08期末东城化学试题.docx
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08期末东城化学试题
东城区2007--2008学年度第一学期期末教学目标检测
初三化学试卷
考生
须知
1.本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共四道大题，40个小题，满分80分。
2．考试时间100分钟。
3.考生要认真填写密封线内的区、学校、姓名、准考证号。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-140-16Cl-35.5K-39Mn-55Ca=40
第Ⅰ卷（机读卷共30分）
考生
须知
1．第Ⅰ卷共4页，共一道大题，30个小题。
2．各题要按要求在机读答题卡上作答，小题号要对应，填涂要规范。
考试结束后，将机读答题卡和试卷一并交回。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共30个小题，每小题1分，共30分。
）
1.下列变化中，没有新物质生成的是
2．按体积分数计算，氮气在空气中约占
A．78%B．21%C．0.94%D．0.03%
3．在我们的日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶等，这里的碘、钙应理解为
A．分子B．原子C．离子D．元素
4．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是
Ａ．将气体分别通入水中
Ｂ．将气体分别通入澄清石灰水中
Ｃ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
Ｄ．将带火星木条分别伸入三瓶气体中
5．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A．2H表示2个氢分子B．镁离子的符号为Mg2+
C．O2中氧元素的化合价为-2价D．一氧化碳的化学式是Co
6．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。
为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的是
A．用石灰水吸收空气中的CO2
B．限制汽车工业的发展，减少汽车数量
C．禁止使用化石燃料，防止空气被污染
D．改变能源结构，发展太阳能、核能等，以代替化石燃料
7．下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是
A．用冰块降低环境温度B．用金刚石切割玻璃
C．用天然气作清洁燃料D．用活性炭除去冰箱中的异味
8．生活中的下列各物质属于纯净物的是
A．食品袋内防腐的氮气B．铅笔芯C．碳酸饮料D．不锈钢
9．在化合物NaClO3中氯元素的化合价为
A．+1价B．+3价C．+5价D．+7价
10．为体现“绿色奥运”的理念,将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。
下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。
废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是
11．与n个硫酸分子所含的氧原子个数相等的是
A．2n个二氧化碳分子B．2n个水分子
C．4n个氧气分子D．4n个二氧化硫分子
12．下列四种说法都是从小红的笔记本上摘录下来的，其中不正确的是
A．人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的
B．催化剂在化学反应前后其质量与化学性质都不发生改变
C．元素周期表中原子序数与原子核电荷数在数值上相同
D.元素的种类和化学性质都是由原子中质子数决定的
13.下列是人们在生产和生活中的一些做法，不科学的是
A．对煤矿的矿井进行通风
B．油锅着火后，立即盖上锅盖
C．自行车被雨水淋湿后，直接用带油的布擦
D．利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水
14.森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和草类，形成一道“防火墙”，其理由是
A．使温度降到着火点以下B.使可燃物与火源隔离
C．使可燃物与空气隔绝D．使树木草类变为不可燃物质
15．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式是O3，下列关于臭氧的说法正确的是
A．臭氧由3个氧元素组成B．臭氧由3个氧原子构成
点燃
C．臭氧是单质D．臭氧是氧化物
16．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+3O2====2CO2+2H2O，试推出X的化学式
A．CH4B．C2H5OHC．C2H4D．CH2
17．下列实验操作存在错误的是
18.关于下列实验现象的描述，错误的是
A．将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色变为红色
B．电解水时正极与负极产生气体的体积比为2：
1
C．将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
19．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是
A．B．C．D．
20．蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质。
α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α-丙氨酸的分子结构模型图。
下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是
A．α-丙氨酸的化学式为C3H7O2N
B．α-丙氨酸分子中，氢原子最小
C．α-丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3∶2
D.α-丙氨酸的相对分子质量为89g
21.下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D.
