高三复习专题之实验操作习题佟老师.docx
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高三复习专题之实验操作习题佟老师
高三总复习专题必做题之-----化学实验操作题编辑：
佟老师出题号:
017
一、考情分析：
选择为主，主要从化学基本仪器和基本操作+基本实验方法两个模块出题。
重视教材中基本实验的考查。
二、专题之高考题型专项应用
1.【2016年高考北京卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
2mL
0.2mol·L−1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol·L−1CuSO4
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：
Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：
_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
【答案】
（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。
（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a.HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。
（3）①Al3+、OH-。
②a、，b、V1明显大于V2。
（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
2．【2016年高考海南卷】（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。
（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反，会造成___________。
滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
【答案】
（1）DA
（2）H2O2与固体颗粒接触分解（3）蒸发皿（4）30%
3.【2016年高考江苏卷】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）===Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=－50.4kJ·mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）===2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=－225.4kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。
【答案】
（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（3）①分液漏斗；②充分振荡
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向
上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，
4.【2016年高考江苏卷】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4－，其离子方程式为。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。
【答案】
（1）Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；
（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；
（3）①2Fe2++BH4-+4OH－＝2Fe+B（OH）4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；
③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。
5．【2016年高考江苏卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法：
在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
【答案】
（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
（2）防止倒吸（3）①抽滤瓶；
②减少Na2S2O5的在水中的溶解；
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
6．【2016年高考上海卷】
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
【答案】
（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
（2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（3）振荡、静置（4）原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏
