化学无机推断解题技巧.docx

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化学无机推断解题技巧

∙无机推断的解题题眼：

1.题眼一：

常见气体单质气体：

H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）

气态氢化物：

NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） 

HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） 

H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）

非金属气态氧化物：

CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：

SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）

气态卤代烃：

一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：

甲醛（HCHO） 

2.题眼二：

气体溶解性归纳难溶于水的：

H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；

微溶于水的：

O2、C2H2；

能溶于水的：

Cl2（1:

1）、H2S（1:

2.6）、SO2（1:

40）；

极易溶于水的：

NH3（1:

700）、HCl（1:

500）、HF、HBr、HI。

3.题眼三：

常见液态物质无机物：

液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）

有机物：

一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。

4.题眼四：

常见物质的颜色 

①红色：

Fe（SCN）3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe（OH）3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） 

②紫色：

Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 

③橙色：

溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色） 

④黄色：

AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； 

⑤绿色：

Cu2（OH）2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?

7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； 

⑥棕色：

FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） 

⑦蓝色：

Cu（OH）2、CuSO4?

5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu（OH）2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； 

⑧黑色：

FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

⑨白色：

常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg（OH）2；MgCO3；Fe（OH）2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe（OH）2沉淀在空气中的现象：

白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

 5.题眼五：

根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 

C

CO

CO2；H2S

S

SO2

SO3（H2SO4）；NH3（N2）

NO

NO2→HNO3；Na

Na2O

Na2O2；Fe→Fe2+→Fe（OH）2

Fe（OH）3；Fe→Fe2+→Fe3+； 

CH2=CH2

CH3CHO

CH3COOH；CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH 

6.题眼六：

根据化学反应形式 

（1）根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物”进行推理

㈠金属置换金属

铝热反应：

需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。

如：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe;8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

㈡.金属置换非金属

①金属与水反应置换出H2 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（非常活泼的金属在常温下与H2O反应）3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑ 

②金属与非氧化性酸（或氧化物）反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO2

2MgO+C 

㈢.非金属置换非金属

①非金属单质作氧化剂的如：

2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2（不足）

2S+2H2O（H2S在空气中不完全燃烧）2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）

②非金属单质作还原剂的如：

C+H2O

CO+H2 （工业上生产水煤气的反应）Si+4HF==SiF4（易挥发）+2H2↑ 

㈣.非金属置换金属

如：

2CuO+C

2Cu+CO2↑

①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 

2H2S+SO2==3S↓+2H2O 

KClO3+6HCl（浓）

KCl+3Cl2↑+3H2O 

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O 

②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O 

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 

NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O 

（NH4）2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2O 

NH4HSO3

NH3↑+SO2↑+H2O 

③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有：

Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl 

Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr 

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O 

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 

7．题眼七：

根据常见反应的特征现象。

（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 

①双水解：

主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解

②Ba（OH）2和（NH4）2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀

（2）遇水能放出气体的 

①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]

②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 

③加碱能产生气体的：

Al、Si、NH4+ 

④加酸有沉淀生成的：

如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）

⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：

a.电解电解质型：

不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）

b.放氧生酸型：

不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） 

c.放氢生碱型：

活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）

d.电解熔融离子化合物：

如Al2O3（l）、NaCl（l）

∙无机推断题的突破方法：

解决无机框图推断题的一般流程是：

整体浏览、寻找突破；

由点到面、广泛联系；

大胆假设、验证确认；

明确要求、规范解答。

解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

常用的突破方法主要有以下几种。

1．依据元素或物质的特征数据突破

常用的有：

（1）在地壳中含量最多的元素是氧；

（2）在地壳中含量最多的金属元素是铝；

（3）组成化合物种类最多的元素是碳；

（4）相对分子质量最小的单质是氢气；

（5）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

2．依据物质的特性突破

常用的有：

（1）使淀粉变蓝的是I2；

（2）能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；

（3）能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；

（4）能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；

（5）遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；

（6）在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；

（7）能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；

（8）具有磁性的黑色固体是Fe3O4；

（9）红棕色粉末是Fe2O3；

（10）黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe（OH）3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。

3．依据物质的特殊用途突破

常用的有：

（1）可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；

（2）可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；

（3）可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；

（4）用于制造光导纤维的是SiO2；

（5）可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al（OH）3等；

（6）可用于制造发酵粉的是NaHCO3；

（7）可用作钡餐的是BaSO4；

（8）可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；

（9）可用作感光材料的是AgBr；

（10）可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。

4．依据特殊现象突破

常用的有：

（1）燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；

（2）灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；

（3）灼烧时火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是含钾元素的物质；

（4）在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；

（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe（OH）2转化为Fe（OH）3；

（6）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；

（7）使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；

（8）加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。

5．根据限定条件和解题经验突破

常用的有：

（1）“常见金属”往往是铁或铝；

（2）“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；

（3）“常用的溶剂”往往是H2O；

（4）“常温常压下为液态”的往往是H2O；

（5）“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；

（6）“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；

（7）“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。

熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。

∙无机物间的特殊转化关系：

二、三角型转化

1．铁三角：

2．铝三角：

3．氯三角：

4．硅三角：

三、交叉型转化关系

1．硫及其重要化合物间的转化：

2．氮及其重要化合物间的转化：

3．钠及其重要化合物间的转化：