高考化学总复习第二单元总结教案新人教版.docx
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高考化学总复习第二单元总结教案新人教版
单元总结
复杂的氧化还原反应离子方程式的书写
书写氧化还原反应离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质量守恒外,还要考虑得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。
“分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤:
找出发生氧化还原反应的粒子→正确预测产物→根据得失电子守恒配电子（应用最小公倍数法）→根据电荷守恒配电荷（根据溶液的酸碱性补充或）→根据质量守恒配原子（通过观察法确定所有物质的化学计量数）→后期处理（检查物质拆分是否正确,电荷是否守恒,质量是否守恒）。
案例示范 （）纤维素还原法制是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物与反应生成。
完成该反应的离子方程式:
（）↑↑。
（）与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;
高铁酸钾（）是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
与在强碱性条件下反应可制取,其反应的离子方程式为。
（）溶液长期放置有硫析出,原因为
（用离子方程式表示）。
（）与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的离子方程式为。
解析 （）与氢碘酸反应生成棕色物质,根据现象可知生成碘单质,则被氧化为被还原成,可以写出,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。
与反应时,根据题目信息可知被氧化为,则被还原成,可以写出,然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到,再结合溶液呈强碱性和电荷守恒,在左边补上,右边补上,然后配平即可。
（）溶液长期放置有硫生成,则一定有氧气参加反应,可以根据氧化还原反应规律写出↓,再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。
答案 （）
（）
（）↓
（）↑
巩固训练 将酸性氧化的离子方程式补充完整:
解析 依据得失电子守恒可先得到,再结合电荷守恒、质量守恒可确定最后结果。
答案
见《高效训练》
宏观辨识与微观探析
、、、、、、
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
、、、、、、
、、
科学探究与创新意识
、、、
科学态度与社会责任
一、选择题（本题包括小题,每小题分,共分）
.（年齐鲁名校联考）《抱朴子·金丹》中有如下描述:
“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,或以硫黄覆之,亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）。
.“草木烧之即烬”的烬含有
.“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移
.该过程的“积变”是化合反应
.丹砂可能是
解析 草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有项正确;丹砂是,加热分解为和,属于氧化还原反应项错误项正确;“积变”过程中和遇冷又化合为项正确。
答案
.（年北京十中月考）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）。
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
.①③ .②④ .①②④ .②③④
解析 根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等,而不是根据含有的原子个数,①错误;有电子转移的反应为氧化还原反应,无电子转移的反应为非氧化还原反应,②正确;根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,③错误;根据反应吸热还是放热将化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的Δ>,放热反应的Δ<,④正确。
答案
.（年湖北黄冈质检）在一个大试管里注入·碘化钾溶液,用胶头滴管滴入滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体。
下列说法正确的是（ ）。
.用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷
.提纯上述碘化银胶体,需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
.在上述碘化银胶体中快速滴加·硝酸银溶液,将得到更多的胶体
.布朗运动是该胶体稳定的主要原因
解析 带电粒子在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动,称为电泳,用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷项正确;胶体能透过滤纸,提纯上述碘化银胶体,需要利用渗析法而不能通过过滤完成项错误;胶体中加入电解质溶液会发生聚沉项错误;布朗运动不是胶体稳定的主要原因项错误。
答案
.（年江苏东台创新学校月考）下列说法正确的是（ ）。
.水是弱电解质
在水中的电离方程式为
和溶于水后能导电,故和为电解质
的水溶液不易导电,故是弱电解质
