中考化学考前冲刺系列 专题01 经典母题30题.docx
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中考化学考前冲刺系列专题01经典母题30题
专题01经典母题30题
一、选择题
1．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然牌”蔬菜，天然种植，真正的“绿色”食品，不含任何金属元素
D．为预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”
2．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．用天然气作燃料B．用干冰进行人工降雨
C．用氢气充气球D．用铜丝制作电线
3．据报道：
“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素（Cr）的化合价为 （）
A．+2B．+3C．+4D．+6
4．保护环境就是善待自己，造福人类，下列做法不合理的是
A．为减少环境污染，关闭所有的化工厂
B．农村推广使用沼气、太阳能等清洁能源，减少使用煤、柴火等传统燃料
C．减少使用化肥，推广使用农家肥
D．日常短途出行，推广骑自行车或乘坐公共交通工具
5．小火车轨道焊接发生了如下的化学反应：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3.下列说法不正确的是
A．Fe2O3的名称是氧化铁B．Fe2O3是黑色固体
C．反应中会放出大量的热，使铁熔化D．该反应属于置换反应
6．下列鉴别或除杂方法不可行的是
A．用燃着的小木条鉴别O2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用酚酞试液鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液D．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
7．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。
如图所示，在温度计的读数在280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是
A．隔绝氧气B．降低温度到着火点以下C．移走可燃物D．无法判断
8．下列化学用语正确的是
A．Fe2+：
铁离子B．钠离子结构示意图：
C．SO4-2：
-2价的硫酸根D．H2：
2个氢原子
9．下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是（）
A．物质的性质与用途
B．元素与物质的组成
N2常温下化学质稳定-充氮包装
活性炭具有吸附性-做防毒面具材料
氦气密度小、常温下化学性质稳定--探空气球
人体中含量最多的元素-氧元素
地壳中含量最多的元素-铝元素
空气中含量最多的元素-氮元素
C．日常生活经验
D．微观粒子与物质的构成
使用燃煤炉子取暖-注意室内通风
区别硬水与软水-常用肥皂水检验
儿童体内缺少钙元素-易患佝偻病
金属铜-由铜原子构成
氧气-由氧气分子构成
氯化钠-由钠离子和氯离子构成
10．下列实验操作正确的是（）
11．下列归纳和推理正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液
12．下列有关物质的分类正确的是
A．纯碱、烧碱属于碱B．塑料、生铁属于合成材料
C．甲烷、碳酸钙属于有机物D．水、氧化镁属于氧化物
13．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）
A．反应前后氧元素的化合价没有改变B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：
1
C．该反应属于复分解反应D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：
16
14．LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）来制备。
下列说法正确的是（）
A．LiFePO4属于氧化物B．FeTiO3中Fe显+3价，Ti显+4价
C．LiFePO4中Fe、Ti、O元素的质量比为1：
1：
3
D．上述两种物质中含有三种金属元素
15．铱﹣192（如图）可用于金属探伤。
有关铱的说法正确的是（）
A．铱元素是非金属元素B．铱的元素符号是Lr
C．铱原子的质子数为77D．铱元素的相对原子量为192.2g
16．利用下图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是
A．CO有还原性B．CO有毒性C．CO有可燃性D．产物有CO2
17．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．碱性溶液的pH值>7，碳酸钠的pH>7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液
C．在日常生活中铁制品很容易生锈，所以铝制品也很容易生锈
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定属于单质
18．X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．Z的溶解度随温度的升高而增大
B．50℃时，Y、Z两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
C．60℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为90%
D．80℃时，将Y的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
19．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Na+、H+、NO3﹣、OH﹣B．H+、K+、Cl﹣、HCO3-
C．H+、NH4-、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣
20．用如图所示的密闭装置进行实验，能够使气球先膨胀，慢慢又恢复到原状的一组固体和液体是
二、非选择题
21．．如图是一种打火机的示意图．请根据有关信息回答下列问题：
（1）构成打火机的材料中属于合成材料的是______（填标号）．
（2）其燃料的主要成分丁烷（C4H10）属于______（填“有机”或“无机”）化合物，丁烷在通常状况下呈气态，请用分子的基本性质解释丁烷气体能被压缩成液体的原因____________________．
（3）打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明燃料燃烧必须与______接触．若通风孔通气不良，可能造成燃料不完全燃烧而生成______有毒气体，既浪费了燃料又污染了环境．
22．我们生活在一个丰富多彩的物质世界。
（1）请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。
①最简单的有机物_______________，②一种食品干燥剂__________，
③侯氏制碱法中的“碱”是________，④熟石灰中的阴离子________。
（2）目前“OFO”等品牌的共享单车成为城市新一轮热门话题。
共享单车不仅为人们出行带来便利，更由于其符合低碳出行理念，已受到越来越多的人关注。
下图是一款共享单车示意图：
①所标物质属于有机合成材料的是______（答一个即可）。
②请用微粒的基本性质解释给自行车打气，空气能被压入车胎内的原因________。
③下列空气成分与钢铁生锈有关的物质是___________。
A．水B．氧气C．氮气D．二氧化碳
④铁锈的主要成分是Fe2O3，写出用盐酸除去铁锈的化学方程式_________。
23、下图中A、B、C、D、E、F是初中常见物质，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D是氧化物，且D中两种元素的质量比为3:
8。
图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）D物质是_____（填写化学式）。
（2）写出B与C反应的化学方程式：
_____。
（3）写出F→E的化学反应方程式：
_____。
24．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：
（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是________。
（2）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①50℃时，等质量的A、C的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：
A_____C（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是_____________
（3）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_____mL（计算结果保留一位小数）。
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
计算、量取、_____、冷却至室温装瓶并贴上标签。
（4）粗盐提纯的步骤如下：
A．操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、_________，其中玻璃棒的作用是______________。
b．实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是___________。
A、食盐没有全部溶解即过滤B、蒸发时食盐飞溅剧烈
C、蒸发后，所得精盐很潮湿D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
25．鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：
CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）
①方法一：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
_________
NaOH或K2CO3溶液
II
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
__________
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：
