高一化学上册氧化还原反应专项练习答案及解析.docx

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高一化学上册氧化还原反应专项练习答案及解析

高一化学上册氧化还原反应专项练习

经典练习

1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3和H2C2O4（草酸）的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是（）

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3

2．超氧化钾（KO2）在加热条件下可以将CuO氧化成Cu（Ⅲ）的化合物，化学方程式如下：

2CuO+2KO2

O2↑+2KCuO2，则下列说法不正确的是（）

A．该反应中化合价升高的元素是Cu和O

B．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物

C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化

D．标准状况下，生成6.72LO2时，被还原的超氧化钾（KO2）为0.6mol

巩固练习

1．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（）

A．CO

→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2

2．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为：

NaH+H2O=NaOH+H2↑。

下列关于该反应的说法不正确的是（）

A．该反应属于置换反应B．NaH是还原剂

C．H2既是氧化产物又是还原产物D．H2O是氧化剂

3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均不正确的是（）

A．

B．

C．

D．

4．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐变成白色

B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

5．将少量Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是（）

A．CCl4在该实验中作萃取剂B．该实验能证明Cl2的氧化性比I2的强

C．分层，上层呈紫红色D．该实验能说明I-的还原性比Cl-的强

6．已知

可将B2-氧化为B单质，

被还原为A3+。

且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则

中的n为（）

A．4B．5C．6D．7

7．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2M2++R2=2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-=2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是（）

A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-可以自发进行

B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化

C．氧化性强弱顺序为：

W2＜Z2＜R2＜M3+

D．还原性强弱顺序为：

W-＜Z-＜R-＜M2+

8．已知还原性：

，据此判断下列反应不能发生的是（）

A．

B．

C．

D．

9．关于反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是（）

A．KClO3发生氧化反应

B．KH（IO3）2是氧化产物

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11

D．产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移2mole−

10．已知还原性：

I->Fe2+>Br-，且有下列三个反应：

①Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法不正确的是（）

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+

C．可以推理得到Cl2（少量）+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性

11．用下列方法均可制得氯气：

①MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）

3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（）

A．6∶5∶6B．1∶3∶5C．15∶5∶3D．1∶6∶10

12．已知反应：

（浓）

。

下列说法正确的是（）

A．该反应生成0.5molCl2，被氧化的HCl为1mol

B．反应中Cl2是还原产物

C．HCl被氧化，发生还原反应

D．每生成1molCl2，失去6mol电子

13．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：

Fe3+、NO

、Fe2+、NH

、H+、H2O。

已知氧化性NO

（H+）>Fe3+。

下列叙述不正确的是（）

A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1

C．若有1个NO

参与反应，则转移8个电子

D．该反应中Fe2+是还原剂，NH

是还原产物

14．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。

（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________（填字母）。

a．蜡炬成灰b．煅烧石灰石c．水滴石穿d．食物腐败

（2）实验室制取NO的反应如下：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___________，还原产物是___________，反应的离子方程式是___________，硝酸在反应中体现___________（填字母）。

a．还原性b．还原性和酸性c．氧化性d．氧化性和酸性

（3）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：

①

②

③

在3个反应中一定不可能实现的是___________，反应②中还原性最强的是_______。

（4）配平下面两个反应的方程式

①

___________。

②

___________。

15．《南村辍耕录》中记载：

“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛。

”《资治通鉴》中记载：

“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。

”文中的“发烛”就是原始的火柴。

已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。

K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平）

（1）（填元素名称）___元素被氧化，（填化学式，下同）___是氧化剂，___发生氧化反应。

（2）参加反应的HCl，表现了___和___。

（填“还原性”“氧化性”或“酸性”）

（3）该反应中每生成6个Cl2转移电子个数为___个。

（4）配平上述反应，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___。

16．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

（1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。

最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于___________（填“胶体”或“溶液”）；常利用___________区分溶液和胶体。

（2）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。

常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。

实验室制Cl2有四种常用方法：

a．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+7H2O

b．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c．KClO3+4HCl（浓）→KCl+Cl2↑+7H2O（未配平）

d．K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

①反应c未配平，请写出配平后的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移数目___________。

②写出反应b对应的离子方程式___________。

③当a、b、c三个反应中，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反

应___________。

（3）已知反应4HCl+O2

2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气。

提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。

则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。

参考答案

经典练习：

1．【答案】C

【解析】NaClO3和H2C2O4反应生成二氧化氯，反应中氯元素化合价降低1价，氯酸钠作为氧化剂，碳元素化合价升高1价，草酸作为还原剂，故还原剂和氧化剂比例为1∶2。

