最新高二化学联考试题附答案.docx
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最新高二化学联考试题附答案
最新2018-2019高二化学9月联考试题附答案
高二年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷；
5.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．SO2B．MgOC．H2SO4D．NH3•H2O
2．下列仪器不可以加热的是
A．B．C．D．
3．下列物质属于电解质且能导电的是
A．金属铜B．盐酸C．熔融KClD．酒精
4．胶体和溶液的本质区别是
A．丁达尔效应B．分散剂不同
C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小
5．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．Ca（OH）2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
6．下列说法不正确的是
A．碘化银可用于人工降雨B．海水中含量最高的非金属元素是氯元素
C．晶体硅常用于制造集成电路D．氧化镁可做耐高温材料
7．下列表示正确的是
A．比例模型表示CCl4分子B．二氧化碳的电子式：
:
O:
C:
O:
C．次氯酸的结构式：
H-O-ClD．S2-的结构示意图：
8．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏
9．在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是
A．Mg2+B．HCO3ˉC．SO42﹣D．Fe3+
10．下列说法正确的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下
C．检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色
D．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
11．下列说法正确的是
A．纳米泡沫碳与金刚石互为同位素
B．H2O与D2O互为同分异构体
C．CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物
D．C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同
12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸张
D．CaO能与水反应，可用于食品干燥剂
13．下列离子方程式正确的是
A．氯气和水反应：
Cl2+H2OCl-+ClO—+2H+
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO2－4===BaSO4↓
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO－3+Ca2++2OH—===CaCO3↓+CO2－3+2H2O
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是
X
WYZ
A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B．X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15．下列说法正确的是
A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同
C．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同
D．石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃
16．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜
17．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是
A．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称
B．用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处
C．浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封
D．溴水密封保存，放置于阴凉处
18．下列说法正确的是
A．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C．工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸
19．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．a极为负极
B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电子流向：
a经外电路流向b
D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
20．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：
2X（g）+Y（s）3Z（g）△H=QkJ/mol，下列说法正确的是
A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态
B．加入少量的Y正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D．加入少量的X，Q变大
21．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，
实验编号温度°CpH
①251
②451
③257
④251
下列说法正确的是
A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-2mol/（L•min）
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
22．参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A．该反应的反应热△H=E2﹣E1
B．正反应为吸热反应
C．吸热反应一定要加热后才能发生
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
23．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
D．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA
24．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是
A．步骤①研磨时需要在研钵中进行
B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+完全沉淀
C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：
Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42－
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C4H6O2，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。
有关物质的转化关系如下图：
请回答：
（1）物质B中所含的官能团名称是▲。
（2）写出反应④的化学方程式▲。
（3）下列有关说法中正确的是▲。
A．物质A的分子式为C6H12O6
B．物质B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别
C．物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．物质G的链节为
27．（6分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X除了含有H、O元素外，还有▲元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式▲。
（3）写出X的化学式▲。
28．（4分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。
（1）甲同学用图1装置，把mg的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，▲，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果▲（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：
A连接▲，B连接▲，C连接▲（填写各接口的字母编号）。
29．（4分）用5.96gNaClO固体配成100mL溶液，向其中加入0.02molNa2Sx，恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。
（1）NaClO溶液浓度为___▲_______。
（2）化学式Na2Sx中x的值为___▲_。
30．（10分）现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。
A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2，且二者相对分子质量相差16；F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
（1）B在元素周期表中的位置是▲。
（2）C2的电子式为▲，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为▲（用离子符号表示）。
（3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式▲。
（4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为▲。
31．（10分）硫酰氯（SO2Cl2）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：
SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）ΔH=−97.3kJ•mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
已知：
硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是▲，冷凝管的进水方向▲（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：
▲。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲（用化学方程式和必要的文字加以解释）。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲。
（产率＝×100%）
32．（10分）高聚合物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。
有关转化关系如下：
已知：
①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；
②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环；
③含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。
请回答下列问题：
（1）写出H的结构简式▲。
（2）下列说法不正确的是▲。
A．化合物G、I属于酯类
B．物质A可以发生中和反应
C．1molD与足量Na反应放出1molH2
D．B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl
（3）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式___▲_____。
（4）化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式▲。
①能和NaOH反应；②能发生银镜反应
（5）依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）▲。
合成路线流程图示列：
2018学年第一学期浙江省名校协作体试题
高二年级化学学科参考答案
首命题：
桐乡市高级中学次命题兼审校：
镇海中学审核：
学军中学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
12345678910111213
ADCDBBCCBDCDC
141516171819202122232425
DBDCDDCBBABC
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26（6分）
（1）羟基（2分）
（2）（2分）
（3）ABC（2分）
27（6分）
（1）Cu、S（2分）
（2）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分）
（3）Cu2（OH）2SO4（2分）
28．（4分）
（1）松开活塞，活塞回到原位（1分）、偏大（共1分）
（2）A连接D，B连接E，C连接F（2分）
29．（4分）
（1）0.8mol/L（2分，有效数字不做要求，单位1分）
（2）1（2分）
30.（10分）
（1）第二周期第IVA族（2分）
（2）（2分），r（Cl-）>r（O2-）>r（Na+）（2分）
（3）2HClO4+Na2CO3=CO2+H2O+2NaClO4（2分）
（4）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（2分）
31．（10分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）a（1分）
（2）BD（2分）
（3）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4（2分）
（4）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）
（5）75%（2分）
32．（10分）
（1）（2分）
（2）BD（2分）
（3）（2分）
（4）HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3、HCOOCH2OCH3
（全对2分，写对1个不给分，写对2个得1分，）
（5）（2分，其它合理方案也可得分）
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