化学暑假作业知识要点.docx

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化学暑假作业知识要点

第一章《化学反应及其能量变化》知识要点

一．氧化还原反应的基本概念

1．氧化还原反应的特征：

氧化还原反应的实质：

。

2．氧化反应、还原反应是指反应物的变化。

氧化反应是指元素化合价的反应，还

原反应是指元素化合价的反应。

3．氧化剂、还原剂是指反应物。

所含元素化合价的物质叫做氧化剂，所含元素化

合价的物质叫做还原剂。

4．氧化产物、还原产物是指生成物。

元素化合价被所得产物叫做氧化产物，元素化合价被所得产物叫做还原产物。

5．关系

⑴还原剂电子，化合价，被，得到产物。

重要的还原剂：

活泼和较活泼的金属单质，如；某些非金属单质，如；低价金属阳离子，如；非金属阴离子，如；较低价态的化合物，如。

⑵氧化剂电子，化合价，被，得到产物。

重要的氧化剂：

活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如；高价或较高价化合物，如。

二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1．根据反应物和生成物的类别，以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为___________、___________、___________、。

2．在四种基本反应类型中，___________都是氧化还原反应；___________都是非氧化还原反应；有单质参加的___________和有单质生成的___________均为氧化还原反应。

三．氧化性还原性强弱比较

1．对于氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于___________，还原剂的还原性大于___________。

2．金属活动性强的金属单质的还原性____，对应金属阳离子的氧化性；非金属活动

性强的非金属单质的氧化性，对应非金属阴离子的还原性（可利用元素周期表知识）。

3．根据反应条件判断：

同种氧化剂与不同还原剂反应或同种还原剂与不同氧化剂反应，

对外界反应条件要求越高，相应还原剂的还原性或相应氧化剂的氧化性越弱。

如：

2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑

O2＋4HCl

2H2O＋2Cl2↑（地康法制氯气）

氧化性顺序：

。

4．根据反应剧烈程度判断：

如通过Na、Mg、Al与水或酸反应的剧烈程度，可以得出Na、

Mg、Al的还原性顺序为。

5．根据化合价变化判断：

如Fe+S

FeS，2Fe+3Cl2

2FeCl3可以得出氧化性：

________﹥。

6．根据浓度大小判断。

如浓HNO3、稀HNO3的氧化性比较：

﹥。

四．关于电解质的概念

1．电解质、非电解质

电解质：

的化合物；

非电解质：

的化合物。

注意：

（1）电解质和非电解质必须是，单质、混合物（如Cl2、食盐水）既不是______也不是。

（2）有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是，H2CO3才是。

（3）有些化合物的水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但溶解的部分完全电离；在熔融状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是。

2．强电解质、弱电解质

（1）强电解质：

在水溶液里电离成离子的电解质

属于强电解质的有：

1强酸：

等

2强碱：

等

3大多数盐类：

等。

（2）弱电解质：

在水溶液里电离成离子的电解质

　　属于弱电解质的有：

　　①弱酸：

等

　　②弱碱：

等

　　③水及两性氢氧化物：

等

　　④少数盐：

等。

五．离子反应

1．概念：

有的反应称为离子反应。

2．离子反应发生的条件（离子在溶液中不能大量共存的判断依据）：

（1）生成物质，如生成BaSO4等。

（2）生成物质，如生成H2O、CH3COOH等。

（3）生成物质，如生成SO2、CO2等。

3．离子方程式

（1）概念：

用的离子符号表示离子反应的式子。

（2）表示的意义：

不仅可以表示，还可以表示______________________________。

4．离子方程式的书写步骤

（1）______________________________________

（2）______________________________________

（3）______________________________________

（4）______________________________________

5．离子方程式正误判断（若有错误的，请在横线上指出错误的原因）

（1）铜与浓盐酸反应Cu+2H+==Cu2++H2↑________________________________

（2）Fe与HCl反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑______________________________

（3）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O________________________________________

（4）Ca（OH）2溶液中通入过量CO2OH-+CO2===HCO3-___________________

（5）Cl2与H2O反应Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-_______________________________

（6）HF与NaOH反应H++OH-==H2O_________________________________

（7）过氧化钠溶于水2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑______________________________

（8）Na与水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-_____________________________

六．化学反应中的能量变化

1．化学反应中的能量变化

根据放热反应：

_____________________________

（1）化学反应{

能量变化吸热反应：

_____________________________

（2）放热反应与吸热反应的判断方法

反应物总能量＞生成物总能量，该反应是____________________

反应物总能量＜生成物总能量，该反应是____________________

（3）常见的放热和吸热反应

一般来说，所有的燃烧反应、大多数的化合反应、酸碱中和反应、金属与酸溶液的置换反应都是____________反应，大多数的分解反应属于____________反应。