解析 水是极弱的电解质项正确在水溶液中的电离方程式为项错误是非电解质项错误溶于水的部分完全电离,是强电解质项错误。
答案
.（年甘肃静宁一中模拟）℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
.在强碱性溶液中、、、
的溶液中、、、
.无色溶液中、、、
.无色溶液中、、、
解析 在强碱性溶液中这四种离子之间不反应,能大量共存项正确的溶液呈酸性能与发生反应,不能大量共存项错误有颜色,不能在无色溶液中存在项错误能氧化,不能大量共存项错误。
答案
.（年辽宁沈阳东北育才学校联考）下列离子方程式正确的是（ ）。
.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基
↑
.在溶液中加入过量（）溶液↓
.向（）溶液中加入过量溶液,产生白色沉淀↓
.用高锰酸钾溶液滴定草酸↑
解析 酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性,小于碳酸的酸性,所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应项错误;在溶液中加入过量（）溶液,则离子方程式应按碳酸氢根少量进行书写,为↓项正确;向（）溶液中加入过量溶液,生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀,应为（）↓项错误;草酸为弱酸,不能拆开写项错误。
答案
.（年重庆巴蜀中学期中）根据下表信息判断,下列叙述中正确的是（ ）。
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
②
③
浓盐酸
④
浓盐酸
.①反应的氧化产物只能有
.②生成将有电子转移
.④的离子方程式配平后的化学计量数为
.③的还原产物是
解析 氯气具有强氧化性,可氧化和,当氯气足量时,氧化产物有和项错误元素化合价由中升高到中价,生成将有电子转移项错误;离子方程式为↑的化学计量数为项正确既是氧化产物又是还原产物既不是氧化产物又不是还原产物项错误。
答案
.（年江西铅山三校联考）有一瓶无色溶液,可能含有、、、、、、、、中的几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取少许溶液,逐渐加入过量的固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解;②另取部分溶液,加入酸化的（）溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧,观察到黄色火焰。
下列推断正确的是（ ）。
.肯定有、、、
.肯定有、、、
.肯定没有、、
.肯定没有、、
解析 该溶液是无色溶液,则一定不会含有。
①取部分溶液,加入过量固体先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,说明不含铵根离子;白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,证明其中一定含有镁离子和铝离子,因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存）。
②取部分溶液,加入酸化的（）溶液,有白色沉淀产生,钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡,则证明一定含有硫酸根离子。
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明原溶液中含有钠离子。
由于没有透过蓝色的钴玻璃观察,因此不能排除钾离子。
综上所述,原溶液中一定不含、、,一定含有、、、,不能确定是否含有、项正确。
答案
.（年吉林长春田家炳实验中学调研）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
.碘水中通入适量的
溶液与足量溶液混合后加热↑
溶液中加入过量的（）溶液↓
.向（）溶液中通入↓
解析 碘水中通入适量的,反应的离子方程式为项正确溶液与足量溶液混合后加热发生反应的离子方程式为↑项错误溶液中加入过量的（）溶液后,溶液中应不存在碳酸根离子,离子方程式应为↓项错误;向（）溶液中通入时,由于次氯酸具有较强的氧化性,会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙项错误。
答案
.（年福建三明一中月考）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒,其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（ ）。
.该反应的氧化剂为,还原产物为
.每消耗还原剂,转移电子
.水是生成物,且反应后溶液的减小
.氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶
解析 的物质的量随着时间的推移逐渐增大为生成物,根据元素守恒为反应物被氧化成,则被还原成。
根据上述分析,该反应的氧化剂是,还原产物是是氧化产物项错误;该反应中还原剂为,反应中元素的化合价由价升高至价,每消耗还原剂,转移电子项错误;在反应中元素的化合价由价升高至价元素的化合价由价降低至价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得,反应的离子方程式为↑,反应生成和,水是生成物,且反应后溶液的减小项正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶项错误。
答案
.（年浙江镇海中学选考模拟）某溶液中含有等物质的量的、、、、、、、中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）:
①一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色;
