平果县第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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平果县第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题
平果县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．下列关于反应速率的说法中，不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
2．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色
3．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
4．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
5．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：
①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）
A．①②B．①④C．②③D．③④
6．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）
A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH
B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种
7．用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
8．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
9．下列叙述正确的是（）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
10．已知：
（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1D.+317.3 kJ·mol-1
11．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知：
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应
，A点为平衡状态
C.由丙可知：
同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D.由丁可知：
将
℃的A、B饱和溶液升温至
℃时，A与B溶液的质量分数相等
12．容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①②B．①③C．①④D．③④
13．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A．n=0.02B．V=2240
C．m=3.2D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
14．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关
汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
15．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.
与水反应时增大水的用量
B.将稀
改为
的浓
与
反应制取
C.在
与
两溶液反应时，增大压强
D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
16．下列各组物质中，互为同系物的是（）
A．AB．BC．CD．D
17．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A
B
C
D
X
FeC12溶液
FeCl3溶液
Na2SO4溶液
Fe
Y
FeCl3
CuCl2
Na2CO3
Al
Z
Cl2
Fe
BaCl2溶液
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
18．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO2
19．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：
下列判断正确的是（）
A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
20．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）
选项
化学反应方程式
反应类型
A
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
酯化反应
B
CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
置换反应
C
CH2=CH2＋Br2
CH3CHBr2
加成反应
D
＋Br2
＋HBr
取代反应
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
21．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
编号
①
②
③
④
装置
（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） →
→ → 。
（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的固体药品是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
22．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
化学式
CO（g）
H2（g）
CH3OH（l）
CH4（g）
△H/（kJ·mol-l）
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
_____________________________。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（l）△H=__________。
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为
CO（g）+H2（g）
CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________（填标号）。
a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________（填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ
，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
23．镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、Ni
O、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：
（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）=________mol·L－1。
[已知Ksp（CaF2）=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
24．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。
其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：
N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下
①2NO（g）
N2（g）+O2（g）△H=
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（2）科学家利用2NO（g）
N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。
1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。
在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：
用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。
（2）电化学处理：
用电解法降解NO2其原理如下图所示
电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
平果县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
B
B
C
C
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
B
D
D
D
B
B
D
二、填空题
21．
（1）C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）
（2）④ ② ① ③（2分）
（3）将SO2全部氧化吸收（2分）
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分）
（4）无水CuSO4（或变色硅胶）
（5）澄清石灰水（2分） CO2（2分）
22．CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l-128.1kJ·mol-1100bd正向不变90.81
（1）23．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；
（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。
24．
Ⅰ.
（1）①－180kJ/mol1分②该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。
2分（分△S＞0和△S＜0讨论，各1分）
（2）2分（分段计分，
改变容积图像1分，
充入NO图像1分）
Ⅱ.
（1）2FeO+NaNO3
Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分）
（2）A1分2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
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