C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立
D．若0.1mol/LNaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
二、盐类水解离子方程式的书写
5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：
HCO
＋H2OCO
＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：
NH
＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：
HS－＋H2OS2－＋H3O＋
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：
FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
A．①②③④B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．全部
习题
1．（2015·宝鸡模拟）在呈绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：
Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．平衡向左移动，溶液中c（Fe2＋）增大B．平衡向右移动，Fe2＋水解程度增大
C．溶液颜色由浅绿色变成黄色D．溶液被稀释，颜色变浅
1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦ B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部
2．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：
①Al2（SO4）3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤
3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．25℃时，由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
Na＋、NH
、I－、NO
B．能使酚酞变红的溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、CO
C．NaHCO3溶液中：
K＋、Na＋、SO
、Al3＋
D．常温下，c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液中：
Ba2＋、Ca2＋、Cl－、NO
一、选择题
1．下列说法中错误的是（ ）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO
＋H2OHCO
＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ ）
A．ZN2＋、Ag＋、HCO
、Cl－、PO
、SO
B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO
、H2PO
C．Ag＋、SO
、SiO
、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO
、HS－、Cu2＋、HSO
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气和水的反应 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解 HCO
＋H2OH3O＋＋CO
C．碳酸钠水解 CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．亚硫酸氢钠与过量的Ba（OH）2溶液 HSO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
6．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
减小
增大
增大
减小
则X物质可能为（ ）
A．氯化氢 B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸
7．实验测得常温下0.1mOl/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1,0.1mOl/L某一元碱（BOH）溶液里：
C（H＋）/C（OH－）＝10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．C（B＋）＝C（A－）>C（OH－）>C（H＋）B．C（A－）>C（B＋）>C（H＋）>C（OH－）
C．C（B＋）＋C（H＋）＝C（A－）＋C（OH－）D．C（B＋）>C（A－）>C（H＋）>C（OH－）
8．有关①100mL0.1mOl/LNaHCO3、②100mL0.1mOl/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H＋个数：
②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
②>①
C．①溶液中：
C（CO
）>C（H2CO3）D．②溶液中：
C（HCO
）>C（H2CO3）
9．常温下，用0.1000mOl·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mOl·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
C（CH3COO－）＋C（OH－）＝C（CH3COOH）＋C（H＋）
B．点②所示溶液中：
C（Na＋）＝C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
C（Na＋）>C（OH－）>C（CH3COO－）>C（H＋）
D．滴定过程中可能出现：
C（CH3COOH）>C（CH3COO－）>C（H＋）>C（Na＋）>C（OH－）
10．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca（HCO3）2⑤NH4HCO3 ⑥KMNO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以B．仅③C．仅①③⑥D．仅①③
11．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：
①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3。
下列关系或者说法正确的是（ ）
A．C（CO
）的大小关系为：
②>⑤>③>④>①B．C（HCO
）的大小关系为：
④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
12．（2011·全国，9）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若pH>7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C（Na＋）＋C（H＋）＝C（CH3COO－）＋C（OH－）
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是C2>C1D．若V1＝V2，C2＝C1，则C（CH3COO－）＋C（CH3COOH）＝C（Na＋）
二、非选择题（共52分）
13．（14分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
（1）两溶液中，由水电离的C（OH－）分别是：
①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。
③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________（填化学式）溶液。
（3）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的，请你设计一个简单的实验方案____________________________________________________。
14．（12分）在0.5mOl/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，试回答有关问题：
（1）该溶液中HSO
的电离程度________（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO
的水解程度。
（2）溶液中Na＋、HSO
、H＋、OH－、H2SO3、SO
等粒子的浓度由大到小的顺序为__________________________________。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_______________________________________。
其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：
___________________________________________________。
15．（14分）常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：
实验
编号
HA的物质的量
浓度（mOl/L）
NaOH的物质的
量浓度（mOl/L）
混合后溶
液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
C1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mOl/L？
________（选填“是”或“否”）。
混合溶液中离子浓度C（A－）与C（Na＋）的大小关系是________。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C（OH－）＝________mOl/L。
