更新人教版高中化学选修4全册极品教案.docx

1、更新人教版高中化学选修4全册极品教案【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一

2、节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标

3、明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。5书写热化学方程式时明确以下问题： （1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或

4、生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数有关。板书设计：一、概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应（1）放热反应： （2）吸热反应：3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4热化学方程式的书写：5书写热化学方程式时明确以下问题： 练习：1、请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220.0

5、 kJ/mol2、依据事实，写出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。（2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量【作业布置】课本：P5-2、3、4【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解化学反应热。第一章 第二节 燃烧热 能源教学目标知识与技能：1掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2掌握热化学方程式的书写 3了解能源的相关问题过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。情感态度与价值观：1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点 ：燃烧热和

6、热化学方程式的书写教学难点 ：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程复习引入：回忆反应热 、焓变的知识。一、燃烧热定义：（一）、反应热1、概念：2、放热反应和吸热反应的比较。 （二）热化学方程式1、概念： 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：；H241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。（三）燃烧热1、概念： 2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。C的燃烧

7、热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。（四）、中和热1、概念： 2、注意：必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。3、中和热的表示：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol二、能源使用化石燃料的利弊及新能源的开发

8、(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气 (2)煤作燃料的利弊问题 (3)新能源的开发【板书并小结】一、燃烧热 二、能源【作业】1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气3. 实验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 。 4.实验测得25、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方

9、程式： 。6.在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。第一章 第三节 化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)

10、=CO(g) H1=?”做好知识与理解的铺垫。1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?思考并回答：能直接测出吗？如何测？若不能直接测出，怎么办？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H

11、3=-393.5kJ/mol + = ，则 H1 + H2 =H3所以，H1 =H3-H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。讲述盖斯的生平事迹。三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,

12、101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。学生查阅燃烧热数据，设计方案：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol这个热化学方程式说明了什么？石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。过渡：你知道火箭的燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=-534kJ/mol N

13、2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，H=2H2-H1=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-534kJ/mol 你能设计出合理的路线吗？总结归纳盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。板书设计：第三章 第一节 化学反应热的计算一、盖斯定律： 二、应用盖斯定律计算反应热1、内容： 2、理解 3、盖斯定律的意义： 小结：课后作业：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答

14、问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？则第（5）个方程式中的反应热H是 。（根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol）教学反思：盖斯定律是第一章的一大重点

15、，应用其计算化学反应热既是重点又是难点，必须多讲多练，及时巩固。第二章 第一节 化学反应速率教学目标知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。教学重点:化学反应速率的概念和计算教学难点:化学反应速率的表示方式。教学过程引言 不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。板书：一、化学反应速率演示实验2-1引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大