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1、高一化学上册氧化还原反应专项练习答案及解析高一化学上册氧化还原反应专项练习经典练习1ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用 NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是（ ）A11 B21 C12 D232超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu()的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2O2+2KCuO2，则下列说法不正确的是（ ）A该反应中化合价升高的元素是Cu和OBKCuO2既是氧化产物，又是还原产物C当反

2、应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化D标准状况下，生成6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.6mol 巩固练习1下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）ACOCO2 BFe2O3Fe CSO2SO3 DCCO22氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A该反应属于置换反应 BNaH是还原剂CH2既是氧化产物又是还原产物 DH2O是氧化剂3下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均不正确的是（ ）ABCD4下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A淡黄色Na2O2固体露置

3、于空气中，逐变成白色B用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色C充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸D向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀5将少量Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是（ ）ACCl4在该实验中作萃取剂 B该实验能证明Cl2的氧化性比I2的强C分层，上层呈紫红色 D该实验能说明I-的还原性比Cl-的强6已知可将B2-氧化为B单质，被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的个数之比是13，则中的n为（ ）A4 B5 C6 D77常温下，在溶液中可发生以下反应：2M2+R2=2M3+2R-，2R-+Z2=R2+2Z-，W2+2Z-=2W

4、-+Z2；由此判断下列说法错误的是（ ）A常温下反应2M2+Z2=2M3+2Z-可以自发进行BZ元素在反应中被还原，在中被氧化C氧化性强弱顺序为：W2Z2R2M3+D还原性强弱顺序为：W-Z-R-M2+8已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是（ ）A BC D9关于反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，下列说法正确的是（ ）AKClO3发生氧化反应BKH(IO3)2是氧化产物C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为611D产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移2 mole10已知还原性：I-Fe2+Br-，且有下列三个反应：Cl2(少量)+Fe

5、I2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Co2O3 Cl2Fe3+C可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中HCl体现了酸性和还原性11用下列方法均可制得氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为（ ）A656 B1

6、35 C1553 D161012已知反应：(浓)。下列说法正确的是（ ）A该反应生成0.5 mol Cl2，被氧化的HCl为1 molB反应中Cl2是还原产物CHCl被氧化，发生还原反应D每生成1 mol Cl2，失去6 mol电子13在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)Fe3+。下列叙述不正确的是（ ）A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为81C若有1个NO参与反应，则转移8个电子D该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物14氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。

7、（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是_(填字母)。a蜡炬成灰 b煅烧石灰石 c水滴石穿 d食物腐败（2）实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_，还原产物是_，反应的离子方程式是_，硝酸在反应中体现_(填字母)。a还原性 b还原性和酸性 c氧化性 d氧化性和酸性（3）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)： 在3个反应中一定不可能实现的是_，反应中还原性最强的是_。（4）配平下面两个反应的方程式_。_。15南村辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛。”资治通鉴中记载：“陈

8、宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。K2Cr2O7+HCl(浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O(未配平)（1）(填元素名称)_元素被氧化，(填化学式，下同)_是氧化剂，_发生氧化反应。（2）参加反应的HCl，表现了_和_。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)（3）该反应中每生成6个Cl2转移电子个数为_个。（4）配平上述反应，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目_。16在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。（1）口罩作为基础

9、防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于_(填“胶体”或“溶液”)；常利用_区分溶液和胶体。（2）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制Cl2有四种常用方法：aMnO2+4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 7H2Ob2KMnO4+ 16 HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 +5 Cl2+ 8H2O cKClO3+4 HCl(浓)KCl+ Cl2+ 7H2O（未配平）d K2Cr2O7 + 14 HCl(浓) = 2KC

10、l + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应c未配平，请写出配平后的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移数目_。写出反应b对应的离子方程式_。当a、b、c三个反应中，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反应_。（3）已知反应4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。参考答案经典练习：1【答案】C【解析】NaClO3和H2C2O4反应生成二氧化氯，反应中氯元素化合价降低1价，氯酸钠作为氧化剂，碳元素化合价升高1价，草酸作为还原剂，故还原剂和氧化剂比

11、例为12。故选C。2【答案】D【解析】A该反应中Cu的化合价由+2价升高为+3价，O的化合价由-价升高为0价，故化合价升高的元素是Cu和O，A正确；BKCuO2中Cu的化合价由+2价升高为+3价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由-价降低为-2价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B正确；C根据分析可知，反应中转移的电子为3mol，故当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化，C正确；D标准状况下，生成6.72L即=0.3molO2时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KO2)为0.6mol，但KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾

12、(KO2)为0.3mol，D错误；故答案为D。巩固练习：1【答案】B【解析】ACOCO2中化合价没有发生变化，没有反生还原反应，故A不符合题意；BFe2O3Fe中Fe元素从+3价到0价降低，发生还原反应，故B符合题意；CSO2SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，故C不符合题意； DCCO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，故D不符合题意；答案为B。2【答案】A【解析】A该反应的反应物全是化合物，该反应不属于置换反应，A错误；BNaH中H元素的化合价为-1价，反应后H元素的化合价升高至H2中的0价，NaH被氧化，是还原剂，B正确；C反应中NaH中H元素的化合价由-1价

13、升至H2中的0价，H2O中部分H元素的化合价由+1价降至H2中的0价，H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；DH2O中部分H元素的化合价由+1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂，D正确；答案选A。3【答案】D【解析】A只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由-3价、+5价变化为0价，转移电子数为15，故A正确；B反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故B正确；C反应中部分S元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升

14、高总数目，故C正确；DKClO3和HCl的反应为归中反应，反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物，且得失电子数为5，故D错误；故选D。4【答案】D【解析】A淡黄色Na2O2固体露置于空气中，会与空气中的CO2及H2O发生反应产生Na2CO3和O2或NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应。反应生成的NaOH吸收空气中的CO2，最终反应变为Na2CO3，物质颜色由淡黄色逐变成白色，过程中的反应涉及氧化还原反应，A不符合题意；B用强光照射氯水，其中的HClO发生分解反应产生HCl、O2，使Cl2与水的可逆反应正向进行，最终完全转化为稀盐酸，涉及的两个反应都是氧化还原

15、反应，因此看到一段时间后溶液变成无色，B不符合题意；C充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸，是H2与O2反应产生H2O。反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应为氧化还原反应，C不符合题意；D向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。5【答案】C【解析】A碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以可以用四氯化碳进行萃取，A正确；B氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，说明氯气的氧化性比碘强，B正确；C四氯化碳的密度比水大，在下层，故下层为紫红色，C错误；D氯气置换碘，氯气氧

16、化性大于碘，从而说明碘离子的还原性强于氯离子，D正确；故选C。6【答案】D【解析】在中A化合价为+(n-1)价，反应后被还原为+3价，化合价降低(n-4)价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是13， 则12(n-4)=32，解得n=7，所以合理选项是D。7【答案】C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。2M2+R2=2M3+2R-，氧化性为R2M3+，还原性为M2+R-；2R-+Z2=R2+2Z-，氧化性为Z2R2，还原性为R-Z-，W2+2Z-=2W-+Z2，

17、氧化性为W2Z2，还原性为Z-W-，所以氧化性为W2Z2R2M3+，还原性为W-Z-R-M2+。A由分析可知，氧化性Z2M3+，故常温下反应2M2+Z2=2M3+2Z-可以自发进行，A正确；B中Z元素的化合价降低，被还原，中Z元素的化合价升高，被氧化，B正确；C由上述分析可知，氧化性为W2Z2R2M3+，C错误；D由上述分析可知，还原性为W-Z-R-M2+，D正确；故选C。8【答案】B【解析】B反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性：NOSO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故选B。9【答案】B【解析】AKClO3中部分Cl元素化合价由+5降低为0、部分

18、Cl元素化合价由+5降低为-1，KClO3发生还原反应，故A错误；BI2中I元素化合价由0升高为+5，I2发生氧化反应生成KH(IO3)2，KH(IO3)2是氧化产物，故B正确；CKClO3中部分Cl元素化合价由+5降低为0、部分Cl元素化合价由+5降低为-1，KClO3是氧化剂；I2中I元素化合价由0升高为+5，I2是还原剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116，故C错误；D根据方程式，反应生成3mol氯气转移60mol电子，产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20 mole，故D错误；选B。10【答案】C【解析】A根据Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2可知，还原剂为

19、FeI2被Cl2氧化为I2，所以氧化产物为I2；根据2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-可知，还原剂为Fe2+被Br 2氧化为Fe3+，所以氧化产物为Fe3+；根据Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O可知，还原剂为HCl 被Co2O3氧化为Cl2，所以氧化产物为Cl2；故A正确；B根据氧化还原反应中强弱规律可知，Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2中氧化性Cl2 I2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中氧化性Br2 Fe3+；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O中氧化性Co2O3 Cl2，所以可以得到氧化性Co2O3 Cl2Fe3+，故B正确；C根据还