Al2（
4）3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
22．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A．CO2、NH3B．NO2、CO2C．N2、CO2D．O2、CO2
23．手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法中正确的是
A.LiMnO2为新型的氧化物B．LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C.该反应属于化合反应D．该反应中锰元素的化合价没有变化
24.下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是
减少水污染—使用无磷洗衣粉
减少汽车尾气造成的污染—使用乙醇汽油
减少酸雨的发生—使用新型能源
点燃可燃性气体之前—验纯
汽车到加油站加油—严禁烟火
使用燃煤炉子取暖—注意室内通风
D．微观粒子与物质的构成
C．元素与物质的组成
金属铜—由铜原子构成
氧气—由氧分子构成
氯化钠—由钠离子和氯离子构成
组成水的元素—氢元素和氧元素
地壳中含量最多的元素—铝元素
人体中含量最多的元素—氧元素
25．空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
下列有关说法正确的是
A．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷
B．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
C．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
Ｄ．本实验可以证明空气中含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
26．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯中加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是
A．该澄清溶液中溶质的质量等于36gB．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该澄清溶液的质量为140gD．过滤后所得澄清溶液为该温度下饱和溶液
27．磷在充满氧气的密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
28．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同粗细铁丝的燃烧实验
29．将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14．4g，则剩余固体物质是
A．K2MnO4B．MnO2和K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4D．MnO2、K2MnO4、KMnO4
30．已知天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2CO2+2H2OC3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（注：
已知相同条件下，气体分子个数比等于体积比）
A．燃料气和空气的进气口都减小 B．加大燃料气进气口或减小空气进气口
C．减小燃料气进气口或加大空气进气口 D．燃料气和空气的进气口都加大
第Ⅱ卷（非机读卷共50分）
考生
须知
1．第Ⅱ卷共7页，共三道大题，10个小题。
2．答题时必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。
题号
二、填空题
三、实验题
四、计算题
总分
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
得分
阅卷人
二、填空题（共5个小题，每空1分，共26分）
31．（8分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有以下几种物质：
A.氧气B.水C.干冰D.石灰石E.石墨F.食盐
（1）请从A～F中选择适当的物质填空（填写序号）
①抢救危重病人常用的物质是；②可用于人工降雨的物质是；
③可用于干电池中电极的物质是；
可用于厨房调味品的物质是。
（2）请从A～F中选择符合下表物质分类的化学式填空（每空只需填一个化学式）
物质分类
氧化物
单质
化学式
（3）请从A～F中选择物质各写出一个符合下列反应类型的化学方程式
化合反应；
分解反应。
得分
32．（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。
（1）根据下图所示的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有。
电线炊具
（2）日常使用的金属材料多数属于合金，现有一些合金及其组分的熔点如下图所示：
从图中数据可以得出的结论是：
。
（3）钢铁是用量最大的合金。
工业高炉炼铁的主要原理是用一氧化碳将铁从铁矿石里还原出来。
若选用的铁矿石是赤铁矿（主要成分是氧化铁），请写出主要反应的化学方程式。
（4）地壳中铝、铁的含量远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。
根据金属的化学性质，对这一现象的解释为。
得分
33．（5分）化学课上老师和同学们对有关溶液的知识进行了讨论和探究，其内容如下：
（1）以上三位同学对溶液特征的描述正确的是同学。
（2）影响固体物质在水中溶解能力的因素有哪些？
针对这个问题，老师引导同学们进行了一系列实验，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，王华根据表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是表中物质的溶解度曲线。
20℃
40℃
60℃
A
36.4g
36.6g
37.3g
B
20.0g
30.0g
53.5g
C
40.0g
36.7g
29.5g
D
20.0g
40.0g
48.6g
（3）陈军在帮妈妈做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
请你从想到的可能因素中，写出其中一项，并预测这种因素对食盐溶解速率的影响。
因素，你的预测。
请通过实验来验证你的预测，实验方案是。
得分
34．（4分）我国“神舟六号”、“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞。
请同学们阅读下列有关航天技术中的化学短文并回答有关问题。
（1）我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”送上月球，
任务之一是研究如何开采月球上丰富的氦一3（质子数为2，中子数为1的原子）这种清洁能源，氦—3原子的结构示意图为 （填序号）。
（2）火箭推进器中盛有联氨液体（N2H4）和过氧化氢（H2O2），当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为_______________________；根据上述反应产物分析联氨作推进器中的燃料有何优点_____________________。
（3）宇航食品必须做成一口一块的“一口吞”，饼干、面包之类的食品是绝对不能食用的，否则就可能引起的后果是（填写序号）__________。
A．一定产生爆炸
得分
B．会造成太空舱内粉尘污染
C．宇航员体内能量严重不足
35．（5分）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是常见的金属，B是相同条件下密度最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）写出下列物质的化学式：
B，E。
（2）写出C→A转化的化学方程式。
（3）写出C→F转化的化学方程式。
（4）在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的共有个（填数字）。
