定中和热，故不选C；
D.两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故不选D；
本题答案选B。
【点睛】涉及中和热的测定、仪器使用、化学平衡影响因素判断等知识点，明确实验原理及操作规范性是解本题关键。
注意在探究影响反应速率的因素的实验中，控制变量法的应用。
16.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是（）
A.a＜7时，水的电离受到促进B.a＞7时，水的电离受到抑制
C.a＜7时，溶液的pH一定为aD.a＞7时，溶液的pH一定为14－a
【答案】D
【详解】A．如果a＜7，则水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L，则水的电离受到促进，故A正确；
B．如果a＞7，则水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L，则水的电离受到抑制，故B正确；
C．如果a＜7，则促水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；
D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D错误；
答案选D。
【点睛】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离。
17.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。
现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）
A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL
【答案】C
【详解】当盐酸与NH3·H2O恰好完全反应，n（HCl）=n（NH3·H2O），解得消耗盐酸的体积为5mL，此时溶液中c（NH4Cl）=
<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1，而甲基橙变色范围是3.1～4.4，因此溶液不能变色，还需继续加入盐酸降低pH，因此最终消耗盐酸的量大于5mL，故C正确；
答案选C。
18.某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。
将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。
下列说法正确的是（）
A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶100
C.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.4mol/L醋酸溶液和0.2mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
【答案】D
【详解】A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，0.0lmol/L醋酸溶液的pH的范围为：
3＜pH＜4，故A错误；
B、1体积0.1mol/L醋酸和10体积0.01mol/L醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：
10，故B错误；
C、0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，得到0.1mol/L醋酸和0.2mol/L醋酸钠的混合溶液，相当于0.1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸钠溶液中其醋酸钠溶液的浓度增大为0.2mol/L，醋酸钠水解成碱性，因此其酸性弱于醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol/L的混合溶液，其pH＞4.7，故C错误；
D.该温度下，0.4mol/L醋酸溶液和0.2mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol/L的混合溶液，其pH=4.7，故D正确；
本题答案选D。
二、（本题包括4小题，共46分）
19.基本知识填空
（1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。
（2）化学平衡状态的特征：
_____、____、_____、_____、_____。
（3）对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
______。
（4）强电解质包括的范围：
____、____、____。
弱电解质包括的范围：
____、_____、____、_____。
【答案】
（1）.正反应速率
（2）.逆反应速率（3）.逆（4）.等（5）.动（6）.定（7）.变（8）.
（9）.强酸（10）.强碱（11）.大多数盐（12）.弱酸（13）.弱碱（14）.少数盐（15）.水
【详解】
（1）化学平衡的定义：
一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态；
（2）化学平衡的特征：
①逆:
可逆反应；②等：
正逆反应速率相等；③动：
动态平衡；④定：
平衡混合物中百分含量一定；⑤变：
改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。
（3）平衡常数是平衡时生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比，对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
。
（4）强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，包括的范围：
强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，包括的范围：
弱酸、弱碱、少数盐、水。
20.
（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
_______________________________________________________________________________________；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈_______性，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________________________________________________。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。
【答案】
（1）.酸
（2）.＜（3）.Ag＋＋H2O
AgOH＋H＋（4）.抑制（5）.酸（6）.Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋（7）.Al2O3（8）.NaOH
【详解】
（1）AgNO3是强酸弱碱盐，阴离子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。
水解方程式是Ag＋＋H2O
AgOH＋H＋；硝酸银溶于水，银离子水解，溶液显酸性。
所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解；
（2）氯化铝溶于水，铝离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋。
水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
（3）硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性。
所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠。
【点睛】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
盐类水解的应用主要有：
①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
③判断溶液中离子能否大量共存
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