上海新版九年级化学第四单元第二节《化学反应中的质量关系》中档难度提升题word版有答案word文档资料.docx
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上海新版九年级化学第四单元第二节《化学反应中的质量关系》中档难度提升题word版有答案word文档资料
2019-2018学年上海新版九年级化学第四单元第二节《化学反应
与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。
金代元好问《示侄孙伯安》诗云：
“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。
”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。
清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。
可见，“教师”一说是比较晚的事了。
如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。
辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。
中的质量关系》中档难度提升题
与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。
金代元好问《示侄孙伯安》诗云：
“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。
”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。
清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。
可见，“教师”一说是比较晚的事了。
如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。
辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。
一．选择题（共20小题）
单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。
让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。
这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。
1．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）
A．H2SB．SO2C．N2D．NO2
2．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是（）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
3．用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的组合是（）
A．锌和稀盐酸B．石灰石和稀盐酸
C．氢氧化钠和稀盐酸D．氯化钠和稀盐酸
4．物质M燃烧的化学方程式为：
2M+3O2
2CO2+4H2O，已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2，下列推断错误的是（）
A．M由C、H、O三种元素组成B．M的相对分子质量为64
C．M中C、H元素的质量比为3：
1D．生成H2O的质量为7.2g
5．现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（）
A．完全分解B．部分分解C．没有分解D．无法确定
6．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。
制取ClO2的化学方程式为：
2X+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X的化学式为（）
A．NaClO3B．NaClOC．HClO3D．Na2CO3
7．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中．AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
8．下列说法中不符合质量守恒定律的是（）A．蜡烛燃烧后质量变小B．雨过天晴后马路上的水很快蒸发了C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变D．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大
9．现有镁铝锌铁等活泼金属共2.4克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共12克，则该反应过程中共生成氢气的质量是多少（）
A．0.1克B．0.2克C．0.3克D．0.4克
10．硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2═4X+6H2O．下列说法正确的是（）
A．X的化学式为NO2
B．该反应过程中元素化合价均没有发生变化C．NH3中氮的质量分数为25%D．反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为5：
3
11．如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。
下列说法中正确的是（）
A．该实验中反应的化学方程式为：
4P+5O2═2P2O5
B．红磷的用量多少不会影响实验结果C．如果去掉装置中的小气球，不会影响实验结果D．将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的
12．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应
的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（）
A．CO2B．NO2C．COD．H2
13．一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）
A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．6.4g
14．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（）
A．N2O2B．N2C．NOD．NO2
15．用锂（Li）储氢的原理是：
①2Li+H2→2LiH②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是（）
A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O
16．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数据错误的是（）
阶段/物质
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
40
0
0
反应中
m1
m2
m3
10.8
反应后
23
m4
30
27
A．m1=33.2B．m2=24C．m3=10D．m4=0
17．人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠能与水发生以下反应2Na+2H2O=2R+H2↑，而R是（）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
18．某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+2H2O，则X的化学式是
A．C2H2B．C2H6C．C2H6OD．C2H4
19．向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，分
析正确的是（）
A．曲线甲表示生成铁物质的量
B．曲线乙表示氧化铁物质的量
C．K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等
D．K点时固体中铁元素物质的量是2mol
