衡水名师原创化学专题卷专题八《水溶液中的离子平衡》.docx

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衡水名师原创化学专题卷专题八《水溶液中的离子平衡》

2018衡水名师原创化学专题卷

专题八水溶液中的离子平衡

考点24：

电离平衡（1-5题26题）考点25水的电离（6-10题27题）考点26盐类水解（11-15、28）考点27溶液中微粒浓度的大小比较（16-20）考点28沉淀溶解平衡（21-25）

考试时间：

90分钟满分：

100分

说明：

请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）

1.【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学试题中难

下列关于电解质溶液的叙述正确的是考点24

A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）

=

mol·L-1

B.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

D.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

2.【来源】天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试题考点24易

常温下，现向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。

下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

3．【来源】2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷正式版）中难考点24

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与

的变化关系

C．NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（H+）=c（OH-）

4.【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学试题易考点24

25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A.pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75

C.pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

D.向W点所表示的溶液中通入0.05molHCl气体：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

5.【来源】河南省信阳市2016届高三上学期期末化学试卷易考点24

25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：

V（NaHSO4）为（　　）

A．1：

1B．2：

1C．3：

2D．1：

4

6.【来源】湖南省岳阳县第一中学2017届高三第一次理综能力测试化学试题中难考点25

室温时，将0.10mol·L−1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

当V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反应。

则下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol·L−1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数Ka≈l×10−5

D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

7.【来源】四川省成都市龙泉中学、温江中学等五校联考2016-2017学年高二上学期期中化学试卷考点25中难

如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（　　）

A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw

B．T＜25

C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D．只采用升温的方式，可由a点变成d点

8.【来源】河南省天一大联考2016年高考化学模拟试卷（2月份）中难考点25

温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：

下列判断错误的是（　　）

A．T2＞25℃

B．x=1.0×10﹣7

C．KW（a）=KW（d）

D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

9.【来源】四川省雅安市2016届高考化学三诊试卷中难考点25

常温下，有体积相同的四种溶液：

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）

B．①和④溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1

C．②和③混合溶液中：

c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：

④＞③＞①＞②

10.【来源】四川省成都市石室中学2017届高三上学期期中考试理综化学试题易考点25

25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是（）

A．点①所示溶液中：

c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4—）=c（OH—）

B．点②所示溶液中：

c（HC2O4—）+2c（C2O42—）=0.0500mol·L-1

C．点③所示溶液中：

c（Na+）>c（HC2O4—）>c（C2O42—）>c（H2C2O4）

D．滴定过程中可能出现：

c（Na+）>c（C2O42—）=c（HC2O4—）>c（H+）>c（OH—）

11.【来源】四川省广元市2017届高三上学期第一次诊断性检测化学试题中难考点26

下列叙述中正确的是

A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大

B．一定温度下，将0.10mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：

H3PO3＋3OH＝PO23－＋3H2O

D．常温下，NaHS溶液中:

c（H＋）+c（H2S）=c（S2－）+c（OH－）

12.【来源】四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题中难考点26

常温下，实验测得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0。

平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3·H2O）＞Ka2（H2CO3）

B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11时，

不变

D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

13.【来源】江苏省南京市、盐城市2017届高三第一次模拟考试化学试题中难考点26

（不定项）常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：

当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．当V（HCl）=0mL时，c（NH3·H2O）=c（HCO3－）

B．当V（HCl）=4.00mL时，c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

C．当V（HCl）=8.00mL时，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．当V（HCl）=15.00mL时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）

14.【来源】河南省十二所省级示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试卷易考点26

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH－）相等

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：

三种溶液中NH4＋的浓度：

②>③>①

D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：

N前>N后

15.【来源】天津市2016届高三“五校”联考化学试题中难考点26

常温下，有下列四种溶液：

①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。

下列有关说法不正确的是（  ）

A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：

①＝②＝③＝④

B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

①最少

C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：

③＞④＞②＞①

D．常温下，将②和③等体积混合：

c（CH3COO－）-c（Na+）=c（H＋）-c（OH－）

16.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题易考点27

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：

A＞C

B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离

C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．含D的盐溶于水一定显酸性

17.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题中难考点27

室温下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA一、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式：

