③从a点到b点，混合溶液中可能存在：
c（TO—）==c（Na+）
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
19．（16分）
氧化铁在工业上具有广泛的应用。
I．据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下：
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。
则该段时间内CH4的平均反应速率为________________。
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是________________（选填序号）。
a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺
流程如下：
试回答下列问题：
（3）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围_________________。
（4）写出步骤2中发生反应的离子方程式_____________________________，步骤2中分离出的滤渣的化学式是_________________。
（5）已知
计算的平衡常数为_____。
（6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
（7）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案_________________________________________________。
20．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH2、
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为：
N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为；
（3）在一定条件下，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①A点时N2的浓度为mol/L；
②右图中在状态A时，平衡常数KA=
（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KAKB（填“>”、“<”或“=”）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
时间/min
浓度/mol•L—1
c（N2）
c（H2）
c（NH3）
0
0.6
1.8
0
3
0.52
x
0.16
6
0.36
1.08
0.48
9
0.36
1.08
0.48
反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂
b．降低温度
c．增加H2的浓度
d．充入Ne增大压强
21（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH＜0
（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是__________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用：
_______；浓硫酸的作用：
、________________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
福州八中2017-2018学年高三毕业班第一次质量检查
化学试卷参考答案及评分标准
18（15分）、
（1）
（1分）；第3周期ⅥA（2分）
（2）共价（2分）（3）C+4HNO3（浓）△2H2O+CO2↑+4NO2↑（2分）
（4）④（2分）（5）0.01（2分）①③（2分）
19（16分）、
（1）0.003mol·L-1·min-1（2分，单位没写扣一份）
（2）d（2分）
（3）4.7~7（2分））
（4）Fe3++2Fe==3Fe2+（2分）,Al（OH）3（2分）
（5）4.06×106（2分）
21.（15分）
（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）
②过滤c（各2分，共4分）
③防止倒吸（1分）
吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（各1分，共2分）
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