北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案word版.docx

1、北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案word版丰台区 20182019 学年度第一学期期末练习高三化学2019.011.考生要认真填写考场号和座位序号。考2.本试卷共 10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共 42分）；第生二部分为非选择题， 4个大题（共 58分）。须 3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须知用 2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4. 考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。满分： 100 分 考试时间： 100 分钟可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14第一部分（选择题

2、共 42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分）1下列试剂所贴的危险化学品标志不正确 的是A B C D氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确的是A. Cl 2 电子式：B. Na 原子结构示意图：通电+C. NaCl 在水中电离： NaCl = Na+ ClD. 由Na 和 Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确 的是反应物被吸引到催化剂表面， 键被削弱A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程吸收能量，过程、释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成14. 下列解释事实的化

3、学方程式不正确的是A. 钠放入水中产生大量气体： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + O 2B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：+ 4NO 2+ 2H 2OC + 4HNO 3= CO 2C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH3H2ONH 4+OH5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确 的是A. 将 N2 转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌

4、将 NH 4+ 转化为 NO 3 可能需要 O2 参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与 Fe3O4 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：无气体稀 NaOH稀 H 2气体4产生黑色SO白色沉淀CO2溶液 a固体溶液 bKSCN不变红下列说法不正确 的是A. 反应产生的气体是H2+H2OB. 反应为： Al 2O3 + 2OH = 2AlO 2C. 反应的白色沉淀是Al(OH) 3D. 黑色固体中不含Al 和 Fe3O47. “ 84消”毒液（有效成分为 NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正

5、确的是1mL 蒸馏水1mL 0.0002mol/L1mL 2mol/LH 2SO4H2SO4实验“ 84消”毒液 +石蕊“ 84消”毒液 +石蕊“ 84消”毒液 +石蕊混合后溶液的 pH= 9.9,混合后溶液 pH= 5.0 ，蓝色混合后溶液 pH= 3.2 ，蓝现短时间内未褪色， 一段迅速褪去，无气体产生。色迅速褪去，并产生大量象时间后蓝色褪去。气体， 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应-ClO + H + = HClOB实验中产生的气体是Cl2，由 HClO 分解得到： 2HClO = Cl 2+ H 2OC对比实验和，溶液的pH 可能会影响 Cl

6、O - 的氧化性或 Cl - 的还原性2D加酸可以提高 “ 84消”毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加 NaOH 溶液， 测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如下图所示，下列说法不正确 的是A. 人体血液的 pH=7.35 7.45，其中含碳微粒以 HCO 3 、H 2CO3 为主B. 除去 NaCl 溶液中 Na2CO3 的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10 的溶液中c(H +) + c(Na +) = c(HCO 3 ) + 2 c(CO32-) + c(OH )D. 将 CO2 通入 NaOH 溶液制取 Na2CO3，应大约控

7、制 pH 12.59. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确 的是A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O2 C. 正极反应： O2 + 4e + 2H 2O = 4OHD. 铁钉变化过程： Fe Fe2+ Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe2O3 xH 2O10. 下列关于有机物的说法不 正确的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇 FeCl3 溶液可能显色C. 能与 Br 2 发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与 CaC

8、l 2 反应生成 CaCl24C 2H 5OH ， 碳酸钠微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确 的是A. 制取乙酸乙酯的反应为： CH3COOH + C 2H518OH浓硫酸CH 3CO18OC2 H 5 + H2OB. 步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤目的是除去乙醇D. 步骤 有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤312. 硝酸铈铵（ (NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶

9、于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： 2Ce(NO 3)3 + 6NH 3H2O + H2O2 = 2Ce(OH) 4+ 6NH 4NO 3 Ce(OH) 4 + 6HNO 3 = H2Ce(NO 3)6 + 4H2O H2Ce(NO 3)6 + 2NH 4NO 3 = (NH 4)2Ce(NO 3)6+ 2HNO 3下列说法正确的是A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物B. 反应均为氧化还原反应C. 向 (NH 4)2Ce(NO 3)6 溶液中加入 NaOH 溶液，可能发生反应：Ce4+ + 2NH 4+ 6OH = Ce(OH) 4 + 2NH3H