H2A

H十＋HA－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：

c（HA-）：

c（A2-）＝l：

100

C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

[c（Na+））c（HA-）＞c（A2-）

D．Na2A溶液必存在c（OH一）=c（H＋）＋c（HA－）十2c（H2A），各粒子浓度均大0

18.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题中难考点27

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的

操作

①

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

②

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

④

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比较确定铜和镁金属活泼性强弱

用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

⑥

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

19.【来源】河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题中难考点27

25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:

c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－）

C．pH=4的FeCl3溶液：

c（Cl－）>c（H+）>c（Fe3+）>c（OH－）

D．pH=11的CH3COONa溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

20.【来源】广东省肇庆市2016届高三上学期期末化学试卷中难考点27

已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

21.【来源】河南省信阳市2016届高三上学期期末化学试卷难考点28

已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2.3×10﹣3

1.77×10﹣10

1.12×10﹣12

6.7×10﹣15

下列说法正确的是（　　）

A．等体积浓度均为0.02mol•L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀

B．离子浓度均为0.01mol•L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42﹣先沉淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：

CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl

D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

22.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）化学试题中难考点28

向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是

A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等

B．该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小

C．水的电离程度：

A>B>C

D．若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成

23.【来源】湖南省株洲市2017届高三上学期教学质量检测

（一）化学试题中难考点28

常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：

Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，下列说法正确的是

A．在任何溶液中，c（Ca2+）·c（SO42-）均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定小于3×10-3mol·L-1

24.【来源】福建省泉州市泉港一中2016年高考化学考前模拟试卷中难考点28

下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）

物质

MgCl2

Mg（OH）2

MgCO3

溶解度（g）

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2•L﹣2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

25.【来源】江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷

（二）中难考点28

25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（　　）

A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大

B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

二、综合题

26.【来源】河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学中难考点24

（15分）碲（Te）为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为。

⑵25℃时；亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

该温度下，0.1mol·L-1H2TeO3的电离度α约为（α=

×100%）；NaHTeO3溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。

（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cu2Te,还含有少量的Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为（填选项字母）。

A．长颈漏斗B．烧杯C．锥形瓶D.玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。

“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为；“加压浸出”过程的离子方程式为。

③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。

已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为。

27.【来源】河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学中难考点25

（15分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。

请回答：

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

（1）该反应的化学方程式为。

II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

（2）H2S的第一步电离方程式为。

（3）己知：

25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=（溶液体积变化忽略不计）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。

反应原理为

ⅰ.COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ·mol-1；

ⅱ.CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ·mol-1；

（4）己知：

断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS（g）

H2（g）

CO（g）

H2S（g）

H2O（g）

CO2（g）

能量/kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=。

（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g）,进行上述两个反应。

其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数（填“增大”或“减小”），原因为。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。

则该温度下,COS的平衡转化率为；反应i的平衡常数为（保留两位有效数字）。

28.【来源】四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题难考点26

（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：

TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16s。

步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L。

试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。

请结合原理和化学用语解释其原因。

29.【来源】江西省南昌市进贤二中2017届高三上学期第二次综合能力化学试卷中难

Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：

①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；

②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+Zn2+；

③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节pH，过滤除去铁和铬；

④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；

⑤…

（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

（2）步骤③中在Fe2+氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是　　；该阶段发生反应的离子方程式为　　．

（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，下列说法正确的是　　（填字母）．

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol•L﹣1

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O

（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式　　，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是　　．

答案

1、C

【解析】A、HA的浓度未知，不能计算氢离子浓度，A错误；B、向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小，B错误；C、0.2mol·L-1CH3CO