20．为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2
在一定条件下合成一种化工原料，其化学方程式为
2CO2+6H2
R+4H2O，则R的化学式（）
A．COB．CH4C．C2H4D．CH4O
二．填空题（共9小题）
21．已知17g氨气与120g氧化铜在加热的条件下反应生成96g金属铜、14g空气中含量最多的气体单质和一种化合物X，则X的化学式为，该化学反应方程式中氨气和X的化学计量数之比为．
22．蔗糖（C12H22O11）是生活中常用的物质．
①蔗糖由种元素组成，其中碳原子个数：
氢原子个数=，0.5mol
蔗糖中约含（用科学记数法表示）个碳原子．
②蔗糖在足量氧气中燃烧生成水和．得出该结论，运用了定律，说明化学变化中（选填“原子”或“分子”）是不变的．
23．一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和
物质X．则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为。
该反应的化学方程式为。
24．五氧化二碘（I2O5）可用于测定空气中一氧化碳的含量．请补全I2O5与CO
反应的化学方程式：
5CO+I2O5I2+□．
25．现有一个大烧杯内盛氧化铜、氢氧化铜和碳酸铜共19.6g，向烧杯加入7.3%的稀盐酸至200g时恰好完全反应，得到不饱和溶液。
将此溶液蒸发结晶，可得到g固体。
26．2019年北京奥运会所用的祥云火炬的燃料为丙烷，已知：
2.2g丙烷与6.4g氧气充分反应，生成2.2g二氧化碳、xg一氧化碳和3.6g水。
试计算丙烷的化学式为，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为。
27．洁厕灵（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是NaClO）混合能产生有毒的氯气，反应的化学方程式为：
2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为，NaClO中Cl的化合价为，
28．诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素时一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则其燃烧消耗氧气的质量为g，一个青蒿素分子中所含的碳、氢原子最简个数比为．
29．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量．
（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是．
2019-2018学年上海新版九年级化学第四单元第二节《化
学反应中的质量关系》中档难度提升题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）
A．H2SB．SO2C．N2D．NO2
【解答】解：
A、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是H2S，故错误；
B、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误；
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确。
故选：
D。
2．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是（）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
【解答】解：
A、20℃，由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；B、20℃，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：
98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；C、20℃，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧
气恰好完全反应时的质量比为32：
32=1：
1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反
应生成2g二氧化硫，故C正确；
D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；
故选：
C。
3．用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的组合是（）
A．锌和稀盐酸B．石灰石和稀盐酸
C．氢氧化钠和稀盐酸D．氯化钠和稀盐酸
【解答】解：
验证质量守恒定律时应考虑两点：
①必须要发生化学变化；②如果有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行。
D．物质相互不能发生反应，选项A、B，物质间虽能反应，但都要产生气体逸散到空气中，导致前后天平指针发生偏转。
故选：
C。
4．物质M燃烧的化学方程式为：
2M+3O2
2CO2+4H2O，已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2，下列推断错误的是（）
A．M由C、H、O三种元素组成B．M的相对分子质量为64
C．M中C、H元素的质量比为3：
1D．生成H2O的质量为7.2g
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×
=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O2
2CO2+4H2O
8872
8.8gx
则=，解得x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g×=0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故正确；
B、根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O2
2CO2+4H2O
2y88
6.4g8.8g
=
，解得R=32，故错误；
C、M中C、H元素的质量比为2.4g：
0.8g=3：
1，故正确；D、由A分析可知，6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，故正确；故选：
B。
5．现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（）
A．完全分解B．部分分解C．没有分解D．无法确定
【解答】解：
因为氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，无论是否完全分解，剩余固体中氯元素的质量都不变，因此根据剩余固体中氯元素的质量无法判断氯酸钾的分解程度。
故选：
D。
6．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。
制取ClO2的化学方程式为：
2X+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X的化学式为（）A．NaClO3B．NaClOC．HClO3D．Na2CO3
【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，反应前氯、氢原子个数分别为4、
4，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为6、2、6、4，根据反应前
后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子、6个氧原子、2个钠原子，则每个X分子由1个氯原子、3个氧原子、1个钠原子，则物质X的化学式为NaClO3。
故选：
A。
7．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中．AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
【解答】解：