②另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是（ ）。
.溶液中可能含有.溶液中可能含有
.溶液中可能含有.溶液中可能含有
解析 ①一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色,说明至少含有、、中的一种,则一定不含,一定含有或。
②另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀,说明至少含有、中的一种。
综上所述项不正确。
答案
.（年山东淄博淄川中学月考）对于反应（浓）（未配平）,若有参加反应,下列说法不正确的是（ ）。
.转移电子
.氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶
.参加反应的为
.氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶
解析 配平后反应的化学方程式为↑。
当有高锰酸钾参加反应时,转移电子的物质的量为×（）项正确;反应中氯气是氧化产物,氯化锰为还原产物,依据化学方程式可知,氯气和二氯化锰的物质的量之比为∶项正确;根据高锰酸钾和被氧化的氯化氢之间的关系式可知,参加反应的氯化氢的物质的量为,被氧化的氯化氢的物质的量为项正确;由化学方程式可知高锰酸钾被还原,则有氯气生成,被还原的氯化氢为,氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶项错误。
答案
.（年吉林通榆第一中学期中）下列说法正确的有（ ）。
①与足量氯气反应时转移的电子数为
②分别与水或反应产生等量氧气时,消耗水或的物质的量相等
③无色溶液中可能大量存在、、、
④投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色
⑤·硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
⑥在漂白粉溶液中通入少量二氧化硫气体↓
个个个个
解析 与足量氯气反应时转移的电子数为,①错误与水或反应的化学方程式分别为、↑,生成相同量的时消耗水或二氧化碳的物质的量相同,②正确和发生相互促进的水解反应,不能大量共存,③错误投入紫色石蕊试液中,与水反应生成氢氧化钠,溶液先变蓝,因为过氧化钠的强氧化性而具有漂白性,所以后来溶液又褪色,④正确×·×,⑤错误;在漂白粉溶液中通入少量二氧化硫气体↓,⑥错误。
答案
.（年陕西西安一中期末）从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在如下反应,下列说法正确的是（ ）。
既是氧化产物又是还原产物
发生反应,有电子转移
.产物中的有一部分是氧化产物
只作还原剂
解析 反应中元素的化合价由价降低为价元素一部分由价降低为价,另一部分由价升高为价,则只是还原产物项错误发生反应,由元素的化合价升高可知,有×[（）]电子转移项错误元素的化合价既升高又降低,由守恒可知个中有个是氧化产物项正确既是氧化剂又是还原剂项错误。
答案
.（年山西太原五中月考）和在一定温度下反应,产物有、、、。
将跟混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到（标准状况）气体,生成沉淀的质量为。
下列说法不正确的是（ ）。
.反应后的固体混合物中不含碳
.反应后的固体混合物总质量为
.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为
.反应中转移电子数为
解析 根据题意可知,生成的（）（）（）,根据元素守恒可知,参加反应的的质量（）×·,则碳完全参与反应项正确;反应后固体总质量为×（··）项正确;反应后（）×·、均含有个氧原子,则反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为项正确;反应中转化为、,转移电子的物质的量为××,即转移电子数为项错误。
答案
.（年北京十中月考）某同学设计并完成了以下两个实验:
①向盛有溶液的试管中加入少许后滴加氯水层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡层颜色逐渐变浅,最后变成无色（生成了）。
②向盛有溶液的试管中加入少许后滴加氯水层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是（ ）。
.实验①生成时发生反应的化学方程式为
.实验②中当层变成红棕色时,可通过分液的方法获得的溶液
.由上述实验得出氧化性>>
.由上述实验得出氧化性>>
解析 由继续向试管中滴加氯水,振荡层颜色逐渐变浅,最后变成无色（生成了）可知,氯气可氧化碘单质,发生反应的离子方程式为项正确;由盛有溶液的试管中加入少许后滴加氯水层变成红棕色可知易溶于,则可通过萃取分液的方法获得的溶液项正确;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,①中氧化性>,②中氧化性>,不能比较、的氧化性项错误;由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性>>项正确。
答案
二、非选择题（本题包括小题,共分）
.某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝。
实验②:
向实验①的溶液中加入·亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
（）写出实验①中发生反应的离子方程式:
。
（）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是。
（）以上实验说明,在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是。
（）、、（还原产物为）、（转化为和）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）。