故选C。

2．【答案】D

【解析】A．该反应中Cu的化合价由+2价升高为+3价，O的化合价由-

价升高为0价，故化合价升高的元素是Cu和O，A正确；B．KCuO2中Cu的化合价由+2价升高为+3价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由-

价降低为-2价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B正确；C．根据分析可知，反应中转移的电子为3mol，故当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化，C正确；D．标准状况下，生成6.72L即

=0.3molO2时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾（KO2）为0.6mol，但KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾（KO2）为0.3mol，D错误；故答案为D。

巩固练习：

1．【答案】B

【解析】A．CO

→CO2中化合价没有发生变化，没有反生还原反应，故A不符合题意；B．Fe2O3→Fe中Fe元素从+3价到0价降低，发生还原反应，故B符合题意；C．SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，故C不符合题意；D．C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，故D不符合题意；答案为B。

2．【答案】A

【解析】A．该反应的反应物全是化合物，该反应不属于置换反应，A错误；B．NaH中H元素的化合价为-1价，反应后H元素的化合价升高至H2中的0价，NaH被氧化，是还原剂，B正确；C．反应中NaH中H元素的化合价由-1价升至H2中的0价，H2O中部分H元素的化合价由+1价降至H2中的0价，H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D．H2O中部分H元素的化合价由+1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂，D正确；答案选A。

3．【答案】D

【解析】A．只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由-3价、+5价变化为0价，转移电子数为15，故A正确；B．反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故B正确；C．反应中部分S元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故C正确；D．KClO3和HCl的反应为归中反应，反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物，且得失电子数为5，故D错误；故选D。

4．【答案】D

【解析】A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，会与空气中的CO2及H2O发生反应产生Na2CO3和O2或NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应。

反应生成的NaOH吸收空气中的CO2，最终反应变为Na2CO3，物质颜色由淡黄色逐变成白色，过程中的反应涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．用强光照射氯水，其中的HClO发生分解反应产生HCl、O2，使Cl2与水的可逆反应正向进行，最终完全转化为稀盐酸，涉及的两个反应都是氧化还原反应，因此看到一段时间后溶液变成无色，B不符合题意；C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸，是H2与O2反应产生H2O。

反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应为氧化还原反应，C不符合题意；D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe（OH）3红褐色沉淀和NaCl，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。

5．【答案】C

【解析】A．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以可以用四氯化碳进行萃取，A正确；B．氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，说明氯气的氧化性比碘强，B正确；C．四氯化碳的密度比水大，在下层，故下层为紫红色，C错误；D．氯气置换碘，氯气氧化性大于碘，从而说明碘离子的还原性强于氯离子，D正确；故选C。

6．【答案】D

【解析】在

中A化合价为+（n-1）价，反应后被还原为+3价，化合价降低（n-4）价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1∶3，则1×2×（n-4）=3×2，解得n=7，所以合理选项是D。

7．【答案】C

【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

①2M2++R2=2M3++2R-，氧化性为R2＞M3+，还原性为M2+＞R-；②2R-+Z2=R2+2Z-，氧化性为Z2＞R2，还原性为R-＞Z-，③W2+2Z-=2W-+Z2，氧化性为W2＞Z2，还原性为Z-＞W-，所以氧化性为W2＞Z2＞R2＞M3+，还原性为W-＜Z-＜R-＜M2+。

A．由分析可知，氧化性Z2＞M3+，故常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-可以自发进行，A正确；B．②中Z元素的化合价降低，被还原，③中Z元素的化合价升高，被氧化，B正确；C．由上述分析可知，氧化性为W2＞Z2＞R2＞M3+，C错误；D．由上述分析可知，还原性为W-＜Z-＜R-＜M2+，D正确；故选C。

8．【答案】B

【解析】B．

反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性：

NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故选B。

9．【答案】B

【解析】A．KClO3中部分Cl元素化合价由+5降低为0、部分Cl元素化合价由+5降低为-1，KClO3发生还原反应，故A错误；B．I2中I元素化合价由0升高为+5，I2发生氧化反应生成KH（IO3）2，KH（IO3）2是氧化产物，故B正确；C．KClO3中部分Cl元素化合价由+5降低为0、部分Cl元素化合价由+5降低为-1，KClO3是氧化剂；I2中I元素化合价由0升高为+5，I2是还原剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，故C错误；D．根据方程式，反应生成3mol氯气转移60mol电子，产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移20mole−，故D错误；选B。

10．【答案】C

【解析】A．根据①Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2可知，还原剂为FeI2被Cl2氧化为I2，所以氧化产物为I2；根据②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，还原剂为Fe2+被Br2氧化为Fe3+，所以氧化产物为Fe3+；根据③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，还原剂为HCl被Co2O3氧化为Cl2，所以氧化产物为Cl2；故A正确；B．根据氧化还原反应中强弱规律可知，①Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2中氧化性Cl2>I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中氧化性Br2>Fe3+；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中氧化性Co2O3>Cl2，所以可以得到氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+，故B正确；C．根据还原性：

