C.第12min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·L－1
D.第14min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小
非选择题
16.（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：
已知：
反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为。
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。
在上述工艺流程中可循环使用的物质是。
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致。
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。
17.（15分）加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。
下面是它的一种合成路线（Ph—表示苯基C6H5—）：
（1）A→B的反应类型是。
（2）Ⅰ分子中含氧官能团为（填官能团名称），手性碳原子的个数为。
（3）G的结构简式是。
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的两种同分异构体的结构简式
。
①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基
②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）已知：
，写出以乙烯、苯酚为原料，制备
－苯氧丙酸（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18.（12分）从生产印刷电路板（生产原理：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的废液中提取CuCl2·2H2O晶体。
实验流程如下：
室温下，相关物质的溶度积常数如下表：
物质
Ksp
（1）上述流程中试剂X可以选用（填化学式）。
反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3＋）＝。
”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是。
（2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：
取20mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g；另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g。
试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。
19.（15分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
物质
性质
不溶于水和酸
不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明矾
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为。
②“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是。
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：
①；②；③过滤、洗涤、干燥。
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：
1进行反应）：
步骤1：
准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。
步骤2：
加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。
步骤3：
取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mLPb（NO3）2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为（用含字母的代数式表示）。
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3·18H2O的质量分数将会（填“偏高”、“偏低’’或“不变’’）。
20.（14分）氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。
（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。
①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
则△H3＝。
②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：
3的N2与H2，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图9所示。
则温度为400℃、压强为500×105Pa时，H2的平衡转化率最接近（填序号）。
A.89％B.75％
C.49％D.34％
③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是。
④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果。
图10是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系。
下列说法正确的是（填序号）。
A.HCIO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度
B.pH越大，消毒效果越好
C.用NH2Cl消毒时，平衡
向右移动
（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等。
①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为。
②一种肼燃料电池的工作原理如图11所示。
该电池工作时负极的电极反应式为。
③肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸。
8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，若都做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
海洋是巨大的资源宝库，卤化物具备广泛的用途。
（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属。
基态锰原子的电子排布式为。
（2）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。
它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
水分子间通过相互结合构成水分子笼。
N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
步骤2：
加热反应瓶，控制温度在80～90℃之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸点38.4℃），大约40min滴加完毕，继续搅拌1h，并降至室温。
步骤3：
加入适量水（5～10mL）使固体完全溶解。
将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有机相。
有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3mL乙醚萃取一次，合并有机相。
有机相用无水氯化钙干燥。
步骤4：
先用水浴蒸出乙醚。
然后常压蒸馏，得苯乙醚。
（1）步骤1开动搅拌器的目的是。
（2）①步骤2中控制温度80～90℃可采取的方法是；②冷凝管中回流的主要物质除水外还有。
（3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是。
（4）步骤4应收集沸点为的馏分。
蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有（填仪器名称）。
【试题答案】
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
B
C
A
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
AC
C
B
BD
AC
非选择题
16.（12分）
（1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分）CO2、H2O（2分）
（3）2：
1（2分）Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2分）
（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分）
17.（15分）
（1）取代反应（1分）
（2）羟基、醚键（2分）3（1分）
18.（12分）
（1）Cl2或H2O2（1分）
（2分）抑制CuCl2水解（1分）
（2）
（1分）
（1分）
（2分）
依据：
（2分）
（2分）
[0.64g固体组成的推断]：
（供试卷讲评时参考，评分时不作要求）
依据：
，推算
、
的极值
时，
溶液中Fe2＋不会沉淀
溶液中Cu2＋不会沉淀
固体为Fe2O3
19.（15分）
（1）①1：
1（2分）②γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3（2分）
（2）①蒸发浓缩（2分）②冷却结晶（2分）
（3）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分）
②
（3分）
③偏高（2分）
20.（14分）
（1）①
（2分）.
②B（2分）
③温度太高，NH3物质的量分数降低；温度太低，反应速率太慢；此温度范围内，催化剂活性最高（2分）
④C（2分）
（2）①NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）
②
（2分）
③HN3（2分）
21.（12分）
A.[物质结构与性质]
（1）
或
（2分）
（2）氢键（2分）
（2分）
（3）sp2（2分）
或
（2分）
（4）4（2分）
B.[实验化学]
（1）加快溶解速度（2分）
（2）①水浴加热（2分）②溴乙烷（2分）
（3）将水中的苯乙醚提取到乙醚中（2分）
（4）168℃（2分）蒸馏烧瓶（2分）
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