2．燃料充分燃烧的条件

（1）__________________________________

（2）_____________________________

第二章《碱金属》知识要点

一．钠及其氧化物

物理性质：

__________________________________________________

（颜色、状态、密度、熔点、导电性）

常温下

方程式：

__________________________

现象：

_____________________________

与氧气方程式：

______________________________

点燃现象：

___________________________

反应

与氯气反应：

______________________（现象：

______________________）

与硫反应：

_________________________

化学

1．钠性质

现象：

__________________________________________

与水反应

（加酚酞）

离子方程式：

______________________________________

与酸反应：

________________________________（钠过量，再与水反应）

（如盐酸）

与盐溶液反应：

______________________________________________

（如硫酸铜溶液）

存在：

在自然界中以________态存在，以__________（填物质的化学式）为主

保存：

密封保存，通常少量钠保存在__________中

用途：

_________________________________________________________________

____________________________________________________________________

2．钠的氧化物

Na2O与Na2O2比较

物质

Na2O

Na2O2

色态

白色固体

______________

化合物类型

离子化合物

______________

电子式

___________________

_________________

属性

碱性氧化物，无氧化性

非碱性氧化物，有强氧化性

氧元素化合价

______

______

形成条件

常温，缓慢氧化

点燃

稳定性

不稳定

相对稳定

与H2O反应

___________________________

___________________________

（标出电子转移的方向和数目）

与CO2反应

___________________________

__________________________

与HCl反应

________________________

__________________________

用途

 ／

_______________________

二．钠盐

Na2CO3与NaHCO3比较

物质

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名

______________________

____________

色态

___________，Na2CO3·10H2O是晶体

_________________

溶解性

易溶，溶液呈碱性

易溶（但比Na2CO3的溶解度要____）

热稳定性

受热不分解

受热易分解，其分解反应为________________________________

与盐酸

反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

速率慢 

______________________________

速率____

与石灰水

反应

________________________________

 ____________________________

____________________________

与NaOH

溶液反应

不反应

___________________________ 

氯化钡

氯化钙

氯化镁

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

________________________________

_________________________________

不反应

相互转化

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

形成

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

NaOH+CO2==NaHCO3（CO2过量）

1.Na2CO3和NaHCO3混合物分离

（1）Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用___________法

（2） Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量_________：

NaHCO3+NaOH==___________

（3） NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量______：

Na2CO3+CO2+H2O==__________

2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别

（1）加热法：

有气体生成的为____________，没有气体的为_________。

（2）区别Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法：

逐滴加稀HCl

开始无气体放出的为__________

（因为Na2CO3+HCl（少量）==NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O）

刚开始就有气体放出的为_________（因为NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O）。

三．碱金属元素

写出名称、化学式：

________、________、________、________、_______、_______

相同点：

____________________________________________________

原子结构

递变性：

____________________________________________________

____________________________________________________

相似性：

____________________________________________________

元素性质

递变性：

____________________________________________________

相似性：

__________________________________________

碱金属元素物理性质

递变性密度_____________________

熔沸点______________________

单质

性质

与水反应______________________________

相似性

与酸反应______________________________

化学性质

递变性：

金属单质的还原性越来越_______

存在：

只能以_______态存在于自然界

四．焰色反应

定义：

___________________________________________________________

用途：

____________________________________________________________

①___________________________________________________

焰色反应

②___________________________________________________

操作方法

③___________________________________________________

④___________________________________________________

常见的焰色：

钠_____色钾_____色（透过蓝色钴玻璃）

第三章物质的量知识要点

第一节物质的量

一．物质的量及其单位

1．概念

物质的量是国际上规定的七个基本物理量中的一个，它表示含有一定数目的__________，它是一个专用名词，用符号表示。

2．是物质的量的单位，简称，符号为。

3．物质的量只适用于表示构成物质的微观粒子（如_____________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol，2mol或mol离子等。

4．注意:

表示方法一般是数量+摩（mol）+微粒名称。

数量可以是分数、小数等，微粒名称一般要用___________指明。

如0.5molN表示0.5mol氮原子；而0.5mol氮不可以，因为0.5mol氮没有指明是氮分子还是氮原子。

二．阿伏加德罗常数

1．如果一定量粒子的集体中所含粒子数与___________________中所含的_____________数相同，该粒子的物质的量就是1mol。

也就是说，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数。

科学实验证明，在0.012kg12C中所含的碳原子数约为_____________个。

叫做阿伏加德罗常数。

它实际上也是一个物理量，符号为，其近似值为mol-1。

2．物质的量与粒子数的关系

物质的量=____________________________，即n=_________________

三．摩尔质量

1．定义

叫做摩尔质量，其符号为，常用的单位为或。

2．摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的。

例：

O的摩尔质量为16g/mol，H2SO4的摩尔质量是________，OH-的摩尔质量是________。

3．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系

物质的摩尔质量M（g/mol）=____________物质的量n（mol）=_________________

第二节气体摩尔体积

一．决定物质体积大小的因素

1．决定物质体积大小的因素_______________、_____________、__________________。

2．固体、液体

1mol不同的固体、液体，虽然具有相同的，但是不同的。

又由于固体、液体粒子间的距离是很小的，所以固体、液体的体积主要决定于。

1mol不同的固体、液体在相同条件下的体积是的。

3．气体

⑴一般来说，气体分子之间的平均距离约是分子直径的倍。

因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于，而不是。

⑵气体体积受_______、______等外界条件的影响。

对一定质量的气体，当压强一定时，随温度的升高，分子之间的距离，气体体积；当温度一定时，随压强的增大，分子之间的距离，气体体积。

因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的和下。

我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指℃，Kpa。

二．气体摩尔体积

1．定义

叫气体摩尔体积，其符号为，即Vm=，单位是。

说明：

气体摩尔体积只适用于物质（包括混合气体）。

2．在标准状况下，气体的摩尔体积约为L／mol。

这个条件是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求出一定量的气体在标准状况下的体积。

三．阿伏加德罗定律

1．内容

__________________________________________________________________________称为阿伏加德罗定律。

即“三同”定“一同”。

2．阿伏加德罗定律推论

（1）同温、同压下:

==

（2）同温、同压下:

=

（3）同温、同体积下:

==

（4）同温、同压、同体积下:

==

（5）同温、同压、同质量下:

==

（6）同温、同体积、同质量下:

==

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

四．求气体相对分子质量的几种方法

1．由标准状况下的密度求M=

2．由相对密度求

同温同压下,气体A对气体B相对密度为:

3．混合气体平均相对分子质量

设混合气体各组分的相对分子质量分别为M1、M2……Mi；各组分的物质的量为n1、n2……ni；各组分的物质的量分数为n1%、n2%……ni%；各组分的体积分数为V1%、V2%……Vi%，

则

_________________________________=

2

第三节物质的量浓度

一．物质的量浓度

1．定义

以来表示的溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。

符号为，常用单位为或。

2.表达式：

CB=

3.注意：

　①体积是指的体积，而不是溶剂的体积，单位常用

　②溶质必须用物质的量来表示。

概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L,c（SO42-）=0.01mol/L等。

二．混合溶液的浓度计算

1．溶液的稀释定律

由溶质的质量稀释前后不变有：

_________________________________

由溶质稀释前后物质的量不变有：

________________________________

2．有关规律及计算方法

⑴同浓度溶液的混合，浓度不变。

⑵不同浓度溶液混合，浓度改变。

应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。

　　n（混）=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）

（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）

　　因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。

但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时

。

最后依

，求出混合液的浓度。

三．物质的量浓度相关计算

1．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（ρ为溶液的密度）

c（mol·L-1）=

_________________________________________

2．溶解度（S）与溶质质量分数w的换算

　　w=____________________

3．溶解度与物质的量浓度的换算

　c（mol·L-1）=___________________________（设饱和溶液的密度为ρ，单位为：

g/mL）

4.气体的溶解

　　在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ（g/mL），溶质的摩尔质量为M（g/mol）。

c（mol·L-1）=____________________________________________

四．一定物质的量浓度溶液的配制

　1．使用的主要仪器

　　天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管。

注意：

容量瓶的使用

（1）容量瓶上标有、、

（2）容量瓶的选择（配950mL某溶液应选）

（3）容量瓶的检漏

（4）容量瓶使用的注意事项：

①不能用来溶解或稀释溶液　②不能作为反应器　　③不能用来长期贮存溶液

　2．配制步骤

（1）计算：

求配制一定浓度的溶液所需溶质的（固体）或（液体）

（2）称量：

用称取固体质量或用量取液体体积

　（3）溶解：

在溶解或稀释溶质并

　（4）转移：

将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中

　（5）洗涤：

用洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液

　（6）定容：

向容量瓶中加水至离刻度处