陕西省安康市高二化学下学期期末联考试题.docx
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陕西省安康市高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：
（）
序号
A
B
C
D
装置
实验
乙烯的制取
石油的分馏
银镜反应
苯的硝化
A．AB．BC．CD．D
2．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：
X（s）＋2Y（g）
3Z（g）ΔH＝-akJ/mol（a>0），5min末测得Z的物质的量为1.2mol。
则下列说法正确的是
A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
C．达到平衡时，反应放出的热量为akJ
D．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3
3．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
化学事实
类推结论
A
卤素单质的沸点：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
氢化物沸点：
HF＜HCl＜HBr＜HI
B
用电解熔融MgCl2可制得金属镁
用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
C
将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D
Al与S加热时直接化合生成Al2S3
Fe与S加热时也能直接化合生成Fe2S3
A．AB．BC．CD．D
4．已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.23
10-2，Ka2=5.6
10-8，HClO的电离常数Ka=2.98
10-8，下列说法错误的是
A．常温下，相同浓度的H2SO3比HClO酸性强
B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：
HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO
C．常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高
5．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）
A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba（OH）2
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH
6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题
主要污染物
环境问题
主要污染物
A
酸雨
二氧化硫
C
白色污染
二氧化硅
B
温室效应
二氧化碳
D
光化学烟雾
二氧化氮
A．AB．BC．CD．D
7．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
8．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是（）
A．通入标准状况下的HCl气体44.8L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL
C．蒸发掉0.5VL水
D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
9．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是
A．焦炭B．煤炭C．磁铁矿D．软锰矿
10．常温下，下列说法正确的是
A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH－）相等
C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快
D．中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊试液
氯气具有酸性、漂白性
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
N＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关有机物的说法正确的是
A．分液漏斗可以分离甘油和水的混合物
B．分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种
C．由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同
D．有机物
能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应
13．下列各物质中，不能够按照
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
物质
选项
a
b
c
A
Na
Na2O2
NaCl
B
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C
FeO
Fe（NO3）2
Fe（OH）2
D
CuO
CuSO4
Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D
14．与CO互为等电子体的是（ ）
A．CO2B．N2C．HClD．O2
15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
SO2为V形分子
SO2分子中S原子采用sp3杂化
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
A．AB．BC．CD．D
16．将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是
实验目的
试剂
试管中的物质
A
醋酸的酸性强于苯酚
碳酸氢钠溶液
①醋酸②苯酚溶液
B
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯②苯酚溶液
C
甲基对苯环的活性有影响
酸性高锰酸钾溶液
①苯②甲苯
D
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
金属钠
①水②乙醇
A．AB．BC．CD．D
17．某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
18．若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是
A．一定是ⅠA族元素
B．一定是金属元素
C．可能不是金属元素也可能是非金属元素
D．不是ⅡA族元素就是副族元素
19．（6分）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
20．（6分）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。
实验一：
确定W中元素组成
（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。
（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。
①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：
__________________。
②写出E中发生反应的离子方程式：
_________________。
③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：
能证明W含碳元素的实验现象是__________________。
实验二：
测定W中硫元素含量
（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。
已知:
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
滴定终点的标志是__________________。
该W样品中硫元素的质量分数为_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物A~F的转化关系如下图所示。
已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。
请回答：
（1）A中官能团名称为________。
（2）C→D的反应类型是_________。
（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是______。
A．A和B都能使酸性KMnO4褪色
B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验
C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E
D．推测有机物F可能易溶于乙醇
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
（1）写出甲中发生反应的化学方程式：
____________________________。
（2）写出乙中两极发生的电极反应式。
阳极：
_______________；阴极：
_____________________。
Ⅱ.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.6molD，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于__________。
（2）A的转化率为__________。
（3）生成D的反应速率为________________。
（4）达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则平衡______移动（填“正向”“逆向“或”“不”）。
24．（10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。
（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：
①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_______________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是__________________________________。
（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①下列关于Al2O3的说法正确的是________________（填序号）。
a.Al2O3属于电解质
b.Al2O3属于离子化合物
c.Al2O3属于碱性氧化物
d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料
②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：
________________。
（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：
①铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是______，c（NH4＋）____c（Al3+）（填“=”“>”或“<”）；
②铵明矾分解反应：
6NH4Al（SO4）2•12H2O