选用一种试
剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
_____
是K2CO3溶液
_____
是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）
A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液
26．下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：
①__________，②________。
（2）写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式___________________________。
（3）若用F装置干燥生成的氧气，F中盛放的液体试剂是_________，气体应从__________端导入（填“a”或“b”）。
（4）用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂。
若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KCIO3的分解。
用文字说明其原因_____________________。
（5）实验室要制取二氧化碳，写出反应的化学方程式___________________________________，
使用G装置制取比B装置的突出优点是___________________，收集CO2的装置是________，（填代号），验满的方法是_________________________________。
27．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。
化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
c、Ba（OH）2是一种碱，化学性质与Ca（OH）2相似。
【设计方案】
方案一：
用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：
用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
方案二：
用下图所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。
）
【实验步骤】
①按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到__________为止；
④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【数据处理】
方案一：
产生的CO2质量__________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。
（保留一位小数）
方案二：
重复3次实验，记录数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
装置C中沉淀质量（/g）
19.68
19.75
19.67
方案二：
实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________（写出计算过程，）
（已知：
Mr（CaCO3）:
100Mr（BaCO3）:
197）
【评价反思】
（1）方案二中装置D的作用是__________。
（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是__________。
28．实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作
现象
结论
向滤液中加入足量氯化钙溶液
产生白色沉淀
原固体中一定含有____
取上层清液，滴加____
____
原固体中不含NaOH
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：
原固体中一定含有NaCl。
但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A．滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B．滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
29、梅老师带领的化学兴趣小组在学习资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会发生反应：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，反应生成的Ca（HCO3）2溶解性较大。
联想到实验室检验CO2时，将气体通入澄清石灰水中能生成CaCO3。
若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？
如果长时间向碱溶液中通入二氧化碳又会如何反应？
小章和小丽决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2能反应的化学方程式_____________。
（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）碳酸氢盐都能溶于水
（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性
【提出猜想】
（1）溶质有NaOH、Na2CO3；
（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质是___________________（填化学式）；（4）溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴________试液（填酸碱指示剂）
溶液变红色
该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液
有_______生成
猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，
滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想
（1）和
（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】
（1）小王同学提出实验步骤①是多余的。
你认为该实验设计_______________（填“需要”或“不需要”），理由______________________。
（2）将实验步骤②剩下混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量。
发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，试计算氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中Na2CO3的质量分数为__________________。
（写出计算过程，最后结果保留小数点后两位）
（3）验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？
请你描述一下：
_____________________。
【知识拓展】
梅老师引导同学们再次研读教材，发现遇热或压强变小时，Ca（HCO3）2又能反应生成CaCO3，并告诉同学们，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的原理与之类似，请写出该反应方程式_______，在生活中，NaHCO3还有许多用处，请说出一种____________。
30．向50g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（化学方程式：
CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4）
（1）生成氢氧化铜的质量为_____g。
（2）该硫酸铜溶液的溶质质量分数为__________？
（请写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】B
17．【答案】B
18．【答案】D
19．【答案】C
20．【答案】B
二、非选择题
21．【答案】b有机分子之间有间隔O2CO
22．【答案】CH4CaONa2CO3OH-塑料或橡胶分子间有一定的间隔ABFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
23、【答案】CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2H2O
H2↑+O2↑
24．【答案】蒸馏；＜；B；5.4；混匀；蒸发皿；搅拌，防止局部过热造成液体溅出；ABD；
25．【答案】溶液变红有白色沉淀K2CO3先有白色沉淀，后溶液变红溶液变红ACD
26．【答案】酒精灯长颈漏斗2KMnO₄＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑浓硫酸a高锰酸钾分解产生了二氧化锰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑控制化学反应的速率D燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满
27．【答案】不再产生气泡洗涤4.8491.783.3%防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分）蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜）
28．【答案】CuSO4Na2CO3酚酞（或硫酸铜溶液不变红（或不产生蓝色沉淀）除尽碳酸钠.BCaCO3，BaSO4；过滤（洗涤、干燥可不写），Na+。
11.1%
29、【答案】2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa2CO3、NaHCO3酚酞白色沉淀不需要NaOH、Na2CO3和NaHCO3都呈碱性5.38%刚开始产生沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀逐渐消失2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O发酵粉、治疗胃酸过多等
30．【答案】4.916%
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