人教版化学必修1课后习题及答案.docx

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人教版化学必修1课后习题及答案

人教版化学（必修1）课后习题及答案

高一化学同步教学和练习（人教版必修一）

第二节化学计量在实验中的应用

通过学习你应知道：

1．了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．了解摩尔质量的概念；

3．了解物质的量．摩尔质量．物质的质量之间的关系；

4．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算；5．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

学习过程：

取用药品，是用来称量的，物质间的化学反应是、

或之间按一定关系进行的。

国际上采用把、或等微观粒子和可称量物质联系起来。

一：

物质的量的单位－－摩尔

1：

摩尔是用来计量、或等微观粒子的的单位。

2：

计算1个分子或原子的质量相对分子或原子质量分别计算18gH2O、27gAl、12gC粒子数H2O2.990×10－23g18Al4.485×10－23g27C1.993×10－23g123：

国际单位制7个基本单位

4：

含有个粒子的任何粒子计量为1摩尔，简称为符号为，6.02×1023mol－1叫做是个符号为。

5：

物质的量表示含有的集合体，符号为。

6：

粒子的集合体可以是、、或、例如，也可以是、、等。

7：

有关摩尔简单计算1molH2O的质量是有molH2O的质量是9g1molAl;的质量是2molAl;的质量是0.5molSO42－的质量是1mollH2O含有个水分子含有个水分子含有个铝原子含有个铝原子含有个8：

1mol任何粒子集合体都含有个粒子，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等。

9：

摩尔质量是。

符号为单位是。

10：

Mg的摩尔质量为KCl的摩尔质量为SO2的摩尔质量为Cl的摩尔质量为SO4的摩尔质量为

物质的量（n）、物质的质量（m），摩尔质量（M）之间的关系n=m/M二：

物质的量浓度在化学实验中的应用

1．在化学上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成？

2．什么叫物质的量浓度？

写出它的数学表达式。

物质的量浓度的单位是什么？

单位体积溶液里所含叫物质的量浓度表达式为CB单位是，读做“摩每升”。

如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液里所含溶质的物质的量浓度是

物质的量浓度也可如下

2－

－

物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。

3．溶液组成是指一定量的溶液中所含溶质的量，在物质的量浓度中，这“一定量的溶液”是指什么？

“溶质的量”又如何表示？

物质的量浓度指的是溶液中含有多少溶质，在溶液体积不是时，必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。

例题：

配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需NaOH质量多少?

首先计算500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量0.1mol/L×0.5L==0.05mol再算出NaOH的质量

0.05mol×40g/mol==2g

4．配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么？

如何配制物质的量浓度的溶液？

实验室配制物质的量的溶液一般用，比较常用的容量瓶有、、、和。

物质的量浓度溶液的配制步骤：

（1）

（2）

；（3）溶解；（4）

；（5）

；（6）

。

（7）。

5：

配制100mL1.0mol／LNaCl溶液

（1）．计算溶质的质量：

计算配制100mL2.0mol／LNaCl溶液所需NaCl固体的质量。

（2）．称量：

在托盘天平①上称量出所需质量的NaCl固体。

（3）．配制溶液：

把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

盖好容量瓶瓶塞（见下图），反复颠倒、摇匀。

（4）．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

①称取固体，应使用分析天平（或电子天平）。

从中学的实际情况考虑，本实验使用托盘天平称量。

配制氯化钠溶液

6．用2.0mol／LNaCl溶液配制100mL0.5mol／LNaCl溶液

（1）．计算所需2.0mol／LNaCl溶液的体积

计算配制100mL0.5mol／LNaCl溶液所需2.0mol／LNaCl溶液的体积。

（2）．量取2.0mol／LNaCl溶液的体积

按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的2.0mol／LNaCl溶液注入到烧杯中。

（3）．配制溶液

向盛有2.0mol／LNaCl溶液的烧杯中加入约20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。

盖好容量瓶瓶塞。

反复颠倒、摇匀。

（4）．将已配制好的100mL0.5mol／LNaCl溶液倒入指定的容器中。

课堂练习

1．填写下列空白

（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为mol／L。

（2）58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为mol／L。

（3）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol／L。

（4）２molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为mol／L。

（5）物质的量浓度为2mol／L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol。

（6）10molHCl能配成L，物质的量浓度为2mol／L的盐酸。

［回答］

（1）40gNaOH的物质的量是1mol，配成２L溶液，其浓度为0.5mol／L。

（2）58.5gNaCl的物质的量是1mol，配成1L溶液，其浓度为1mol／L。

（3）标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，配成0.5L溶液，其浓度为2mol／L。

（4）２molNaOH配成200mL即0.2L溶液，其浓度为10mol／L。

（5）物质的量浓度为２mol／L的硫酸溶液500mL，因此酸的物质的量为1mol。

（6）10molHCl能配成5L，浓度为2mol／L的盐酸。

2：

．将342gCl2H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol／L？

不是1mol／L，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质。

3：

从1L浓度为1mol／L的Cl2H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中Cl2H22O11的物质的量浓度是多少？

因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量团体积不同而不同。

4：

10L浓度为1mol／L酒精溶液与10L浓度为1mol／L蔗糖溶液所含溶质微粒数相同吗？

为什么

酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离是以分子状态存在，对于相同体积、相同浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。

5：

1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为1mol／L的CaC12溶液所含溶质的粒子

数相同吗？

为什么？

1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为lmol／L的CaC1所含液质NaCl、2溶液，CaCl２的物质的量均是lmol。

NaCl、CaC1溶于水全部电离成离子。

lmolNaCl2均是强电解质，＋－一23＋

溶于水，NaCl＝Na＋Cl，电离生成1molCl即6.02×10个Na和6.02×1023个－２＋－２＋－Cl；lmolCaCl２溶于水，CaCl２＝Ca＋２Cl，电离生成1molCa和２molCl即6.02×1023个Ca２＋和2×6.02×1023个Cl－。

不难看出上述两溶液中所含Na＋和Ca２＋

数目相同，但Cl－数目不同。

如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同；如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。

6：

填写下列空白

（1）1mol／LMgCl2溶液，Mg２＋的物质的量浓度为mol／L，Cl一的物质的量浓度为mol／L。

（2）0.5mol／LH2因此4溶液，H+的物质的量浓度为mol／L，SO4２－的物质的量浓度为mol／L。

（3）0.1mol／LAl２（因此4）３溶液，Al３＋的物质的量浓度为mol／L。

SO4２－的物质的量浓度为mol／L。

［回答］（l）1mol／LMgCl２溶液，Mg２＋浓度为1mol／L，Cl一浓度为2mol／L。

（2）0.5mol／LH2因此4溶液，H+浓度为lmol／L，SO4２－浓度为0.5mol／L。

（3）0.1mol／LAl２（因此4）３溶液，Al3＋浓度为0.2mol／L，SO4２－浓度为0.3mol／L。

7：

欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要

（一）有关溶解度的计算

在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。

由此可进行以下计算：

（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；

（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：

解题时要熟练运用下列比列关系：

饱和溶液中

（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：

一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：

（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；

（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

二、例题分析

3

例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。

（4）用c、d表示溶液的质量分数是____。

解析：

本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。

解题关键是：

一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。

（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：

（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：

（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：

（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：