版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧硫及其重要化合物学案.docx
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版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧硫及其重要化合物学案
第三节 氧、硫及其重要化合物
考纲定位
全国卷5年考情
1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
2017年：
Ⅰ卷T12、T28
（1）；Ⅲ卷T26（3）
2016年：
Ⅱ卷T28（5）；Ⅲ卷T9（A、B）、T26、T27
2015年：
Ⅰ卷T8（B）、T27（3）；Ⅱ卷T12（D）、T26（4）
2014年：
Ⅰ卷T13（BC）；Ⅱ卷T28（6）
2013年：
全国卷T7（D）、T27（3）
考点1|绿色氧化剂—O3和H2O2的性质及应用
（对应学生用书第72页）
[考纲知识整合]
1．臭氧（O3）
（1）组成：
臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
（2）化学性质
①不稳定性：
O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3。
②强氧化性
a．能氧化具有还原性的物质，如KI、FeCl2等。
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2
b．漂白性：
因O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。
消毒时并不是O3浓度越大越好。
（3）用途：
①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．过氧化氢——绿色消毒剂，其水溶液称双氧水
（1）过氧化氢（H2O2）的结构式为H—O—O—H，是一种无色液体。
（2）化学性质
①不稳定性：
加热、加催化剂都能使分解速率加快。
2H2O22H2O＋O2↑（实验室制O2）。
②弱酸性：
相当于二元弱酸。
H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。
③强氧化性
a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒。
④弱还原性：
遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
（3）过氧化氢的用途：
作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。
[高考命题点突破]
命题点1 O3的性质及其应用
1．臭氧（O3）可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。
下列关于O3的说法正确的是________（填序号）。
（1）臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
（2）臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
（3）臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
（4）臭氧与氧气间的转化是物理变化
（5）臭氧与氧气互为同位素
（6）不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复
（7）与O2的化学性质相同
（8）16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为2.5NA
（9）根据3O2（g）===2O3（g） ΔH＝＋144.8kJ/mol可知O2比O3稳定
（10）放电条件下O2可转化为O3
【答案】
（1）
（2）（6）（9）（10）
命题点2 H2O2的性质及其应用
2．下列有关双氧水说法错误的是（ ）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
C [酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。
]
3．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂。
根据上述材料，完成下列问题：
（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性（填“氧化”“还原”“酸”或“碱”，下同）；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的______性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________。
（2）H2O2电离的方程式为___________________________________________。
（3）鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
_______________________________________________________________。
【解析】
（1）KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。
（2）H2O2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。
（3）H2O2作为二元弱酸，能与Ba（OH）2发生中和反应：
H2O2＋Ba（OH）2===BaO2＋2H2O。
【答案】
（1）还原 酸 氧化 SO2＋H2O2===2H＋＋SO
（2）H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O
（3）H2O2＋Ba（OH）2===BaO2＋2H2O
4．完成下列相应的方程式。
【导学号：
97500068】
（1）（2013·天津高考）Na2SO3与H2O2反应的离子方程式为________________。
（2）（2013·海南高考）H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）（2013·海南高考）H2O2还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________。
【答案】
（1）SO＋H2O2===SO＋H2O
（2）5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑
考点2|硫及其氧化物的主要性质和应用
（对应学生用书第73页）
[考纲知识整合]
1．硫的存在和性质
（1）自然界中硫元素的存在
（2）硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋Hg===HgS（此反应适用于除去室内洒落的Hg）。
②S的还原性
a．S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
b．与强氧化剂反应（如浓硫酸）的化学方程式为S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O。
③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。
提醒：
（1）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl2与变价金属的反应情况相反），如FeS、Cu2S等。
（2）硫燃烧时产物是SO2，无论O2是否过量，均不会生成SO3。
2．硫的氧化物（SO2、SO3）的性质及应用
（1）SO2的性质及其应用
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
①具有酸性氧化物的通性（写出化学方程式）
与H2O反应：
SO2＋H2OH2SO3，
与少量NaOH：
SO2＋NaOH===NaHSO3，
与足量NaOH：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
②具有漂白性
使品红溶液褪色（原理：
SO2＋有色物质无色物质有色物质＋SO2）。
③具有还原性
与Cl2＋H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋H2O2===H2SO4、2SO2＋O22SO3。
④具有氧化性
与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
提醒：
CO2与SO2的一般鉴别方法
（1）品红溶液法——漂白性
（2）高锰酸钾（或溴水或FeCl3）法——还原性
（2）三氧化硫（SO3）
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：
SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3．硫化氢（H2S）——水溶液为氢硫酸、为二元弱酸
H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
[应用体验]
正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2017·全国Ⅰ卷）Na、O、S三元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时产生有刺激性气味的气体。
（ ）
（2）（2014·全国Ⅱ卷）pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1。
（ ）
（3）（2016·四川高考）二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。
（ ）
（4）将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性。
（ ）
（5）（2016·江苏高考）下列转化能够实现：
FeS2SO2H2SO4。
（ ）
（6）（2016·海南高考）将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。
（ ）
（7）（2016·天津高考）除去SO2中的少量HCl的实验方法如图。
（ ）
（8）（2015·重庆高考）SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
（ ）
（9）S与足量O2充分燃烧生成SO3。
（ ）
【答案】
（1）√
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）×
[高考命题点突破]
命题点1 硫及其氧化物的主要性质及应用
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是SO2具有还原性
D．SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有
SO3
C [A项，CuS、SO3、FeCl2均不能由单质直接化合生成；B项，S燃烧只能生成SO2不能生成SO3；D项，SO2与O2的反应为可逆反应，SO2与O2不可能完全反应。
]
2．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是（ ）
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液
A．
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