宝安中学初三科学国庆检测题第二二章综合测试及答案.docx

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宝安中学初三科学国庆检测题第二二章综合测试及答案

宝安中学初三科学国庆检测题（第二、二章综合测试）

出题人：

祁朝霞审题人：

段敏

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1.下列实验操作规范的是（）

2.下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是（）

ABCD

3.下列物质俗称、化学式及所属类别完全正确的是（）

A．金刚石C金属单质B．消石灰Ca（OH）2碱

C．生石灰CaCO3盐D．胆矾CuSO4盐

4.下列物质不属于有机物的是（）

A．CH4B．CO（NH2）2C．Na2CO3D．CH3COOH

5.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：

药品橱

甲

乙

丙

丁

药品

锌、铜

硫酸钠

氢氧化钠

盐酸

铁、镁

碳酸钠

氢氧化钾

稀硫酸

该实验室购进了两瓶无水硫酸铜，应将它放在（）

A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

6.请你根据所学化学知识判断，不列说法正确的是（）

A．铁管在潮湿的空气中不易锈蚀B．铵盐氮肥与碱性物质混合施用

C．天然气泄漏，点火寻找泄漏处D．体温计中的水银属于金属材料

7.生活中常见的三种物质：

①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。

柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。

它们的pH由小到大排列，正确的是

A．①②③B．①③②C．②①③D．③①②

8.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：

物质

厕所清洁剂

洗发精

洗衣液

厨房清洁剂

pH

1

8

10

13

在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）

A、厕所清洁剂B、洗发精C、洗衣液D、厨房清洁剂

9.广东是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（　　）

Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金

10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.正常雨水的pH约为5.6的原因：

CO2+H2O=H2CO3

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O

C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：

CaCO3高温CaO+H2O↑

D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

11.下列说法不正确的是（）

A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出

B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈

12.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。

下列关于它们的说法中，正确的是（）

A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂

C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．都能用于改良酸性土壤

13.下列物质适宜封入食品包装盒中既可用来吸收掉盒内的水蒸气，又可吸收盒内的氧气延长食品保质期的是（）

A．生石灰B．固体烧碱C．浓硫酸D．铁粉

14.人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）

A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气

C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架

15.下列反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）

A、石灰石与稀盐酸B、铁与稀盐酸C、硫酸铵与氢氧化钠D、电解水

16.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。

为探究滴加的稀硫酸是否过量，下列所选试剂不正确的是（）

A、紫色石蕊溶液B、锌粒C、碳酸钠溶液D、稀盐酸

17.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

A锌与稀盐酸B．烧碱与稀硫酸

C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

18.鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液可选用的试剂是（）

A酚酞试液B石蕊试液C碳酸钠溶液D盐酸

19.石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（）

A酚酞、氢氧化钠溶液B．酚酞、稀盐酸

C．酚酞、氯化钠溶液D．盐酸、氢氧化钠溶液

20.右表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X的化学式可能是（　　　）

氢氧化钠

碳酸钠

石蕊

物质X

无明显现象

产生气泡

溶液变红

A．Ca（OH）2B．CuSO4

C．HClD．NaCl

21.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）

A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉

D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵盐化肥

22.某山区的土壤浸出液pH约为5，对农作物生长不利，改良的方法是，可施用（）

A、石灰石B、纯碱C、熟石灰D、苛性钠

23.配置番茄的无土栽培营养液要用到硝酸钾作肥料，化肥硝酸钾是一种（  ）

A.复合肥料B.氮肥C.磷肥D.钾肥

24.下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得是（）

　　Ａ、MgCl2B、ＦeCl2C、CuSO4D、ＡlCl3

25.由石灰石和纯碱制烧碱，要经历下列几步反应：

CaCO3

CaO＋CO2，

CaO＋H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。

在这些反应所属类型里，不包含（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

26.下列物质能够在溶液中共存的是　　　　　　　　　　　（）

A．NaOH和CuSO4B．H2SO4和Na2CO3

C．MgSO4和Ba（OH）2D．NaCl和KNO3

27.下列各组物质，同时放入适量的水中，可得到无色透明溶液的是（）

A、CuSO4、H2SO4、FeCl3　　　　　B、FeCl3、CuSO4、KOH　　

C、KOH、H2SO4、NaCl　　　　　D、HCl、HNO3、AgNO3

28.下列各物质间能发生中和反应，同时析出沉淀的是（）

A、HCl+Fe（OH）3BCuO+H2SO4

C、H2SO4+Ba（OH）2D、HCl+AgNO3

29.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

（1）X+碱盐+水

（2）X+金属氧化物盐+水

A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4

30.下列反应不能一步实现的是（）

A、CuOCu（OH）2B、BaCl2Ba（NO3）2

C、Cu（OH）2CuCl2D、Fe2O3FeCl3

31.只用一种试剂来鉴别NaCl、Ca（OH）2、H2SO4三种无色溶液，可选用的试剂有（）

1纯碱溶液②无色酚酞试液③紫色石蕊试液④硫酸铜溶液⑤氯化钡溶液

A.只有③B.只有①C.只有①③D.只有③④⑤

32.