3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目______。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、制备乙烯需要将乙醇和浓硫酸混合液的温度迅速上升到170℃，温度计水银球插入到液面以下，所做实验与装置相符；
B、石油的分馏需要测量馏分的温度，温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶支管处，所做实验与装置相符；
C、银镜反应需要水浴加热，不需要温度计，所做实验与装置不符；
D、苯的硝化反应需要水浴加热，控制温度50~60℃，温度计测水浴的温度，所做实验与装置相符；
答案选C。
2．A
【解析】
【详解】
A．正反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，随反应进行压强增大，反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态，故A正确；
B．X为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；
C．该反应属于可逆反应，X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故C错误；
D．当体系达平衡状态时，Y、Z的浓度之比可能为2∶3，也可能不是2∶3，与各物质的初始浓度及转化率等有关，故D错误；
故选A。
3．B
【解析】
分析：
A.HF分子间存在氢键；
B.根据金属的活泼性来分析金属的冶炼；
C.根据二氧化硫的性质来分析发生的化学反应；
D.根据金属的性质来分析发生的反应及反应产物即可解答。
详解：
A、卤素单质的沸点：
F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子间存在氢键，所以氢化物沸点：
HCl＜HBr＜HI＜HF，A错误；
B、因钠、镁都是活泼金属，其金属氯化物都是离子化合物，则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质，B正确；
C、将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性强，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，则生成硫酸钡沉淀，C错误；
D、Al与S加热时直接化合生成Al2S3，但Fe与S加热时生成FeS，不存在Fe2S3，D错误；
答案选B。
点睛：
本题考查类推的学科思维方法，学生应熟悉氢键对质性质的影响、金属的冶炼等知识来解答，并注意利用物质的特殊性质、尊重客观事实是解答此类习题的关键。
4．B
【解析】
【详解】
A.常温下，Ka1>Ka，则相同浓度的H2SO3比HClO电离出的氢离子浓度大，酸性强，A正确；
B.常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：
HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B错误；
C.常温下，NaHSO3溶液中水解平衡常数=Kw/Ka1=8.13
10-13，HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正确；
D.将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中氢氧根离子浓度增大，部分离子浓度会升高，D正确；
答案为B
5．C
【解析】
试题分析：
A．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，故B错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正确；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1．111mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故D错误；故选C。
考点：
酸碱混合时pH的计算
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正确；
B、二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，B正确；
C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C错误；
D、二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D正确；
故选C。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；
C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，D不符合题意；
故合理选项是B。
8．D
【解析】A、标况下的44.8LHCl气体的物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；B、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故B错误；C、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故C错误；D、混合后溶液中的氯化氢为2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为
=4mol/L，故D正确；故选D。
9．B
【解析】
诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.
10．D
【解析】
【详解】
A.含有CH3COOH与CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能显中性或碱性，与二者的相对含量多少有关系，A错误；
B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氢氧根的浓度相等，溶液体积未知，则n（OH－）不一定相等，B错误；
C.体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时氢离子浓度相等，放出H2的速率相等，C错误；
D.中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等，D正确；
答案选D。
11．B
【解析】
【详解】
A、新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，只能证明新制氯水具有酸性和漂白性，氯气没有酸性和漂白性，选项A错误；
B、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应，使溴水褪色，选项B正确；
C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项C错误；
D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明酸性碳酸>硅酸，故不能证明非金属性：
C＞Si，选项D错误；
答案选B。
12．D
【解析】
【详解】
A．甘油和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A项错误；
B．二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“-CH3”的，其中符合条件的有：
CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH（CH2Cl）-CH2-CH2Cl，符合条件的结构简式一共有6个，故B错误；
C．甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应，乙酸和苯甲醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，故C项错误；
D．该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚，含有羧基能发生取代反应，D正确；
故答案选D。
13．C
【解析】
【详解】
A.钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故能实现相互转化，A项正确；
B.氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，可实现相互转化，B项正确；
C.硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，该组不能实现相互转化，C项错误；
D.氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，该组可实现相互转化，D项正确；
答案选C。
【点睛】
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，学生要牢记。
14．B
【解析】分析：
原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，据此解答。
详解：
CO含有2个原子，价电子数是4+6＝10。
则
A.CO2含有3个原子，价电子数是4+6×2＝16，A错误；
B.N2含有2个原子，价电子数是5+5＝10，与CO互为等电子体，B正确；
C.HCl含有2个原子，价电子数是1+7＝8，C错误；
D.O2含有2个原子，价电子数是6+6＝12，D错误。
答案选B。
15．A
【解析】
【详解】
A．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时较稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，故A正确；
B．SO2中S的价层电子对数=2+
=3，为sp2杂化，立体构型为V形，故B错误；
C．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故C错误；
D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氟化氢分子间含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，故D错误；
答案选A。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意石墨为混合型晶体，层与层之间为分子间作用力，层内存在共价键，石墨熔化时需要破坏层内的共价键。
16．C
【解析】
【详解】
A.醋酸与碳酸氢钠溶液反应产生气体而苯酚不能使碳酸钠溶液产生气体，证明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，A合理；
B.饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，B合理；
C.酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响而不是甲基对苯环的影响，C不合理；
D.水是弱电解质，乙醇是非电解质，羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，能证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D合理；
故合理选项为C。
17．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
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