10、2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13. 合成乙烯的主要反应 : 6H 2(g) + 2CO2(g) CH 2 = CH 2(g) + 4H2O(g) H 0 。图中 L（ L 1、 L 2）、X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是AL1碳酸苯酚CCu 与浓硫酸加热BaCl 2 溶液大量白色沉淀SO2 可与 BaCl 2 发生反应450产生的气体D二氧化锰与浓盐酸KBr 和 KI 的无色逐渐变为氧化性：共热产生的气体混合溶液棕黄色Cl 2 Br 2 I 24第二部分（非选择题共 58分）15.（13 分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。（ 1）

11、 NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为。（ 2） NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示： NO 的作用是。反应 1反应 2已知： O3(g) + O(g) = 2O 2(g)H = -143 kJ/mol反应 1：O3(g) + NO(g) = NO 2(g) + O 2 (g)H1 = -200.2 kJ/mol反应 2：热化学方程式为。（ 3）利用电解法处理高温空气中稀薄的 NO （ O2浓度约为 NO 浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导 O2-阴极反应为。固体电消除一定量的NO 所消耗的电量远远大于理论计算解质量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。通过更换电极表面的催化剂

12、可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。（ 4）利用 FeSO4 吸收尾气（主要含 N2 及少量 NO、NO 2 ）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知： Fe2+(aq) + NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色） H 0尾气 abcH 2O4 吸收液FeSO当观察到时，说明 b 中 FeSO4 溶液需要更换。吸收液再生的处理措施是。若尾气体积为22.4L（标准状况） ，用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 a 中溶液， 消耗 NaOH体积为 V L ，尾气中 NO 2 的体积分数为。516. （ 14 分）重晶石主要成分为 BaSO4，含少量的 SiO2 、CaO 和 Mg

13、O 杂质，以下是一种制取Ba(NO 3)2 的工业流程。重晶石粉热水 90硝酸高温浸取趁热Ba(NO 3)2粗品焙烧酸解过滤煤粉（ 1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施、。（ 2）焙烧过程中主反应为：高温BaCO 3 等副产物BaSO4 + 4C = BaS + 4CO 除此以外还可能有生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。物物质质的的量量（）温度（）原料中碳的物质的量（ mol ）图 1 反应温度对平衡组成的影响图 2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响依据图 1 判断生成 BaS 的反应是反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）；反应温度至少应控制在以上。控制 BaSO4 的

14、量不变，改变 C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图 2 所示，判断原料中n(C) / n(BaSO4)至少为（填字母）。A. 1.5B. 2.0C. 3.75（ 3）已知 BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为 50g/100g 水，浸取液中存在三种碱 56Ba(OH) 2、 20Ca(OH) 2、 12Mg(OH) 2浸取过程中产生Ba(OH) 2 的原因是（写离子方程式） 。三种碱的碱性由弱到强顺序为：（填化学式） ；结合元素周期律解释原因： 。（ 4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的 HNO 3 有利于提高Ba(NO 3)2 晶体的

15、析出率，请用化学平衡原理分析原因 。617.（15 分）实验小组制备硫代硫酸钠（ Na S O5H O）并探究其性质。2232资料： Na2S2O35H2O 在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、 SO2。 . 以 SO2、 Na2S、 Na 2CO3 为原料制备 Na 2S2O35H 2O，装置如下图所示：（ 1） A 是 SO2 气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2，实验过程中需要控制 SO2 产生的速率。请在虚框内将装置A 补充完整。（ 2） B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na2 SO3 = Na2S2O3S 是由、 H2O 反应得到。 实验过程中有大量

16、CO2 产生，化学方程式为。（ 3）装置 C 中的试剂为，作用是。（ 4）当装置 B 中溶液的 pH 约为 7时应停止通入SO2，否则 Na 2S2O3 的产率下降，其原因是。 . 探究 Na2S2O3 的性质：（ 5）研究 S 产生的原因：已知： Na2S2O3 中 S 元素的化合价分别为 -2 和 +6提出假设：假设1： Cl 2、 HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2 价硫元素假设 2：空气中的 O2 也可能氧化 -2 价硫元素假设 3：酸性条件下 Na2S2O3 分解产生 S步骤 1取 Na2S2O3 晶体，溶解，配成 0.2mol/L 溶液。步骤 2取 4mL 溶液，向其中加入 1

