新人教版初中化学湖北利川初三下册第8单元金属和金属材料练习卷A卷.docx
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新人教版初中化学湖北利川初三下册第8单元金属和金属材料练习卷A卷
2020年新人教版初中化学湖北利川初三下册第8单元金属和金属材料练习卷A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共41分）
1.（2分）下列属于金属单质的是（）
A.钻石
B.黄金
C.翡翠
D.珍珠
2.（2分）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法中不正确的是（）
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B.铝具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
D.钢比生铁用途广，是因为钢是白色的，而生铁是黑色的
3.（2分）一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。
为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（）
A.锌板
B.银板
C.铜板
D.锡板
4.（2分）过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2R═2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（）
A.Na2O2中氧元素化合价为﹣1价
B.R的化学式为CO2
C.Na2CO3的相对分子质量为106
D.Na2O2中含有氧分子
5.（2分）已知：
2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（）
A.滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁
B.滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D.滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
6.（2分）下列生产活动中的做法或安排，正确的是（）
A.在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量
B.野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验
C.除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水
D.利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
7.（2分）下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（）
A．稀释NaCl溶液
B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向部分变质的NaOH
溶液中滴加稀盐酸
D．向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲＞乙＞丙
A.A
B.B
C.C
D.D
8.（2分）下列化学方程式书写正确的是（）
A.湿法炼铜：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B.白磷在空气中燃烧：
P+O2
P2O5
C.铁与盐酸反应：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO4
9.（2分）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）
A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
B.鉴别固体：
氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
10.（2分）向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列关于上述过程的叙述正确的是（）
A.滤液中一定含有FeCl3
B.过滤后得到的固体可能是纯净物
C.反应后固体的质量可能会增加
D.反应后溶液的质量一定会减少
11.（2分）如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）
A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B.将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
12.（2分）现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是（）
A.硫酸铜溶液
B.硫酸锌溶液
C.硝酸银溶液
D.稀盐酸
13.（2分）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属。
现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
Mn、Ni、Cu的活动性顺序是（）
A.Mn、Ni、Cu
B.Cu、Ni、M
C.Cu、Mn、Ni
D.Ni、Mn、Cu
14.（2分）下列除去杂质所用的试剂或方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
足量稀盐酸
B
FeCl2溶液
CuCl2
过量的铁粉、过滤
C
CO2气体
CO
点燃
D
N2
O2
过量硫磺燃烧
A.A
B.B
C.C
D.D
15.（2分）下列物质中可以用金属单质与稀酸直接反应制得的是（）
A.FeCl3
B.MgSO4
C.AgCl
D.CuCl2
16.（2分）某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。
则三种金属的活动性顺序是（）
实验步骤
实验现象
（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞甲＞丙
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
17.（2分）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙。
则三种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞甲＞丙
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
18.（2分）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：
R+CuCl2═RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）
A.该反应是置换反应
B.金属R可能是铝
C.金属R活动性比Cu强
D.该反应前后R的化合价发生了改变
19.（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向某物质加入稀硫酸
有气泡产生
该物质一定含CO32﹣
B
将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中
两根铁丝表面均出现固体
金属的活动性是Fe＞Cu＞Ag
C
向某溶液中滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液不变色
无色溶液一定是酸
D
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
A.A
B.B
C.C
D.D
20.（3分）下列所示的图像能反映相对应实验的是（）
A.向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
二、填空题（共5题；共20分）
21.（4分）化学用语是学习化学的重要工具。
请按要求用化学用语或数字填空：
（1）2个镁原子________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是________。
（3）5个硫酸根离子________。
（4）可用于人工降雨的干冰化学式为________。
22.（2分）下列有关物质的鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（________）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别化肥硫酸铵和氯化铵
加熟石灰研磨，闻气味
B
除去Fe中的Fe2O3
加适量的稀硫酸后过滤
C
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
D
鉴别热塑性塑料和热固性塑料
________
23.（5分）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。
某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是________。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是________（选填假设中①、②，③）。
写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________（填“能”或“不能”）反应，理由是________。
24.（4分）观察“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”实验，观察到的现象是________，________．天平________．文字表达式为________．
25.（5分）请根据下列实验装置图回答问题．
（1）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为________或________（选填字母）。
（2）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为________。
（3）若把收集满CO2的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是________。
（4）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物。
在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水。
甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
某同学欲利用下图装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从________端进入（填“a”或“b”）．
三、计算题（共1题；共5分）
26.（5分）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
①样品中锌的质量分数？
②恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
四、推断题（共1题；共6分）
27.（6分）如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途：
________；
（2）A～G七种物质中，氧化物有________种；
（3）F→E的反应现象是________；
（4）A→B反应的基本类型属于：
________；
（5）F→G的化学方程式是：
________；C﹣D反应的化学方程式是：
________．
五、探究题（共1题；共7分）
28.（7分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学以锌粒和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的氢气．
①所选仪器的连接顺序为________（填写仪器序号字母）．
②仪器A中发生反应的化学方程式为________．
③装置C的作用是________．
（2）第二组的同学用H2O2溶液为原料（MnO2作催化剂）制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为A→D→B→C，则：
①气体从________（填“a”或“b”）端进入装置C，其内反应的化学方程式是________．
②若最终测得装置C增重4.4g，则原样品含金属铜的质量分数是________，装置B中大玻璃管内物质的总质量比反应前________（填“增大”“减小”“不变”之一）．
参考答案
一、选择题（共20题；共41分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题（共5题；共20分）
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
三、计算题（共1题；共5分）
26-1、
四、推断题（共1题；共6分）
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
五、探究题（共1题；共7分）
28-1、
28-2、
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