北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案word版.docx

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北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案word版

丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习

高三化学

2019.01

1.

考生要认真填写考场号和座位序号。

考

2.

本试卷共10页，分为两个部分。

第一部分为选择题，

14个小题（共42分）；第

生

二部分为非选择题，4个大题（共58分）。

须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须

知用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

满分：

100分考试时间：

100分钟

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16N－14

第一部分（选择题共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）

1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是

．．．

ABCD

氢氧化钠

甲烷

汽油

浓硫酸

2.下列化学用语表述不正确

的是

．．．

A.Cl2电子式：

B.Na原子结构示意图：

通电

+

－

C.NaCl在水中电离：

NaCl====Na

+Cl

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是

反应物被吸引到催

化剂表面，键被削弱

A.乙烯与氢气发生加成反应B.过程②吸收能量，过程③、④释放能量

C.催化剂可改变反应的焓变D.反应中有非极性键断裂、极性键形成

1

4.下列解释事实的化学方程式不正确

的是

．．．

A.钠放入水中产生大量气体：

2Na+2H2O==2NaOH+O2↑

B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：

△

↑+4NO2↑+2H2O

C+4HNO3===CO2

C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：

NH3+H2ONH3·H2O

NH4

－

++OH

5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土

壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是

．．．

A.将N2转化为化合物的过程称为固氮

B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化

C.硝化细菌将NH4+转化为NO3－可能需要O2参与

D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应

6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究

Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成

分，实验过程及现象如下：

无气体

稀NaOH

稀H2

气体

4

产生

黑色

SO

白色沉淀

CO2

溶液a

②

固体

①

溶液b

KSCN

不变红

③

下列说法不正确的是

．．．

A.反应①产生的气体是

H2

－

－

+H2O

B.反应②为：

Al2O3+2OH==2AlO2

C.反应③的白色沉淀是

Al（OH）3

D.黑色固体中不含

Al和Fe3O4

7.“84消”毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是

．．．

1mL蒸馏水

1mL0.0002mol/L

1mL2mol/L

H2SO4

H2SO4

实

①

②

③

验

“84消”毒液+石蕊

“84消”毒液+石蕊

“84消”毒液+石蕊

混合后溶液的pH=9.9,

混合后溶液pH=5.0，蓝色

混合后溶液pH=3.2，蓝

现

短时间内未褪色，一段

迅速褪去，无气体产生。

色迅速褪去，并产生大量

象

时间后蓝色褪去。

气体，使湿润的淀粉碘化

钾试纸变蓝。

A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

-

ClO+H+===HClO

B．实验③中产生的气体是

Cl

2，由HClO分解得到：

2HClO===Cl2↑+H2

O

C．对比实验②和③，溶液的

pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性

2

D．加酸可以提高“84消”毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

8.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，

下列说法不正确的是

．．．

A.人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主

B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至

pH=7

C.PH=10的溶液中

－

－

c（H+）+c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO3

2-）+c（OH）

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5

9.用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是

A.铁铆钉做负极被锈蚀

B.铁失去的电子通过水膜传递给O2

－－

C.正极反应：

O2+4e+2H2O==4OH

D.铁钉变化过程：

Fe→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3·xH2O

10.下列关于有机物

的说法不正确的是

．．．

A.可发生水解反应和银镜反应

B.遇FeCl3溶液可能显色

C.能与Br2发生取代和加成反应

D.1mol该有机物最多能与

3molNaOH反应

11.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：

已知：

乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2·4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡

②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡

③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡

④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥

下列说法不正确的是

．．．

A.制取乙酸乙酯的反应为：

CH3COOH+C2H5

18OH

浓硫酸

CH3CO18OC2H5+H2O

△

B.步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来

C.步骤③目的是除去乙醇

D.步骤②~④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤

3

12.硝酸铈铵（（NH4）2Ce（NO3）6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。

主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。

它的合成原理为：

①2Ce（NO3）3+6NH3·H2O+H2O2===2Ce（OH）4↓+6NH4NO3

②Ce（OH）4+6HNO3===H2Ce（NO3）6+4H2O

③H2Ce（NO3）6+2NH4NO3===（NH4）2Ce（NO3）6↓+2HNO3

下列说法正确的是

A.硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物

B.反应①②③均为氧化还原反应

C.向（NH4）2Ce（NO3）6溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：

Ce4++2NH4＋+6OH－===Ce（OH）4↓+2NH3·H2O

D.运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运

13.合成乙烯的主要反应:

6H2（g）+2CO2（g）CH2==CH2（g）+4H2O（g）△H<0。

图中L

（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是

A．L1

B．X代表压强

C．M、N两点对应的平衡常数相同

D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆X

14．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是

选项

气体

溶液

实验现象

实验结论

A

乙醇与浓硫酸共热

溴水

橙色变为无色

在浓硫酸作用下，乙醇发

170℃产生的气体

生了消去反应

B

碳酸钠固体与稀硫

苯酚钠溶液

出现白色浑浊

酸性：

酸反应产生的气体

硫酸>碳酸>

苯酚

C

Cu与浓硫酸加热

BaCl2溶液

大量白色沉淀

SO2可与BaCl2发生反应

450℃产生的气体

D

二氧化锰与浓盐酸

KBr和KI的

无色逐渐变为

氧化性：

共热产生的气体

混合溶液

棕黄色

Cl2>Br2>I2

4

第二部分

（非选择题

共58分）

15.（13分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

（1）NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为

。

（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：

①NO的作用是

。

反应1

反应2

②已知：

O3（g）+O（g）===2O2（g）

H=-143kJ/mol

反应1：

O3（g）+NO（g）===NO2（g）+O2（g）H1=-200.2kJ/mol

反应2：

热化学方程式为

。

（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，

固体电解质可传导O2-

①阴极反应为

。

固

体

电

②消除一定量的

NO所消耗的电量远远大于理论计算

解

质

量，可能的原因是（不考虑物理因素）。

③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有性。

（4）利用FeSO4吸收尾气（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图

如下所示。

已知：

Fe2+（aq）+NO（g）Fe（NO）2+（aq）（棕色）△H<0

尾气—→

a

b

c

H2O

4吸收液

FeSO

①当观察到

时，说明b中FeSO4溶液需要更换。

②吸收液再生的处理措施是

。

③若尾气体积为

22.4L（标准状况），用0.1mol/LNaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH

体积为VL，尾气中NO2的体积分数为

。

5

16.（14分）重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取

Ba（NO3）2的工业流程。

重晶石粉

热水90℃

硝酸

高温

浸取

趁热

Ba（NO3）2

粗品

焙烧

酸解

过滤

煤粉

（1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施

、

。

（2）焙烧过程中主反应为：

高温

BaCO3等副产物

BaSO4+4C===BaS+4CO除此以外还可能有

生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。

物

物

质

质

的

的

量

量

（

（

）

）

温度（℃）

原料中碳的物质的量（mol）

图1反应温度对平衡组成的影响

图2原料中碳的物质的量对平衡组成的影响

①依据图1判断生成BaS的反应是

反应（填“放热”或“吸热”）；

反应温度至少应控制在

以上。

②控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，

如图2所示，判断原料中

n（C）/n（BaSO4）至少为

（填字母）。

A.1.5

B.2.0

C.3.75

（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，

90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在

三种碱56Ba（OH）2

、20Ca（OH）2、12Mg（OH）2

①浸取过程中产生

Ba（OH）2的原因是

（写离子方程式）。

②三种碱的碱性由弱到强顺序为：

<

<

（填化学式）；

结合元素周期律解释原因：

。

（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高

Ba（NO3）2晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因。

6

17.（15分）实验小组制备硫代硫酸钠（NaSO

·5HO）并探究其性质。

2

2

3

2

资料：

Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2。

Ⅰ.以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备Na2S2O3·5H2O，装置如下图所示：

（1）A是SO2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取

SO2，实验过程中

需要控制SO2产生的速率。

请在虚框内将装置

A补充完整。

（2）B中生成硫代硫酸钠的实质是：

△

S+Na2SO3===Na2S2O3

①S是由

、

、H2O反应得到。

②实验过程中有大量

CO2产生，化学方程式为

。

（3）装置C中的试剂为

，作用是

。

（4）当装置B中溶液的pH约为7

时应停止通入

SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因