16．（12分）25℃时0.1mOl/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，C（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使C（H＋）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：
向0.1mOl/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
（2）若________的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下将0.010mOlCH3COONa和0.004mOlHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。
判断：
①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mOl，它们是________和________。
③溶液中N（CH3COO－）＋N（OH－）－N（H＋）＝______mOl。
1．（2015·安徽卷）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：
c（OH－）>c（Na＋）＝c（NH3·H2O）B．加入10mL盐酸时：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：
c（Cl－）＝c（Na＋）D．加入20mL盐酸时：
c（Cl－）＝c（NH
）＋c（Na＋）
5.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10—5mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）>c（CO
）>c（HCO
）>c（OH－）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＋c（H＋）>c（NH
）＋c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）＋c（CH3COOH）
8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝1的NaHSO4溶液：
c（H＋）＝c（SO
）＋c（OH－）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）
C．CO2的水溶液：
c（H＋）>c（HCO
）＝2c（CO
）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na＋）＝2[c（HC2O
）＋c（C2O
）＋c（H2C2O4）]
9．室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式：
H2AH＋＋HA－
B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：
c（HA－）∶c（A2－）＝1∶100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：
c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）
D．Na2A溶液必存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A），各粒子浓度均大于0
10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．等物质的量的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：
3c（Na＋）＝c（HSO
）＋c（SO
）
B．20mL0.1mol/L的醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后溶液显酸性：
c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（Cl－）>c（H＋）
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c（Na＋）＝c（SO
）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D．向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
c（Na＋）>c（CO
）>c（HCO
）>c（OH－）>c（H＋）
参考答案
一、选择题（共48分，每小题4分）
1．下列说法中错误的是（ ）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
[答案]C
[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子（CH3COO－），溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
[答案]D
[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解：
Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑；C是因为CO
水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO
＋H2OHCO
＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
[答案]B
[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO
，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO
浓度增大，而CO
浓度减小，故
增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。
4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ ）
A．ZN2＋、Ag＋、HCO
、Cl－、PO
、SO
B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO
、H2PO
C．Ag＋、SO
、SiO
、Fe2＋、S2－
D．Fe2＋、ClO－、NO
、HS－、Cu2＋、HSO
[答案]C
[解析]A中Cl－、SO
不能影响水的电离平衡；B中Br－不能影响水的电离平衡；D中NO
不能影响水的电离平衡。
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气和水的反应 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸氢钠水解 HCO
＋H2OH3O＋＋CO
C．碳酸钠水解 CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．亚硫酸氢钠与过量的Ba（OH）2溶液 HSO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
[答案]D
[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO
的电离方程式；C选项中CO
水解应该分步表示。
6．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
减小
增大
增大
减小
则X物质可能为（ ）
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．蒸馏水D．醋酸
[答案]B
[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的物质可以使C（OH－）、C（CH3COO－）增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。
7．实验测得常温下0.1mOl/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1,0.1mOl/L某一元碱（BOH）溶液里：
C（H＋）/C（OH－）＝10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．C（B＋）＝C（A－）>C（OH－）>C（H＋）
B．C（A－）>C（B＋）>C（H＋）>C（OH－）
C．C（B＋）＋C（H＋）＝C（A－）＋C（OH－）
D．C（B＋）>C（A－）>C（H＋）>C（OH－）
[答案]C
[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。
8．有关①100mL0.1mOl/LNaHCO3、②100mL0.1mOl/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H＋个数：
②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
②>①
C．①溶液中：
C（CO
）>C（H2CO3）
D．②溶液中：
C（HCO
）>C（H2CO3）
[答案]C
[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。
CO
水解能力比HCO
强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A正确；由电荷守恒：
C（Na＋）＋C（H＋）＝2C（CO
）＋C（HCO
）＋C（OH－），碳酸钠溶液中Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；①溶液中HCO
水解能力大于电离能力，C项不正确；②溶液中HCO
、H2CO3分别是CO
的一级水解和二级水解产物，故D项正确。
9．常温下，用0.1000mOl·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mOl·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说
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