20、原性：I-Fe2+Br-，可以得到Cl2(少量)+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，故C错误；D根据Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O可知，在反应中2molHCl体现了还原性，4molHCl体现了酸性，故D正确；故选C。11【答案】A【解析】反应中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；反应中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移mol电子；反应中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol

21、电子；则要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为22=656，故答案为A。12【答案】A【解析】A在该反应中Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，每反应产生0.5 mol Cl2，根据Cl原子守恒，可知被氧化的HCl为1 mol，A正确；BCl2是生成物，是HCl失去电子被氧化生成的物质，Cl2是氧化产物，B错误；CHCl失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D在该反应中Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，每反应产生1 mol Cl2，化合价升高2价，失去2 mol电子，D错误；故选A。13【答案】B【解析

22、】一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。氧化性NO(H+)Fe3+，可知Fe3+是氧化产物、NO是氧化剂、NH是还原产物、Fe2+是还原剂，所以反应方程式是NO+8Fe2+ 10H+=8Fe3+ NH+ 3H2O。A酸性条件下，NO能氧化Fe2+，该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，故A正确；BNO是氧化剂、Fe2+是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为18，故B错误；CNO是氧化剂，N元素化合价由+5降低为-3，若有1个NO参与反应，转移8个电子，故C正确；DFe元素化合价升高，Fe2+是还原剂；NO

23、中N元素化合价降低发生还原反应，NH是还原产物，故D正确；选B。14【答案】（1）bc（2） NO 3Cu+8H+2=3Cu2+ +2NO+4H2O d （3） NO （4） 【解析】（1）a蜡炬成灰是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；b煅烧石灰石发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b选；c水滴石穿发生二氧化碳、碳酸钙和水的反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c选；d食物腐败，是食物被氧气氧化，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故d不选；故答案为：bc；（2）铜与稀硝酸反应生

24、成硝酸铜、一氧化氮与水， 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中Cu元素从0价升高为+2价，3Cu共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为，其中还原产物是NO，反应的离子方程式是3Cu+8H+2=3Cu2+ +2NO+4H2O，体现了硝酸的氧化性和酸性；（3）中N元素化合价只升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的原理，不能发生，中均存在元素化合价的升降，能发生；在反应NO+HNO3N2O3+H2O中NO为还原剂，反应中NO的还原性最强，故答案为：；NO；（4）中Br由0价降低为-1价，变化2，S由+4价升高为+6价，变化2，最

25、小公倍数为2，结合原子守恒配平为；中O由-1价降低为-2价，变化2，Fe由+2价升高为+3价，变化1，最小公倍数为2，结合原子守恒配平为。15【答案】（1）氯 K2Cr2O7 HCl （2）还原性 酸性 （3）12（4）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O【解析】（1）K2Cr2O7+HCl(浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O反应中，氯元素化合价升高发生氧化反应，氯元素被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，HCl中氯元素化合价升高， HCl发生氧化反应；（2）参加反应的HCl，部分HCl中氯元素化合价升高，表现了还原性，部分HCl中氯元素化合价不变，表

26、现酸性；（3）HCl中氯元素化合价由-1升高为0，每生成6个Cl2转移电子个数为12个；（4）HCl中氯元素化合价由-1升高为0，K2Cr2O7中Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒，反应方程式是K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。16【答案】（1）胶体 丁达尔效应或丁达尔现象 （2） c （3）KMnO4MnO2O2【解析】（1）气溶胶属于胶体，区分胶体和溶液的方法是利用丁达尔效应或丁达尔现象。（2）KClO3+4 HCl(浓)KCl+ Cl2+ 7H2O，

27、 KClO3中的Cl的化合价由+5价到生成物中的0价，降了5价，HCl中Cl的化合价由-1价到生成物中0价升了1价，根据化合价升降价相等和观察法去配平，化合价升高是失去电子，化合价降低是得到电子，则答案是。2KMnO4+ 16 HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 +5 Cl2+ 8H2O，氯气和水在写离子方程式时是不拆的，则该反应的离子方程式是。aMnO2+4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 7H2O，根据化合价变化可知，生成1molCl2转移电子2mol；b2KMnO4+ 16 HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 +5 Cl2+ 8H2O根据化合价变化可知，生成5molCl2转移电子10mol；cKClO3+6 HCl(浓)KCl+ 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化可知，生成3molCl2转移电子5mol；综上所述，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反应c。（3）在反应MnO2+4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 7H2O中需要加热才可以完成，在2KMnO4+ 16 HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 +5 Cl2+ 8H2O中，混合即可反应，在4HCl+O22Cl2+2H2O(g)中，即需要加热又需要催化剂，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4MnO2O2。