是

。

Ⅱ.探究Na2S2O3的性质：

（5）研究S产生的原因：

已知：

Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6

提出假设：

假设

1：

Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了

-2价硫元素

假设2

：

空气中的O2也可能氧化-2价硫元素

假设3

：

酸性条件下Na2S2O3分解产生S

步骤1

取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。

步骤2

取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现

浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤3

继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

7

设计实验方案：

1mL饱和氯水

a

b

一段时间后出现浑浊

立即出现浑浊

浑浊度较实验a小

4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液

4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液

①向试管b中加入

。

②依据现象，S产生的主要原因是

，说明理由

。

（6）步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是

（写化学方程式）。

18.（16分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：

2

已知：

（1）烃A的结构简式为；C中含氧官能团的名称为。

（2）D为反式结构，则D的结构简式为。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。

a.能发生银镜反应和水解反应

8

b.核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1∶1

（4）试剂E为；D→F的反应类型为。

（5）G的结构简式为。

（6）写出H→K的化学方程式。

（7）选用必要的无机试剂完成B→C的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（7）已知：

碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。

9

丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习

高三化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题

共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

A

C

C

A

D

D

B

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

B

A

D

C

D

B

第Ⅱ卷（非选择题

共58分）

15.（13分）

（1）4NO+3O2+2H2O===4HNO3（合理答案给分，

2分）

（2）①催化剂（

2分）

②NO2（g）+O（g）===NO（g）+O2（g）H2=+57.2kJ/mol（2分）

（3）①2NO+4e

－

（2分）

==N2↑+2O2-

②阴极发生副反应

－

2-

（1分）

③选择（1分）

O2+4e==2O

（4）①C中溶液变棕色（

1分）

②加热棕色溶液（1分）③0.15V

（1分）

16.（14分）

（1）高温焙烧

将重晶石和煤制成粉状

（合理答案给分

每空1分）

（2）①吸热（2分）

600℃（2分）

②C（1分）

（3）①S2-+H2O

HS－+OH－HS－+H2O

H2S+OH－（写出第一步即给分，2分）

②Mg（OH）2Ca（OH）2

Ba（OH）2

（1分）

由原子序数知

Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，

金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强。

（2分）

（4）Ba2+

－

（aq）Ba（NO3）2（s）稍过量的硝酸有利于提高c（NO3

－

（aq）+2NO3

），促进平衡向

晶体析出的方向移动，提高

Ba（NO3）2的析出率。

（2分）

17.（15分）

（1）

（1分）

（2）①SO2

Na2S（1分）

②SO2+Na2CO3==CO2+Na2SO3（1分）

10

（3）NaOH（2分）吸收SO2防止污染环境（2分）

（4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解（1分）

（5）①加入1mLpH=2.4的稀盐酸（2分）

②氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（

1分）

理由：

实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验

a慢且浑浊度小（2

分）

（6）3Cl2+S+4H

2O===6HCl+H2SO4（2分）

18.（16分）

H2CHC

HC

CH2

羧基（2分）

（1）

（2分）

C2H5OOC

H

H

C

C

COOC2H5

（2分）

（2）

O

O

O

O

HCO

CHCHOCH

HCOCOCH

（3）

或

CH2

分）

（2

O

COOC2H5

CH3C

CH3

（4）

（1分）

加成反应（2分）

O

O

（5）

（1分）

（5）（1分，合理答案给分）

O

O

ⅰ.NaH

nC2H5O

C

CH2CH

2COC

2H

5ⅱ.HCl

O

H

CH

CH

2

C

OC

2H5+（n-1

）C2H5OH

COOC

2H5

n

（7）（3分，合理答案给分）

11