届辽宁省大连市第二十四中高三上学期期中ⅱ考试化学试题 word版.docx

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届辽宁省大连市第二十四中高三上学期期中ⅱ考试化学试题word版

2016届辽宁省大连市第二十四中高三上学期期中（ⅱ）考试化学试题

注意事项：

1.满分100分，时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

3．可能用到的相对原子质量：

He—4O—16Al—27

第

卷（选择题50分）

一、选择题（本题包括20小题。

1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是

A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律

C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表

2．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是

A．“红梅味精，领先（鲜）一步”－－蛋白质

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙

D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇

3．下列实验操作能达到目的的是

A．分离碘酒中的碘酒B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积

4．已知短周期元素的四种离子：

aA2＋、bB＋、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A、原子充数d＞c＞b＞a

B、单质的还原性D＜C＜B＜A

C、离子半径C3—＞D—＞B＋＞A2＋

D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

5．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

①

，②

。

对制备得到Cu的量，下列判断正确的是

A．一样多B．①多C．②多D．无法判断

6．限定使用以下物质，盐：

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：

盐酸、醋酸、稀硫酸。

则符合

2H＋＋CO32－=CO2↑＋2H2O这个离子方程式的化学方程式共有

A.15个B.12个C.9个D.6个

7．人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（）

A.1：

1B.1∶4C.2：

1D.2：

3

8．已知S2O8n－离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：

2，则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是

A．2,+6B．2,+7C．4,+6D．4,+7

9．下列物质中属于纯净物的一组是

①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT

⑨溴苯⑩C5H10

含氧40％的氧化镁

花生油

福尔马林

密封保存的NO2气体

A．①⑧⑨

B．②③④⑥C．⑦⑩

D．①④⑧⑨

10．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为（）

A.只有AgBr沉淀生成

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

11．苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有

A．48种B．45种C．42种D．以上都不是

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

⑤25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤

14．下列排列顺序完全正确的组合是

①溶解性：

Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2

②等浓度的下列盐溶液的pH关系：

NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO

③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3

④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4＋）与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4＋），分别为a、b，

则a＞b

⑤热稳定性：

H2O＞H2Se＞H2S

⑥半径：

Cl－＞O2－＞Al3+；F＜Si＜Na

⑦氧化性：

MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋

⑧沸点：

金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸

A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦

15．已知：

①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH1＝＋180kJ·mol－1

②N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－483.6kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝＋906kJ·mol－1

16．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2H＋+2CrO42-（黄色）

①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：

Cr2O72－+14H＋+6Fe2＋

2Cr3＋（绿色）+6Fe3＋+7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

Cr2O72－>Fe3＋

C．CrO42－和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

17．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2（g）和1molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI（g）发生反应HI（g）

H2（g）+

I2（g），则下列判断正确的是

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L-1

D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5mol·L-1

18．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性强弱：

H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：

①＞③D．④中：

c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

0.1mol/L

19．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。

现以Al—H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）。

下列说法正确的是

A．燃料电池的总反应为：

2Al+3HO2－=2AlO2－+2H2O

B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L

C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。

20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：

a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：

a～b段大于b～c段

第

卷（非选择题共50分）

注意事项：

1．第II卷共3道题。

共50分。

2．第II卷所有题目的答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。

二、填空题：

21．（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。

D物质常用于食品工业。

写出④反应的化学方程式______________________________________________。

（2）若B是气态氢化物。

C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

写出③反应的化学方程式

______________________________________________。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出④反应离子方程式______________________________________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出②反应的化学方程式______________________________________________。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。

写出④反应的离子方程式______________________________________________。

（II）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-98.3kJ·mol-1。

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

2molSO2、1molO2

2molSO3

mmolSO2、nmolO2、pmolSO3

c（SO3）/mol·L-1

1.4

1.4

1.4

能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

SO2或SO3的转化率

α1

α2

12.5%

则：

α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

（III）HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐

较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC2-（少量）

A-+H2C-B.H2B（少量）+2A-

B2-+2HA

C.H2B（少量）+H2C-

HB-+H3C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是_________，最难结合质子的是____________。

（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C3-：

________________________________。

（IV）在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。

22．某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

提供化学药品：

铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色为。

试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是。

（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是。

A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。

每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为。

滴定终点的现象是。

通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

23．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）__________

（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比______，从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质

Na2SO4

BaCl2

FeCl3

C（mol/L）

辽宁省大连市第二十四中2016届高三上学期期中（Ⅱ）考试

化学试题参考答案

1—20（共50分）AADCCACAADBBBDCBBCDC

21．（共25分）

（Ⅰ）（10分各2分）

（1）NaOH+CO2=NaHCO3

（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件不写不扣分）

（3）AlO－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2↑

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+

（Ⅱ）（6分）1（2分），1.6（2分），39.32（2分）

（Ⅲ）（6分）

（1）H2B（2分）

（2）C3-，HB-（各1分）

（3）2HA（过量）+C3-=H2C-+2A-（2分）

（Ⅳ）（3分）中（1分）　

（2分）

23．（共12分）

（1）BaSO4Fe（OH）3（各1分）

（2）1：

1（2分）Ba2++SO42-=BaSO4↓（1分）

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（1分）

（3）110.1（各2分）