得分
三、实验题（共3个小题，每空1分，共18分）
36．（5分）根据以下实验室常用仪器填空。
abcdefgh
（1）写出指定仪器的名称：
c，d。
（2）若在实验室完成过滤操作，用到的上述仪器有：
（填序号），除上述可选仪器外，还必须用到的一种玻璃仪器为（填名称）。
（3）下列各项化学实验的操作中，正确的是______________（填序号）。
①给固体物质加热时试管口应略向下倾斜
②被加热的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干
③熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭
④实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
得分
37．（8分）根据下图回答问题。
ABCDE
（1）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是，收集装置是；加入药品之前应进行的操作是；若检验二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中，其反应的化学方程式为。
（2）实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气,发生装置可选用 （填序号）。
此装置在实验室中还可用于制备的气体是气体。
（3）为了探究氨气（NH3）的某些性质，小雨同学查阅了有关资料，知道具有碱性的物质可以使无色酚酞溶液变红；然后依次做了以下实验。
由以上实验，得出氨气的物理性质有、。
得分
38．（5分）通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？
为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等
【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验
甲组乙组
【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的（填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【解释与结论】甲小组的结论为：
，化学方程式为CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
乙小组的指针偏向右边是因为，化学方程式为。
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，你得到的启发是。
得分
四、计算题（共2个小题，共6分）
39．（3分）乳酸（C3H6O3）是一种重要的体内代谢物。
（1）乳酸的相对分子质量的计算式为。
（2）乳酸中氢、氧元素的质量比为（化为最简整数比）。
（3）180g乳酸中碳元素与g蔗糖（C12H22O11）中碳元素的质量相等。
得分
执行标准：
GB1413—99
主要成分：
碳酸钙
含钙量：
每片含钙0.8g
每瓶100片，重80g
（中外合资XX公司出品）
40．（3分）某“钙片”的标签如右图所示，此钙片成分中只有
碳酸钙中含有钙元素。
（1）为测定此钙片中的碳酸钙含量，小东每次取10片钙片
放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯
和剩余物的总质量。
实验数据见下表：
物质的质量/g
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前：
烧杯+盐酸
22
22
22
22
10片钙片
8
8
8
8
反应后：
烧杯+剩余物
26.7
26.5
26.9
26.7
①写出反应的化学方程式；
②计算此钙片中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（2）经计算得知，标签中“每片含钙0.8g”是错误的，请通过计算提出你对此标签的修改建议。
得分
东城区2007--2008学年度第一学期期末教学目标检测
初三化学试卷答案及评分参考
一、选择题（共30个小题，每小题1分，共30分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
C
B
D
C
A
C
B
A
D
C
B
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
A
B
D
D
B
C
C
C
A
C
D
C
D
B
二、填空题（共5个小题，每空1分，共26分）
31．（8分）
（1）①A②C③E④F
氧化物
单质
H2O或CO2
O2或C
（2）
点燃
（3）
高温
通电
C+O2====CO2或CO2＋H2O==H2CO3
2H2O====2H2↑+O2↑或CaCO3===CO2↑+CaO
32．（4分）
（1）导电性、导热性
高温
（2）合金的熔点低于其组分的熔点
（3）3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
（4）金属的活动性不同。
根据金属的活动性顺序，Al、Fe、Cu的金属活动性为Al＞Fe＞Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。
33．（5分）
⑴李佳
⑵B
⑶因素：
温度，温度升高（或降低），食盐溶解加快（或减慢）
或食盐颗粒大小，食盐颗粒越小，溶解越快
或搅拌，搅拌能加快食盐的溶解（合理答案均可）
实验方案：
如搅拌影响：
在两个烧杯中各放入50mL水，分别取2g颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间。
（温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同。
合理答案均可）
34．（4分）
（1）B
（2）N2H4+2H2O2==4H2O+N2↑产物无污染
（3）B
35．（5分）
点燃
（1）H2，HCl或H2SO4
（2）3Fe+2O2====Fe3O4
（3）Fe+CuCl2===Cu+FeCl2或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（4）2
三、实验题（共3个小题，每空1分，共18分）
36．（5分）
（1）量筒，试管
（2）abf，玻璃棒
（3）①②③
37．（8分）
（1）B，C；检查装置的气密性；CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
（2）A；氧气
（3）相同条件下密度比空气的密度小；易溶于水
38．（5分）
【实验现象】中间
MnO2
【解释与结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；反应中有氧气气体生成，因此烧杯中总质量减少；
2H2O2====2H2O+O2↑
【反思与评价】有气体参加或生成的反应应该在密闭容器中进行实验。
四、计算题（共2个小题，共6分）
39．（3分，每小题1分）
（1）12×3＋1×6＋16×3
（2）1：
8
（3）171
40．（3分）
（1）①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑----------------------（1分）
②解：
设10片钙片中含碳酸钙的质量为X
根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：
22g+8g–26.7g=3.3g
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X3.3g
100∶44＝X∶3.3g
X=7.5g
7.5g÷8g×100%=93.75%≈93.8%---------------------------------（1分）
（2）每片含钙0.3g----------------------------------------------------------------（1分）
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