必修1化学方程式总复习.docx

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必修1化学方程式总复习

必修1化学方程式总复习

1、钠及其化合物的转化关系

④

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤2Na＋O2

Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

2OH－＋CO2=CO32－＋H2OCO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

OH－＋CO2=HCO3－CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

补充：

①石灰水中加入少量NaHCO3：

Ca（OH）2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：

Ca（OH）2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

⑿

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2

2Al2O3

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4Cl

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋

⑦Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al（OH）3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋NaHCO3

AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓AlO2－＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCO3－

※⑩Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋＋3H2O

Al（OH）3胶体＋3H＋

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O明矾净水

⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

⒀

①Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2

Fe3O4

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2Fe＋3Cl2

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH=Fe（OH）2↓＋2NaCl⑧Fe（OH）2＋2HCl=FeCl2＋2H2O

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

※⑨4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

⑾Fe（OH）3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋＋3H2O

Fe（OH）3胶体＋3H＋（净水）

Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O⑿2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe（SCN）3＋3KCl

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3

4、硅及其化合物的转化关系

⑨

①Si＋O2

SiO2

②SiO2＋2C

Si＋2CO↑

※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

⑤SiO2＋CaO

CaSiO3

※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑

SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3

H2O＋SiO2

H2SiO3＋2OH－=SiO32－＋2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

⑩

①2Fe＋3Cl2

2FeCl3

②Cu＋Cl2

CuCl2

③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

或光照

④H2＋Cl22HCl

※⑤MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

光照

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

光照

※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO　　　　　※⑦2HClO2HCl＋O2↑

　Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O工业制漂白粉

※⑩Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋=HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca（ClO）2＋2H2O＋2CO2=Ca（HCO3）2＋2HClO

ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

⑩C

①S＋O2

SO2

②2H2S＋SO2=3S＋2H2O

※③SO2＋O2

2SO3

④SO3＋H2O=H2SO4

⑤SO2＋CaO

CaSO3或SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O

⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O

SO3＋Ca（OH）2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2

2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－Cu＋2H2SO4（浓）

Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

③

高温或放电

※①N2＋O22NO

※②2NO＋O2=2NO2

※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO

以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

扩展反应有：

4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

※④Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

光照

Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

2NH3

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

NH3＋H＋=NH4＋（水溶液中）补充：

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、（NH4）2SO4

※⑧NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3＋5O2

4NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

一、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N（A）

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

二、胶体：

1．定义：

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：

渗析

三、电解质和非电解质

1．定义：

①条件：

水溶液或熔融状态；②性质：

能否导电；③物质类别：

化合物。

2．强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：

写出化学方程式

②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：

将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：

下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

四、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

五、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

六、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

七、硅的主要化学方程式

1．硅与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

八、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

九、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：

Fe+S△==FeS

2．铜与硫蒸气反应：

2Cu+S△==Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O22SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：

2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：

2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：

N2+3H22NH3

3．氨的实验室制法：

①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：

与制O2相同

③收集方法：

向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：

NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

5．氨的催化氧化：

4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