7．【2016年高考四川卷】
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处干燥HCld．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
【答案】
（1）干燥管
（2）cdb（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
8．【2016年高考天津卷】（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。
1、测定原理：
碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2:
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓，酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2:
②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200ml水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是__________。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
（5）步骤f为__________。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L（保留一位小数）。
作为饮用水源，此次测得DO是否达标：
__________（填是或否）
（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。
【答案】
（1）将溶剂水煮沸后冷却
（2）②（3）使溶液混合均匀，快速完成反应
（4）1，2，4，1，1，3（5）重复步骤e的操作2-3次（6）溶液蓝色褪去（半分钟内部变色）9.0是
（7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O（任写其中2个）
9．【2016年高考浙江卷】无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：
①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-====MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
【答案】
（1）干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应
（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患
（3）镁屑（4）BD（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%
三、实验操作部分
基本仪器和基本实验操作部分
1．ÏÂÁÐÓйØÒÇÆ÷ʹÓ÷½·¨»òʵÑé²Ù×÷ÕýÈ·µÄÊÇ
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．ËáʽµÎ¶¨¹Ü×°±ê×¼ÈÜҺǰ，±ØÐëÏÈÓøÃÈÜÒºÈóÏ´
C．Ëá¼îµÎ¶¨ÊµÑéÖÐ，ÓôýµÎ¶¨ÈÜÒºÈóϴ׶ÐÎÆ¿ÒÔ¼õСʵÑéÎó²î
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
2．ÓÃÏÂͼװÖÃ（¼Ð³Ö¡¢¼ÓÈÈ×°ÖÃÒÑÂÔ）½øÐÐÊÔÑé，ÓÉ②ÖÐÏÖÏó，²»ÄÜ֤ʵ①Öз´Ó¦·¢ÉúµÄÊÇ
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
3、²èÒ¶ÖÐÌúÔªËصļìÑé¿É¾ ÒÔÏÂËĸö²½ÖèÍê³É，¸÷²½ÖèÖÐÑ¡ÓõÄʵÑéÓÃÆ·²»Äܶ¼Óõ½µÄÊÇ
A．½«²èÒ¶×ÆÉÕ»Ò»¯，Ñ¡ÓÃ①¡¢②ºÍ⑨
B．ÓÃŨÏõËáÈܽâ²èÒ¶»Ò²¢¼ÓÕôÁóˮϡÊÍ，Ñ¡ÓÃ④¡¢⑥和⑦
C．¹ýÂ˵õ½ÂËÒº，Ñ¡ÓÃ④¡¢⑤ºÍ⑦
D．¼ìÑéÂËÒºÖеÄFe3£«，Ñ¡ÓÃ③¡¢⑧ºÍ⑩
4．ÀûÓÃʵÑéÆ÷²Ä（¹æ¸ñºÍÊýÁ¿²»ÏÞ）ÄÜÍê³ÉÏàӦʵÑéµÄÒ»ÏîÊÇ
选项
实验器材（Ê¡ÂԼгÖ×°ÖÃ）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaClÅäÖÆ0.5mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBrÈÜÒºÖÐÉÙÁ¿NaI
5．°´ÒÔÏÂʵÑé·½°¸¿É´Óº£Ñó¶¯Îï±úº£ÇÊÖÐÌáÈ¡¾ßÓп¹Ö×Áö»îÐÔµÄÌìÈ»²úÎï¡£ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ
A．²½Öè
（1）ÐèÒª¹ýÂË×°ÖÃB．²½Öè
（2）ÐèÒªÓõ½·ÖҺ©¶·
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
6.½öÓÃϱíÌṩµÄ²£Á§ÒÇÆ÷（·Ç²£Á§ÒÇÆ÷ÈÎÑ¡）¾ÍÄÜʵÏÖÏàӦʵÑéÄ¿µÄµÄÊÇ
