青岛市高三一模青岛市高三一摸理综化学部分.docx
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青岛市高三一模青岛市高三一摸理综化学部分
青岛市高三统一质量检测
理科综合2013.03
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共16页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:
H1O16Al27S32Cu64
第Ⅰ卷(必做,共87分)
注意事项:
1.第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选凃其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是
A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
C.2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
8.下列叙述正确的是
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存
9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.某微粒的结构示意简图为
,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.原子半径:
Na>Si>O
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同
B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应
11.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl>C>Si
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气
12.下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉
D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2
13.有关下列图像的说法正确的是
A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0
C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
第Ⅱ卷(必做129分+选做24分,共153分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共18道题。
其中21~30题为必做部分,31~38题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
28.(15分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=akJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=,T1℃时,该反应的平衡常数K=;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。
a.通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:
1:
1,则Q0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。
a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
(3)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如下图所示:
请写出该电池正极反应式;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量),消耗27mgAl,则电解后溶液的pH=(不考虑溶液体积的变化)。
29(13分).(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是;
(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是;
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是;
(Ⅱ)
(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
氨水物质的量浓度
(mol·L-1)
盐酸物质的量浓度
(mol·L-1)
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
C
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH>7
请回答:
从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=mol·L-1;从第②组情况表明,C0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”);
从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序>>>(填选项编号)。
A.0.1mol·L-1NH4ClB.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O
C.0.1mol·L-1NH3·H2OD.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl
30(14分)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。
请回答下列问题:
(1)操作①的名称为、;
(2)操作②中用到氯气,请写出实验室制取氯气反应的离子方程式;
(3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是;
(4)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是;
(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外,还需要,实验中温度计水银球所处位置为,锥形瓶中收集到物质的名称为。
【选做部分】
31.(8分)【化学—化学与技术】
煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为和
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为,第二步反应的离子方程式为。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100%,理论上γ{n(O2)/n(NH3)}=,实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间,原因是。
32.(8分)【化学—物质结构与性质】
太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为;
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释;
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为,B与N之间形成键;
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得右图所示的金刚砂(SiC)结构;在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为。
33.(8分)【化学—有机化学基础】
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成
已知:
E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型是;
(2)E分子中有种不同化学环境的氢原子;
(3)X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质,写出该气体分子的结构式;
(4)写出D→E的化学方程式;
(5)含酯基且遇FeCl3溶液显紫色,与C互为同分异构体的有机物有种。
2013年青岛市高三教学第一次统一质量检测
理科综合参考答案及评分标准2013.3
理科综合(化学)参考答案
7.B8.A9.D10.D11.C12.B13.C
28.(共15分)
(1)0.5a+b(2分);
(2)①0.032mol·L-1·min-1(1分),0.25(2分);
②ad(2分,选对一个给1分,错选不给分);
③<(2分);④bc(2分,选对一个给1分,错选不给分);
(3)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分);2(2分)
29.(共13分)
(Ⅰ)
(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应(2分)
(2)取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液(1分),若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+(1分);
(3)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+(2分)
(Ⅱ)
(1)1×10—5mol·L-1(2分);>(1分)>(2分)
(2)B>D>A>C(2分)
30.(共14分)
(1)溶解、过滤;(2分)
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(3)溶液分层,上层为水层接近无色(1分),下层为CCl4层呈紫红色(1分)
(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口)(1分),再转动打开活塞,使下层液体缓慢流下后(1分),关闭活塞,将上层液体从上口倒出(1分)。
(5)蒸馏烧瓶(答烧瓶或圆底烧瓶不得分)、冷凝管、牛角管(尾接管)(2分,答对1种不
得分,答对2种得1分);蒸馏烧瓶支管口处(1分)四氯化碳(2分)
31.【化学——化学与技术】(共8分)
(1)直接液化技术间接液化技术(全对给1分)
(2)
(2分)
(2分)
(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(全对给1分)
(4)1.25(1分);
O2太少不利于NH3的转化,Υ值为2.2时NH3氧化率已近100%(1分)
32.【化学—物质结构与性质】(共8分)
(1)1s22s22p63s23p63d10(1分)
(2)Br>As>Se;(1分)As、Se、Br原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能依次增大(1分);Se原子最外层电子排布为4s24p4,而As原子最外层电子排布为4s24p3,p电子排布处于半充满状态,根据洪特规则特例可知,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大(1分)。
(3)sp3;(1分)配位键(答共价键不得分)(1分);
(4)12(2分)。
33.【化学—有机化学基础】(共8分)
(1)取代反应(1分);
(2)6(2分);(3)
(1分)
(4)
(2分)
(5)3(2分)