山东省各地市高考化学最新试题分类大汇编9专题六化学反应与能量转化三.docx
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山东省各地市高考化学最新试题分类大汇编9专题六化学反应与能量转化三
专题六化学反应
与能量转化（三）
【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】
28.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
高温
（1）工业上可利用反应Na
（1）+KCl
（1）K（g）+NaCl
（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_____________________。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如右：
负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
A物质的化学式为__________________。
（3）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当300mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___
_____________。
几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4[来源:
]
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，
_________
（填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】
【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】
29.（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
K
4.1×106
K1
K2
①比较K1、K2的大小：
K1_________K2填“＞”、“＝”或“＜”）；
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）。
a.
正
逆b.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2
c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）298K时，1.00gN2H4
（1）与足量的N2O4
（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式_______________________________；
（3）合成氨工业中，原料气
（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用
溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
＜0
生产中必须除去原料气中CO的原因是________________；
溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是________________。
（4）对反应2NO2（g）N2O4（g）
＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是__________（填字母序号）。
a.A、C两点的反应速率：
A＞C
b.A、C两点NO
2的转化率：
A＜C
c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
【答案】
【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】
30.（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：
（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。
下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）________________________________。
（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。
生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。
为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：
该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的________，为验证分解的其它产物需要做补充人，方法是___________________________。
（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：
请回答下列问题：
①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的___________（填写编号）；
②反应进行时，应先_________________________再点燃酒精灯加热；
③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为________，需测定的数据有；样品质量、_______________________________（填化学式）的质量；
④上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体____________________（填处理的方法）
【答案】
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
1.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间[来源:
数理化网]
D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
【答案】B
【山东省威海市20
12届高三第一次模拟考试】
10.下列说法错误的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提
高反应物的平衡转化率
D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
【答案】A
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
12.下列有关事实的叙述正确的是
A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属[来源:
]
B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
【答案】B
【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】
18.合成氨反应（
2NH3（g））在工业生产中的大
量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够
的原料。
按要求回答下列问题：
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）。
（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。
该过程的化学方程式为，由此可知Ksp（CaSO4）Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）；大于（1分）
【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】
8．下列说法错误的是
A．碱性锌锰干电池的负极反应式为：
B．化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀
C．在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选用惰性材料或者镀层金属
D．用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后．要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜
【答案】D
【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】
29．（14分）
1．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。
纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在10
00℃左右就可以得到熔融体。
右图是电解槽的示意图。
（1）写出电解时阴扳的电极反应式。
（2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极。
工业生产中，每生产9t铝阳极损失5．
4t石墨．生成的二氧亿
碳的物质的量为
Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如下：
请回答下列问题：
（1）请写出甲溶液中通人二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式。
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式————，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程。
。
（3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。
工业生产中还有一种酸溶法。
第一步：
向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：
处理得到的滤液。
请你思考第二步操作中使用的化学试剂是——。
【答案】
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
3.下列说法正确的是
A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间
B.放热反应在任何条件都能自发进行
C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应
【答案】C
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
15.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是
A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、
无氧的条件下进行
【答案】D
【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】
17.（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3mol
H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。
则K和a的关系是K＝。
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号
T（℃）
n（N2）/n（H2）
P（MPa）
ⅰ
450
1/3
1
ⅱ
10
ⅲ
480
10
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子
导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转
化率的电解合成氨。
其实验装置如右图。
阴极的电极反应式
为。
【答案】
（1）
（2分）b（2分）
（2）BD（2分）
（3）
（3分）
（4）（每空1分共3分）
实验编号
（℃）
i
ii
450
1/3
iii
1/3
（5）
（2分）
【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】
12．下列叙述中正确的是
A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移
B．SiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应
C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
【答案】A
【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】
29．（14分）科研、生产中常涉及铁及其化合物。
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有。
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是。
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池。
该电池总反应式为
，该电池放电时的负极反应为，充电时阳极附近溶液的pH（填“变大”、“不变”或“变小”）
。
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体
的热化学方程式。
（5）已知：
。
向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请你写出首先生成沉淀的离子方程式，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c（Fe2+）:
c（Cu2+）=。
【答案】
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