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH£½1µÄÑÎËáÅäÖÆ100mLpH£½2µÄÑÎËá
100mLÈÝÁ¿Æ¿¡¢ÉÕ± ¡¢²£Á§°ô¡¢½ºÍ·µÎ¹Ü
C
用溴水、淀粉－KIÈÜÒº±È½ÏBr2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
7.ÓÃ0.1026mol·L£1µÄÑÎËáµÎ¶¨25.00mLδ֪Ũ¶ÈµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº，µÎ¶¨´ïÖÕµãʱ，µÎ¶¨¹ÜÖеÄÒºÃæÈçÓÒͼËù
ʾ，ÕýÈ·µÄ¶ÁÊýΪ
A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL
8．ÔÚʵÑéÊÒ½øÐÐÏÂÁÐʵÑé，À¨ºÅÄÚµÄʵÑéÓÃÆ·¶¼ÄÜÓõ½µÄÊÇ]
A．ÁòËáÍ ¾§ÌåÀï½á¾§Ë®º¬Á¿µÄ²â¶¨（ÛáÛö¡¢Î¶ȼơ¢ÁòËáÍ ¾§Ìå）
B．µ°°×ÖʵÄÑÎÎö（ÊԹܡ¢´×ËáǦÈÜÒº¡¢¼¦µ°°×ÈÜÒº）
C．ÄƵÄÑæÉ«·´Ó¦（²¬Ë¿¡¢ÂÈ»¯ÄÆÈÜÒº¡¢Ï¡ÑÎËá）
D．·ÊÔíµÄÖÆÈ¡（Õô·¢Ãó¡¢²£Á§°ô¡¢¸ÊÓÍ）
8．ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A．±äÉ«¹è½º¸ÉÔï¼Áº¬ÓÐCoCl2，¸ÉÔï¼Á³ÊÀ¶É«Ê±，±íʾ不具有吸水干燥功能
B．“Ïõ»ù±½ÖƱ¸”ʵÑéÖÐ，½«Î¶ȼƲåÈëˮԡ，µ«Ë®ÒøÇò²»ÄÜÓëÉÕ± µ×²¿ºÍÉÕ± ±Ú½Ó´¥
C．“Öк͵樔ʵÑéÖÐ，ÈÝÁ¿Æ¿ºÍ׶ÐÎÆ¿ÓÃÕôÁóˮϴ¾»ºó¼´¿ÉʹÓÃ，µÎ¶¨¹ÜºÍÒÆÒº¹ÜÓÃÕôÁóˮϴ¾»ºó，±ØÐë¸ÉÔï»òÈóÏ´ºó·½¿ÉʹÓÃ
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
9.ÈçͼÊÇ¿ÎÍâ»î¶¯Ð¡×éͬѧÉè¼Æ×°Öá£
（1）´ÓʵÑ鰲ȫºÍ±£»¤»·¾³µÄ½Ç¶È³ö·¢，ÈôÓÃÓÚÎüÊÕHClÆøÌå（×°ÖÃÖÐÒºÌåΪˮ，¹ÌÌåΪ¼îʯ»Ò），ӦѡÓõÄ×°ÖÃÊÇ__________¡£
（2）ÈôÓÃÓÚÎüÊÕNH3，ÔÚÉÏÊöÒÑÑ¡ÓõÄ×°ÖÃÖÐ，²»Ò˲ÉÓõÄÊÇ________，Ô ÒòÊÇ____________________¡£
¡¾答案¡¿
（1）a¡¢c¡¢e¡¢h
（2）h°±ÆøÊǼîÐÔÆøÌå，²»Äܱ»¼îʯ»ÒÎüÊÕ
10.¹ØÓÚÏÂÁи÷ʵÑé×°ÖõÄÐðÊöÖÐ，²»ÕýÈ·µÄÊÇ
①②③④
A．ͼ①¿ÉÓÃÓÚʵÑéÊÒÖÆÈ¡ÉÙÁ¿NH3»òO2B．¿ÉÓôÓa´¦¼ÓË®µÄ·½·¨¼ìÑéͼ②×°ÖõÄÆøÃÜÐÔ
C．ʵÑéÊÒ¿ÉÓÃͼ③µÄ·½·¨ÊÕ¼¯Cl2»òNH3
D．ÀûÓÃͼ④×°ÖÃÖÆÁòËáºÍÇâÑõ»¯ÄÆ，ÆäÖÐbΪÒõÀë×Ó½»»»Ä¤，cΪÑôÀë×Ó½»»»Ä¤
11.ÏÂÁÐÓйØÊÔ¼ÁµÄ±£´æ·½·¨，´íÎóµÄÊÇ
A．ŨÏõËá±£´æÔÚÎÞÉ«²£Á§ÊÔ¼ÁÆ¿ÖÐB．Òºäå³£¼ÓÉÙÁ¿Ë®ÐγÉË®·âºó±£´æÓÚÄ¥¿Ú²£Á§ÈûµÄϸ¿ÚÆ¿ÖÐ
C．ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº±£´æÔÚÓÐÏðƤÈûµÄ²£Á§ÊÔ¼ÁÆ¿ÖÐD．ÉÙÁ¿°×Á×Öü´æÓÚË®ÖÐ，ÇиîʱҪÔÚˮϽøÐÐ
12.“·â¹ÜʵÑ锾ßÓмòÒס¢·½±ã¡¢½ÚÔ¼¡¢ÂÌÉ«µÈÓÅ点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．¼ÓÈÈʱ，①Éϲ¿»ã¼¯Á˹ÌÌåNH4Cl，˵Ã÷NH4ClµÄÈÈÎȶ¨ÐԱȽϺÃ
B．¼ÓÈÈʱ，②¡¢③ÈÜÒº¾ù±äºì，ÀäÈ´ºóÓÖ¶¼±äΪÎÞÉ«
C．④ÖÐ，½þÅÝÔÚÈÈË®ÖеÄÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÑÕÉ«±äÉî，½þÅÝÔÚ±ùË®ÖеÄÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÑÕÉ«±ädz
D．Ëĸö“·â¹ÜʵÑé”ÖÐËù·¢ÉúµÄ»¯Ñ§·´Ó¦¶¼ÊÇ¿ÉÄæ·´Ó¦
13.½öÓÃϱíÌṩµÄ²£Á§ÒÇÆ÷（×ÔÑ¡·Ç²£Á§ÒÇÆ÷）¾ÍÄÜʵÏÖÏàӦʵÑéÄ¿µÄµÄÊÇ
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离硝酸钾和氯化钠混合物
烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B
配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液
500mLÈÝÁ¿Æ¿¡¢ÉÕ± ¡¢²£Á§°ô¡¢Á¿Í²¡¢½ºÍ·µÎ管
C
用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气
烧瓶、酒精灯、导管
D
探究镁、铝
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