I->Fe2+>Br-，可以得到Cl2（少量）+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C错误；D．根据③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，在反应③中2molHCl体现了还原性，4molHCl体现了酸性，故D正确；故选C。

11．【答案】A

【解析】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移

mol电子；反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2∶

∶2=6∶5∶6，故答案为A。

12．【答案】A

【解析】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，每反应产生0.5molCl2，根据Cl原子守恒，可知被氧化的HCl为1mol，A正确；B．Cl2是生成物，是HCl失去电子被氧化生成的物质，Cl2是氧化产物，B错误；C．HCl失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D．在该反应中Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，每反应产生1molCl2，化合价升高2价，失去2mol电子，D错误；故选A。

13．【答案】B

【解析】一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：

Fe3+、NO

、Fe2+、NH

、H+、H2O。

氧化性NO

（H+）>Fe3+，可知Fe3+是氧化产物、NO

是氧化剂、NH

是还原产物、Fe2+是还原剂，所以反应方程式是NO

+8Fe2++10H+=8Fe3+NH

+3H2O。

A．酸性条件下，NO

能氧化Fe2+，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故A正确；B．NO

是氧化剂、Fe2+是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8，故B错误；C．NO

是氧化剂，N元素化合价由+5降低为-3，若有1个NO

参与反应，转移8个电子，故C正确；D．Fe元素化合价升高，Fe2+是还原剂；NO

中N元素化合价降低发生还原反应，NH

是还原产物，故D正确；选B。

14．【答案】

（1）bc

（2）

NO3Cu+8H++2

=3Cu2++2NO↑+4H2Od

（3）①NO

（4）

【解析】

（1）a．蜡炬成灰是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；b．煅烧石灰石发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b选；c．水滴石穿发生二氧化碳、碳酸钙和水的反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c选；d．食物腐败，是食物被氧气氧化，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故d不选；故答案为：

bc；

（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中Cu元素从0价升高为+2价，3Cu共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为

，其中还原产物是NO，反应的离子方程式是3Cu+8H++2

=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现了硝酸的氧化性和酸性；

（3）①

中N元素化合价只升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的原理，不能发生，②③中均存在元素化合价的升降，能发生；在反应②NO+HNO3→N2O3+H2O中NO为还原剂，反应中NO的还原性最强，故答案为：

①；NO；

（4）①

中Br由0价降低为-1价，变化2，S由+4价升高为+6价，变化2，最小公倍数为2，结合原子守恒配平为

；②

中O由-1价降低为-2价，变化2，Fe由+2价升高为+3价，变化1，最小公倍数为2，结合原子守恒配平为

。

15．【答案】

（1）氯K2Cr2O7HCl

（2）还原性酸性

（3）12

（4）

=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

【解析】

（1）K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中，氯元素化合价升高发生氧化反应，氯元素被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，HCl发生氧化反应；

（2）参加反应的HCl，部分HCl中氯元素化合价升高，表现了还原性，部分HCl中氯元素化合价不变，表现酸性；

（3）HCl中氯元素化合价由-1升高为0，每生成6个Cl2转移电子个数为12个；

（4）HCl中氯元素化合价由-1升高为0，K2Cr2O7中Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒，反应方程式是K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为

=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

16．【答案】

（1）胶体丁达尔效应或丁达尔现象

（2）

c

（3）KMnO4＞MnO2＞O2

【解析】

（1）气溶胶属于胶体，区分胶体和溶液的方法是利用丁达尔效应或丁达尔现象。

（2）①KClO3+4HCl（浓）→KCl+Cl2↑+7H2O，KClO3中的Cl的化合价由+5价到生成物中的0价，降了5价，HCl中Cl的化合价由-1价到生成物中0价升了1价，根据化合价升降价相等和观察法去配平，化合价升高是失去电子，化合价降低是得到电子，则答案是

。

②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气和水在写离子方程式时是不拆的，则该反应的离子方程式是

。

③a．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+7H2O，根据化合价变化可知，生成1molCl2转移电子2mol；b．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根据化合价变化可知，生成5molCl2转移电子10mol；c．KClO3+6HCl（浓）

KCl+3Cl2↑+3H2O根据化合价变化可知，生成3molCl2转移电子5mol；综上所述，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反应c。

（3）在反应MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+7H2O中需要加热才可以完成，在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，混合即可反应，在4HCl+O2

2Cl2+2H2O（g）中，即需要加热又需要催化剂，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。