化学中考复习资料15篇.docx
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化学中考复习资料15篇
2022年化学中考复习资料15篇
化学中考复习资料1
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：
其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：
金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：
球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4？
5H2O）：
蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：
绿色固体黑色固体：
碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：
无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：
高锰酸钾浅绿色溶液：
硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：
可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：
H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：
①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：
CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
（1）五个不改变：
认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
（2）两个一定改变：
认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
（3）一个可能改变：
分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：
石墨、金刚石（形成的原因：
碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：
CH4、煤气：
CO、水煤气：
CO、H2、天然气：
CH4、酒精：
C2H5OH、
醋酸：
CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：
Ca（OH）2、生石灰：
CaO、
大理石、石灰石：
CaCO3、
化学中考复习资料2
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
考题形式：
以选择题、填空题、计算题三种题型为主。
典型考题：
例1：
据Internet（国际互联网）报道：
由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。
基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。
其中含种元素，各元素的原子个数比为：
C:
H:
O:
N＝。
例2：
下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2（SO4）3
点拨：
以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。
例3：
由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定B．23%C．46%D．32.6%
例4：
（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。
根据碘酸钾的化学式计算：
①KIO3的相对分子质量为；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。
（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：
①尿素的相对分子质量为；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为。
例5：
X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。
C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。
若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（）
A．X2Y4B．X2Y6C．X3Y2D．X2Y3
例6：
X、Y两元素的相对原子质量之比为7：
2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：
8，则这种化合物的化学式为（）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y
例7：
由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
例8：
在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16
化学中考复习资料3
化学用语：
1、元素符号：
例H：
表示氢元素，也表示氢原子；3H：
表示三个氢原子
2、离子符号：
例氢离子：
H+（注意：
1不写出）镁离子：
Mg2+三个硫酸根离子：
3SO42—
3、化学式：
例碳酸钠：
Na2CO3氢氧化钙：
Ca（OH）2
4、电离方程式：
例HNO3===H++NO3–
Ca（OH）2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式：
（要求熟练）
实验室制O2：
实验室制H2：
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：
CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：
CuSO4+5H2O=====CuSO4？
5H2O（白色蓝色）
湿法炼铜：
Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：
（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。
（P59）
（2）、常见元素化合价。
（P63）三、基本反应类型：
1、化合反应：
A+B+…==C
2、分解反应：
A==B+C+…
3、置换反应：
A+BC==B+AC
（1）、金属+酸====盐+H2
反应条件：
金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：
金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：
AC+BD====AD+BC
（1）、酸+碱性氧化物====盐+水
（2）、酸+碱====盐+水
（3）、酸+盐====新酸+新盐
（4）、碱+盐====新碱+新盐
（5）、盐+盐====两种新盐
反应条件：
反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：
（1）、金属活动性顺序表。
（P162）
（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。
（P228）
化学中考复习资料4
（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：
①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
②Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2）盐跟酸反应生成新酸与新盐。
例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
（3）盐跟碱反应生成新盐与新碱。
例如：
①MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4;
②MgSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（4）盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：
Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
（5）不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;
②Cu2（OH）2CO3（绿色）2CuO+H2O+CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。
它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。
粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。
自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。
碳酸钠晶体的化学式为：
Na2CO3?
10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。
NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。
NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?
5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。
胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子（NH4+）的盐。
NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。
铵盐都可作氮肥，易溶于水。
铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca（OH）2==Ca3（PO4）2↓（白色）+2NH3↑+6H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4+）的盐。
同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。
NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。
高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：
2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
化学中考复习资料5
考点1蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：
乳白色状态：
固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧
考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）考点4药品的取用⒈药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：
不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：
取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：
液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：
既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2。
固体药品的取用。
⑴取用固体药品的仪器：
一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3．液体药品的取用。
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：
俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：
烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：
给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7化学研究的对象：
研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8近代化学理论的建立
⒉原子、分子理论：
由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：
由门捷列夫（俄国人）发现。
化学中考复习资料6
化学学科是一门以实验为基础的科学，其对于实验的考查主要包括基本操作、仪器使用等。
这一般出现在选择题或第一个实验题中，相对比较容易。
此外，实验题还要求考生会取用药品给物质加热，连接和使用仪器，检查装置的气密性，然后过滤和蒸发，并且配制一定溶质质量分数的溶液。
对于这些基本操作，考生要注意经常出现的错误有哪些，考题中往往有一些或对或错的选项，让考生从中选出正确的操作方法和步骤。
实验原理以及一些气体的置备，主要包括氧气和二氧化碳的置备。
考生在复习中要掌握其最基本的内容，如药品、原理以及涉及的一些方程式。
中考化学考前要弄清重点实验原理。
提醒考生要注意考试说明中重点的几个实验，如测定空气中氧气的体积分数、水的组成、一氧化碳还原氧化体、稀释浓硫酸以及像浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等一些化学物质的保存方法。
在这些常见物质的性质实验中，考生要弄清楚它的原理及装置。
比如测定空气中氧气的体积分数时，考生可以从它的原理、药品的选择、装置、实验现象、实验结论以及对装置的评价等方面进行复习。
一般情况下，实验的第二大题主要考查实验的一些原理，这些原理就重点包含在以上的那几个实验中，考生要特别重视。
这部分知识容易错的一点是有关实验室中的一氧化碳。
考生用的药品是石灰石和稀盐酸，如果题目中没让写化学式，就不要书写。
因为石灰石和大理石是混合物，而写了化学式则表示纯净物。
另外，考生在做题时要先易后难。
一般试卷前22道选择题较容易，后面的3道要难一些;填空和实验也都是越靠前越容易，到后边便有一定难度。
化学中考复习资料7
几种常见的碱：
常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
2、酸、碱、盐溶液的导电性。
（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH—）。
酸碱指示剂：
1、酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂变状况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变况总结。
化学中考复习资料8
1.区分物理变化和化学变化：
活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。
熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
2.物质分类：
纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。
钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。
复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。
硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
3.实验操作：
浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。
称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。
pH试纸不能伸到待测液中。
4.化学用语：
稀有气体的化学式就是元素符号。
氩气Ar钙离子Ca2+两个氢原子2H硝酸钠NaNO3NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
5.数据说法：
根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。
溶液稀释，溶质不变。
PH小于5.6的雨水才是酸雨。
浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
6.水的说法：
生活中常用煮沸来降低水的硬度（实验室可用蒸馏来降低水的硬度）。
硬水和软水可用肥皂水来区别。
电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:
2，质量比8:
1。
酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
7.实验现象：
黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。
铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成（不能说出氧化铜的名称）。
木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。
打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。
8.物质的说法：
物质是由元素组成的，可以说几种元素。
一个分子是由若干个原子构成的。
氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。
元素的质量比=
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