A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：
D。
8．下列说法中不符合质量守恒定律的是（）A．蜡烛燃烧后质量变小B．雨过天晴后马路上的水很快蒸发了C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变D．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大
【解答】解：
A、蜡烛燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释。
B、雨过天晴后马路上的水很快蒸发，属于物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围。
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后有新物质氢氧化铜等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。
D、镁条在空气中燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。
故选：
B。
9．现有镁铝锌铁等活泼金属共2.4克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共12克，则该反应过程中共生成氢气的质量是多少（）
A．0.1克B．0.2克C．0.3克D．0.4克
【解答】解：
在化学反应前后，金属元素的质量保持不变，则硫酸根的质量为
12g﹣2.4g=9.6g，在硫酸中硫酸根和氢元素的质量关系为96：
2=48：
1，设生成氢气的质量为x，则48：
1=9.6g：
x，解得x=0.2g，所以生成氢气的质量为0.2g。
故选：
B。
10．硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2═4X+6H2O．下列说法正确的是（）
A．X的化学式为NO2
B．该反应过程中元素化合价均没有发生变化C．NH3中氮的质量分数为25%D．反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为5：
3
【解答】解：
A、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、
10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
B、反应物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，该反应过程中氧元素化合价一定会发生变化，故选项说法错误。
C、NH3中氮的质量分数为
×100%≠25%，故选项说法错误。
D、反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为（32×5）：
（18×6×
×100%）
=5：
3，故选项说法正确。
故选：
D。
11．如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。
下列说法中正确的是（）
A．该实验中反应的化学方程式为：
4P+5O2═2P2O5
B．红磷的用量多少不会影响实验结果C．如果去掉装置中的小气球，不会影响实验结果D．将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的
【解答】解：
A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：
4P+5O2
2P2O5，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故选项说法正确。
C、气球的作用是调节气压，如果去掉装置中的小气球，会影响实验结果，故选项说法错误。
D、氯化钠不能与空气中的成分发生化学反应，将红磷换成氯化钠固体不能达到同样的实验目的，故选项说法错误。
故选：
B。
12．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（）A．CO2B．NO2C．COD．H2
【解答】解：
5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有
5个碳原子和10个氧原子，故X物质的化学式为CO2。
故选：
A。
13．一定量某Fe2O3样品（含有少量的FeO、CuO），与100g9.8%的稀硫酸，恰好
完全反应，该Fe2O3样品中氧元素的质量是（）
A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．6.4g
【解答】解：
设原混合物中氧元素的质量为x，由物质的转变和质量守恒定律可得：
O﹣﹣﹣H20﹣﹣﹣H2SO4
1698
x100g×9.8%
解得：
x=1.6g由以上计算可知A正确。
故选：
A。
14．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（）
A．N2O2B．N2C．NOD．NO2
【解答】解：
A、反应前共4个氮原子，X中应该有一个氮原子，故选项错误；
B、X是由氮原子和氧原子构成的，缺少氧原子，故选项错误；
C、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，缺少一个氧原子，故选项错误；
D、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项正确；故选：
D。
15．用锂（Li）储氢的原理是：
①2Li+H2→2LiH②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是（）
A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O
【解答】解：
化学反应方程式为LiH+H2O→LiOH+R，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，Li原子反应前后个数不变，
反应前有3个H原子，而反应后共有1个H原子，则R中有2个H原子，
O原子反应前后个数不变，
因此R的化学式是H2。
故选：
B。
16．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数据错误的是（）
阶段/物质
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
40
0
0
反应中
m1
m2
m3
10.8
反应后
23
m4
30
27
A．m1=33.2B．m2=24C．m3=10D．m4=0
【解答】解：
A、17：
27=m1：
10.8，m1=6.8，该选项数据不正确；B、40：
27=m2：
10.8，m2=16，该选项数据不正确；C、30：
27=m3：
10.8，m3=12，该选项数据不正确；D、m4=40+40﹣30﹣27﹣23=0，该选项数据正确。
故选：
D。
17．人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠能与水发生以下反应2Na+2H2O=2R+H2↑，而R是（）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
【解答】解：
2Na+2H2O=2R+H2↑，反应前含有2个Na原子，4个H原子，2个
O原子，反应后有2个H原子，根据质量守恒定律可知，2R中含有2个Na原子，
2个O原子，2个H原子，故R中含有1个Na原子，1个O原子，1个H原子，是NaOH，观察选项，故选D。
18．某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+2H2O，则X的化学式是
A．C2H2B．C2H6C．C2H6OD．C2H4
【解答】解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化
学方程式X+3O2
2CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为
C2H4。
故选：
D。
19．向1molFe2O3中通入CO并加热
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