17、mL 饱和氯水（ pH = 2.4 ），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为 S。步骤 3继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。7设计实验方案：1mL 饱和氯水ab一段时间后出现浑浊立即出现浑浊浑浊度较实验 a 小4mL 0.2mol/LNa 2S2O3 溶液4mL 0.2mol/LNa 2S2O3 溶液向试管 b 中加入。依据现象， S 产生的主要原因是，说明理由。（ 6）步骤 3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是（写化学方程式） 。18. （ 16 分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物 G 的合成路线如下：2已知：（ 1）烃 A 的结构简式为 ； C 中含氧官能团的名称为 。（

18、2） D 为反式结构，则 D 的结构简式为 。（ 3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 。a. 能发生银镜反应和水解反应8b. 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为 1 1（ 4）试剂 E 为 ；D F 的反应类型为 。（ 5） G 的结构简式为 。（ 6）写出 HK 的化学方程式 。（ 7）选用必要的无机试剂完成BC 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。（ 7）已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。9丰台区 20182019 学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第卷 （选择题共42分）题号1234567答案ACCADDB

19、题号891011121314答案BBADCDB第卷 （非选择题共 58分）15.（13 分）（ 1） 4NO + 3O 2 + 2H 2O =4HNO 3（合理答案给分，2 分）（ 2）催化剂（2 分） NO 2(g) + O(g) = NO(g) + O 2(g) H 2= +57.2 kJ/mol （ 2 分）（ 3） 2NO +4e（2 分）= N2 + 2O 2- 阴极发生副反应2-（1 分） 选择（1分）O2+4e = 2O（ 4） C 中溶液变棕色（1 分） 加热棕色溶液（ 1 分） 0.15V（1 分）16. （ 14 分）（ 1）高温焙烧将重晶石和煤制成粉状（合理答案给分每空

20、1分）（ 2） 吸热（ 2 分）600 （ 2 分）C （1 分）（ 3） S2-+ H 2OHS+OH HS+ H 2OH2S +OH（写出第一步即给分， 2 分） Mg(OH) 2 Ca(OH) 2Ba(OH) 2（1 分）由原子序数知Mg 、 Ca、Ba 处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强。（2 分）（ 4） Ba2+(aq)Ba(NO3)2(s)稍过量的硝酸有利于提高 c(NO3(aq) + 2NO 3)，促进平衡向晶体析出的方向移动，提高Ba(NO3)2 的析出率。（2 分）17.（ 15 分）（1）（1 分）（2） SO2Na2

21、S（1 分） SO2 + Na2CO3= CO2 + Na 2SO3（1 分）10（ 3） NaOH （ 2 分） 吸收 SO2 防止污染环境 （ 2 分）（ 4）酸性条件下， Na2S2O3 发生分解（ 1 分）（ 5） 加入 1mLpH=2.4 的稀盐酸 （ 2 分） 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（1 分）理由：实验 b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小（ 2分）（ 6） 3Cl 2 + S + 4H2O =6HCl + H 2 SO4（ 2 分）18.（ 16 分）H2C HCHCCH2羧基 （2 分）（ 1）（2 分）C2H5OOCHHCCCOOC 2H 5（2 分）（ 2）OOOOH C OCHCHOCHHCOCOCH（ 3）或CH 2分）（ 2OCOOC 2H5CH3 CCH 3（ 4）（1 分）加成反应（ 2 分）OO（ 5）（1 分）（ 5）（ 1 分，合理答案给分）OO. NaHn C 2 H 5 OCCH2CH2COC2 H5 .HClOHCHCH2COC2 H 5 + （ n-1）C2H 5OHCOOC2 H 5n（ 7）（ 3 分，合理答案给分）11