更新人教版高中化学选修4全册极品教案.docx

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更新人教版高中化学选修4全册极品教案

【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案

第一章第一节化学反应与能量的变化

教学目标

知识与技能：

1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；

3.了解反应热和焓变的涵义；

4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：

1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；

2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：

培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：

热化学方程式的书写和反应热与键能

教学难点：

反应热与键能

教学过程：

第一节化学反应和能量变化

一、概念

1.化学反应及其能量变化

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应：

即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：

即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：

由能量守恒可得：

反应物的总能量：

生成物的总能量+热量（放热反应）

应物的总能量：

生成物的总能量-热量（吸热反应）

4．热化学方程式的书写：

（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：

（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。

一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。

板书设计：

一、概念

1.化学反应及其能量变化

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应：

（2）吸热反应：

3.反应物的总能量：

生成物的总能量+热量（放热反应）应物的总能量：

生成物的总能量-热量（吸热反应）

4．热化学方程式的书写：

5．书写热化学方程式时明确以下问题：

练习：

1、请解读下面的热化学方程式：

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

（2）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol

2、依据事实，写出下列热化学方程式

（1）1mol乙烷燃烧生成CO2（g）和4H2O（l），放出1559.8kJ热量。

（2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量

【作业布置】课本：

P5 -2、3、4

【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解化学反应热。

第一章第二节燃烧热能源

教学目标

知识与技能：

1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算

2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题

过程与方法：

通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。

情感态度与价值观：

1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。

2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

教学重点：

燃烧热和热化学方程式的书写

教学难点：

燃烧热和热化学方程式的书写

教学过程

复习引入：

回忆反应热、焓变的知识。

一、燃烧热

定义：

（一）、反应热

1、概念：

2、放热反应和吸热反应的比较。

（二）热化学方程式

1、概念：

2、表示意义：

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如：

；△H＝－241.8kJ/mol

表示1mol气态H2与（1/2）mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。

（三）燃烧热

1、概念：

2、注意：

必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。

例如：

1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

3、表示的意义：

例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

4．燃料充分燃烧的两个条件

（1）要有足够的空气

（2）燃料与空气要有足够大的接触面。

（四）、中和热

1、概念：

2、注意：

必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

3、中和热的表示：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol

二、能源——使用化石燃料的利弊及新能源的开发

（1）重要的化石燃料：

煤、石油、天然气

（2）煤作燃料的利弊问题（3）新能源的开发

【板书并小结】

一、燃烧热二、能源

【作业】

1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（）

A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应.

C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

2.下列燃料中,不属于化石燃料的是（）

A.煤B.石油C.天然气D.水煤气

3.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：

。

4.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：

。

6.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为。

第一章第三节化学反应热的计算

教学目标

知识与技能：

在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。

过程与方法：

通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。

情感态度与价值观：

学习从不同的角度观察、分析、认识事物。

教学重点、难点：

利用盖斯定律进行化学反应热的计算

教学过程：

一、引入：

与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C（s）+1/2O2（g）==CO（g）ΔH1=?

”做好知识与理解的铺垫。

1.下列数据表示燃烧热吗？

为什么？

H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol

已知：

H2O（g）==H2O（l）△H2=-44kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol

2.如何测出这个反应的反应热：

C（s）+1/2O2（g）==CO（g）ΔH1=?

思考并回答：

①能直接测出吗？

如何测？

②若不能直接测出，怎么办？

①C（s）+1/2O2（g）==CO（g）ΔH1=?

②CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）ΔH2=-283.0kJ/mol

③C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH3=-393.5kJ/mol

①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

为什么可以这样计算？

应用了什么原理？

二、盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

讲述盖斯的生平事迹。

三、对盖斯定律的理解与分析

请观察思考：

ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？

ΔH=ΔH1+ΔH2

根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。

四、应用盖斯定律计算反应热

石墨能直接变成金刚石吗？

例1：

写出石墨变成金刚石的热化学方程式（25℃,101kPa时）

说明：

（1）可以在书中查找需要的数据.

（2）并告诉大家你设计的理由。

[学生]查阅燃烧热数据，设计方案：

①C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

②C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）△H2=-395.0kJ/mol

所以，①-②得：

C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol

这个热化学方程式说明了什么？

石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。

过渡：

你知道火箭的燃料是什么吗？

例2：

某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：

N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=-534kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol

请写出发射火箭反应的热化学方程式。

先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，

△H=2△H2-△H1=-534kJ/mol

2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（l）△H=-534kJ/mol

你能设计出合理的路线吗？

总结归纳盖斯定律：

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

板书设计：

第三章第一节化学反应热的计算

一、盖斯定律：

二、应用盖斯定律计算反应热

1、内容：

2、理解

3、盖斯定律的意义：

小结：

课后作业：

按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：

（1）NH3（g）+HCl（g）===NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol

（2）NH3（g）+H2O（l）===NH3.H2O（aq）△H2=-35.1kJ/mol

（3）HCl（g）+H2O（l）===HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol

（4）NH3（aq）+HCl（aq）===NH4Cl（aq）△H4=-52.3kJ/mol

（5）NH4Cl（s）+2H2O（l）===NH4Cl（aq）△H5=？

则第（5）个方程式中的反应热△H是。

（根据盖斯定律和上述反应方程式得：

（4）+（3）+

（2）-

（1）=（5），即Q=+16.3kJ/mol）

教学反思：

盖斯定律是第一章的一大重点，应用其计算化学反应热既是重点又是难点，必须多讲多练，及时巩固。

第二章第一节化学反应速率

教学目标

知识与技能:

化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算

过程与方法:

通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。

情感态度与价值观：

通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。

教学重点:

化学反应速率的概念和计算

教学难点:

化学反应速率的表示方式。

教学过程

[引言]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。

例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。

板书：

一、化学反应速率

[演示实验2-1]

引导学生观察：

两支试管中都有气泡产生，但大