（）“”消毒液（主要成分是）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用,原因是（用离子方程式表示）。
解析 （）在酸性环境中具有强氧化性,能将氧化为,同时生成和。
（）实验①中生成的具有氧化性,将氧化为,根据失去电子（转移电子）的物质的量为×。
（）根据实验①知氧化性>,根据实验②知氧化性>,故氧化性>>。
（）（发生的反应为）、、、分别用于消毒时,转移电子依次为、、、转移的电子数最多,消毒效率最高。
（）与在酸性条件下会生成有毒的。
答案 （）
（）
（）<<
（）
（）↑
.（）现有六种物质、、、、、,按照不同的分类标准,其中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据（至少要写出两种分类方法）。
①;
②。
（）按反应中有无离子参加或生成,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
与水反应的离子方程式为。
按反应中有无电子转移,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从第（）题所述物质中分别找出两种能相互反应的物质,写出一个非氧化还原反应的化学方程式和一个氧化还原反应的化学方程式:
;
。
答案 （）①;常温常压下是气体,其余为固体
②属于过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物（其他合理答案均可）
（）↑（或等其他合理答案）
.酸性、、在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后,铜片溶解,写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目:
。
（）日常生活中常用的“”消毒液的主要成分是,将·溶液和·溶液等体积混合时二者恰好反应完全,最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液,则还原产物是。
（）在（）溶液中加入溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。
溶液先变为浅绿色,发生反应的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。
（）取·溶液与一定量的酸性溶液恰好完全反应,生成等物质的量的和,则消耗的物质的量是。
解析 （）浸泡铜片的稀盐酸中加入后,铜片溶解,发生氧化还原反应生成氯化铜和水。
（）和按物质的量之比为∶混合时被氧化成被还原为。
（）先被还原后又被氧化,先变为浅绿色,发生反应的离子方程式是,后变为棕黄色的原因是与组成的硝酸将氧化成。
（）转移电子,从可以看出元素化合价由价降为价,由得失电子守恒可知参加反应的（）。
答案 （）
（）
（）与组成的硝酸将氧化成
（）
.含有砒霜（）的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢（）在热玻璃管中完全分解生成单质砷和氢气。
（）砒霜（）和锌、盐酸混合反应的离子方程式为。
砷化氢（）完全分解生成单质砷和氢气的化学方程式为。
（）和的氧化性强弱顺序为和的还原性强弱顺序为。
（）假设砒霜（）和锌、盐酸恰好充分反应,所得溶液中的浓度为·,则反应前盐酸的为。
（反应前后不考虑溶液体积的变化）
（）若生成砷的质量为,则被还原的的质量为。
（）若生成标准状况下的氢气为,则转移的电子总数为,和砒霜反应的锌的物质的量为。
答案 （）↑
（）>>
（）
（）
（）
.（年湖南长郡中学开学考试）过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。
过氧化氢有时可作为采矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
（）配平下列化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:
[ ][ ]（）[ ][ ][ ][ ]。
。
（）若要消除采矿业废液中的氰化物（如显价）,可经反应↑实现的化学式为;若此反应中有（标准状况下）气体生成,则转移电子的数目为（用表示）。
（）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。
根据反应条件可判断氧化剂的氧化性的强弱,例如（浓）↑（浓）↑。
则氧化性（填“>”或“<”）。
某强酸性反应体系中,反应物和生成物共种微粒、、、、、。
已知该反应中只发生了的过程,则该反应中发生还原反应的过程是→,该反应应选择的酸是（填字母,下同）。
.盐酸 .稀硫酸 .醋酸
（）用·溶液,还原含×的溶液,过量的用·酸性溶液氧化（其中被还原成）,共消耗溶液,则元素在还原产物中的化合价为。
解析 （）反应↑中,根据原子守恒可知生成物的化学式为,标准状况下有气体生成,氨气的物质的量（）元素由价升高为价,则转移的电子数为×（）×。
（）当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断,反应越容易进行,该氧化剂的氧化性就越强。
与浓反应需加热,而与浓反应不需加热,故氧化性>。
该反应过程中中元素化合价降低,在反应中被还原成,发生还原反应。
这是在酸性环境下氧化的反应,盐酸也会被氧化项错误;稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被氧化项正确;醋酸酸性弱,还可能被氧化项错误。
（）中的化合价是价,设在还原产物中的化合价是,则根据电子的得失守恒可知××（）×（）××（）,解得项正确。
答案 （）
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（）
（）>
（）
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