海水中的化学复习学案高分备考.docx
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海水中的化学复习学案高分备考
海水中的化学复习学案
一、考点聚焦突破
二、典型例题
考点1 海洋资源的综合利用
南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是＿＿＿＿＿＿＿（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：
53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
考点2 溶解度曲线及其应用
1．NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为＿＿＿＿＿＿g．
（2）依据图一分析下列问题：
50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中＿＿＿＿＿＿＿（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入
＿＿＿＿＿g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数＿＿＿＜
（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先
＿＿＿＿＿＿＿再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现＿＿＿＿＿＿＿的现象．
考点3 碳酸钠的性质
（2014•聊城）．某研究小组同学们欲探究滤液中溶质组成．请你一同参探究并回答有关问题：
【查阅资料】显碱性；氯化钠、显中性．
请你写出化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
【提出猜想】
猜想1：
滤液中溶质是NaCl；
猜想2：
滤液中溶质是NaCl和＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）；
猜想3：
滤液中溶质是NaCl和Na2CO3．
【实验探究】
（1）取少滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想＿＿不成立．
（2）另取少滤液于另一支试管中，滴加，若有＿＿＿＿＿＿＿＿（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠．你认为甲同学＿＿＿（填“能”或“不能”）达到实验目．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银．你认为乙同学＿＿＿＿（填“能”或“不能”）达到实验目．
强化训练题
一．选择题（共12小题）
1、（2014.江苏镇江）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A．
称量B．
溶解C．
过滤D．
蒸发
2、（2014.江苏苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
3、（2014.山东潍坊）小军同学自制汽水所需配料如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打属于碱类物质
B．柠檬酸溶液的pH＜7
C．小苏打与柠檬反应产生二氧化碳气体
D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
4、（2014.湖北鄂州江）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（ ）
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
5、（2014.山东威海）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（ ）
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法
D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
6．（2014.山东潍坊）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数
C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：
甲＞丙＞乙
7、（2014.广西玉林）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：
①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤
8、下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4，NaOH，NaClB．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HClD．MgCl2，AgNO3，NaOH
9、（2014.四川攀枝花）同学们用如图所示装置进行实验：
若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊．若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊．则下列对气体X和溶液Y（足量）的推测正确的是（ ）
X
Y（足量）
A
HCl
NaHCO3
B
O2
浓盐酸
C
CO
浓硫酸
D
CO2
NaOH
A．AB．BC．CD．D
10、（2014.浙江杭州）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（ ）
A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH
11、（2014.湖南娄底）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
澄清石灰水
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
12、（2014.四川德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
二．填空题（共3小题）
13．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是
D
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶
．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸
；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的稀盐酸
（填物质名称）．
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是
B
A、右侧池中海水的密度不变
B、右侧池中溶质的质量分数变大
C、淡化膜可用滤纸代替
D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．
14．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．
请回答下列问题：
（1）操作X的名称是过滤
．
（2）Y溶液中溶质的化学式是HCl
．
（3）上述操作流程中共发生4
个复分解反应．
15．（2014.江西南昌）下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称铁架台
；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止药品腐蚀托盘
；
（3）操作B中还需用到的仪器是胶头滴管
；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C
（填序号）
A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是D
，说明引起偏低的理由。
三．解答题（共8小题）
16、（2014.山东临沂）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
（1）你认为B
烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等
（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
①升温
；②加水
．
17、（2014.山东滨州）氨碱法制纯碱的工业流程如下：
（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3
，它属于盐
（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显
碱
性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗胃酸
过多的药剂之一；
（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式
（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是（填序号）．
③
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等
．
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会变小
（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：
19．（2014.山东临沂）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子
阳离子
OH-
Cl-
SO42-
Na+
溶
溶
溶
Fe2+
不
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后不能
（填“能”或“不能”）发生反应，理由是
（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式
20．（2014.江苏连云港）我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
（如图1）其中操作1的名称是溶解
；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量晶体
时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水
进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：
反应1的基本反应类型是复分解反应
；物质X是盐酸
（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：
（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d
（用接口处字母填写）．
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：
21、（2014.广东揭阳）如图是模拟海水制盐的流程
（1）操作a的名称是过滤
，所需要的玻璃仪器有漏斗
（只写其中一种玻璃仪器）．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若无白色沉淀产生
（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：
由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠
．
猜想二：
由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：
由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠
和碳酸钠
．
【验证猜想】
步骤
实验操作
实验现象
推断
1
取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
滤液中还含有碳酸钠
溶质
2
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液
（填指示剂）
滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶
操作．
22、（2014.四川眉山）小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能是下列的三种溶液中的一咱：
A、Na2CO3B、Na2SO4C、CuSO4
（1）其中明显不可能的是（填序号），原因是
（2）为了难是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式：
。
23、（2014.山东潍坊）我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为H2O
．
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数．
24、（2013.山东枣庄）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
纯碱样品的质量/g
烧杯和其中混合物的质量/g
120
12
127.6
请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为4.4
g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）
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