为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（   ）   

ABCD

33.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具　　　

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染　

D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

34.鉴别①MgSO4、②KOH、③CuSO4、④NaCl四种溶液,不用其它试剂,可用先被鉴别的物质来鉴别剩余物质,则被鉴别出来的物质的顺序正确的是（）

（A）③②①④（B）④③②①（C）③①②④（D）①②③④

35.下列除杂质的方法错误的是

物质（括号内为杂质）

除杂方法

A

NaCl（泥沙）

溶解、过滤、蒸发

B

Cu（NO3）2溶液（AgNO3）

加入过量的铜粉，过滤

C

CaCl2溶液（盐酸）

加入过量CaCO3

D

CO2（CO）

通人澄清石灰水

36.因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收发废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。

在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（）

A.Al、FeB.Fe、Au（金）C.Al、CuD.Fe、Ag

37.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是

实验方案

使用的试剂

判断的方法

A

铁粉

如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B

pH试纸

如果pH<7，表明盐酸已经过量

C

硝酸银溶液

如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D

紫色石蕊试剂

如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

38.某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是

盐酸

A

宝安中学初三科学国庆检测题

出题人：

祁朝霞审题人：

段敏

一、请把选择题答案务必涂在答题卡上，此表格可填可不填

（每小题1.5分，共57分）

题号

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答案

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答案

二、填空题（每空1分，共37分）

39.天然气、西气东输的气的主要成分是________甲烷属于　　　　（填“无机物”或“有机物”）。

燃烧的化学方程式___。

40.

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

请回答

（1）地壳中含量最多的金属元素是。

（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质

41.化学与生产、生活密切联系。

请按要求选用C、H、O、Na、Ca、Cl六种元素（可重复使用）组成相应的一种物质，并用化学式填空。

⑴会造成温室效应的的氧化物；⑵汽水中常含的一种酸；

⑶可用于改良酸性土壤的碱；⑷家庭中常用作为焙制馒头的盐；

（5）防腐剂和调味剂的一种盐_________。

42.请你完成碳元素由“单质—氧化物—酸—盐”的变化过程，

（1）把变化过程中相应物质的化学式填入方框中：

（2）写出转化①反应的化学方程式。

43.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。

借助网络图回答：

（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：

。

（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①；②。

44.下表是生活中某种常见金属X的部分性质：

颜色状态

硬度

密度

熔点

导电性

导热性

延展性

银白色固体

软

7.9g/cm3

1525℃

良好

良好

良好

将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。

根据上述信息，回答下列问题：

⑴试推断金属X可能的一种用途。

⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。

⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。

完成下表：

你的一种猜想

操作

现象

结论

假设成立，金属X的活动性比镁弱

45.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。

使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。

已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：

。

（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①；②。

（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有（填写名称）。

46.常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。

某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

猜想Ⅰ：

没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：

已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则变质的原因为：

（用方程式表示）①。

②③

（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】

a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：

猜想Ⅱ（填：

成立、不成立）b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：

滤液中含有（写化学式）；相关方程式为；。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；

三、计算题：

（6分,42题4分，43题2分）（相对原子质量：

H-1O-16Fe-56Cu-64S-32）

47.20克铁粉和铜粉的混和物与100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，

计算：

（1）混和物中铁粉和铜粉各多少克？

（2）.稀硫酸的质量分数是多少？

48.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出含杂质3%的生铁多少吨？

（2分）

宝安中学初三科学国庆检测题答案

题号

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答案

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C

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D

B

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A

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答案

C

A

C

A

C

C

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C

C

D

A

C

C

B

A

D

A

C

B

39、甲烷（或CH4）；有机物、CH4+2O2点燃CO2+2H2O40、

（1）铝（或Al）

（2）导电、导热、延展性41、

（1）CO2

（2）H2CO3（3）Ca（OH）2（4）Na2CO3（5）NaCl42、

（1）

（2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O43、

（1）Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

（2）①金属+盐（或金属+非金属）②酸+盐；44、⑴做导线（或做金属丝）/做锅（或做炊具）/做金属片⑵金属X表面有红色物质（固体）生成⑶

你的一种猜想

操作

现象

结论

金属X的活动性比镁弱

取经打磨的金属X，放入氯化镁（或硝酸镁，或硫酸镁）溶液中。

无明显现象

假设成立，金属X的活动性比镁弱

45、

（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）①C+O2点燃CO2②3Fe+2O2点燃Fe3O4

（3）硫酸亚铁和氯化钠46、①CaO+H2O=Ca（OH）2②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O③2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）a.不成立b.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2和Na2CO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHc.部分变质（4）密封

（计算题不设扣0.5分，不答扣0.5分）

47、解：

设合金中铁的质量为m1，参加反应的硫酸质量为m2

Fe+H2SO4=ZnSO4+H2↑

56982

m1m20.4g

（1）列比例式：

　　，解得合金中锌的质量m1=11.2g

合金中铜的质量＝20g-11.2g=8.8g

（2）列比例式：

解得H2SO4质量m2=19.6g

稀硫酸的质量分数H2SO4%=

48、解：

赤铁矿中氧化铁的质量为1000t×80%

设生铁质量为m,则纯铁质量为m×（1-3%）

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

160112

1000t×80%m×（1-3%）

列式：

解得：

赤铁矿的质量m=577.3t（或577.32t）

法二：

设生铁质量为m

得

解得m=577.3t（或577.32t）

宝安中学初三科学国庆检测题答案

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C

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A

D

A

C

B

39、甲烷（或CH4）；有机物、

CH4+2O2点燃CO2+2H2O40、

（1）铝（或Al）

（2）导电、导热、延展性

41、

（1）CO2

（2）H2CO3（3）Ca（OH）2（4）Na2CO3（5）NaCl42、

（1）

（2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

43、

（1）Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

（2）①金属+盐（或金属+非金属）②酸+盐；44、⑴做导线（或做金属丝）/做锅（或做炊具）/做金属片⑵金属X表面有红色物质（固体）生成⑶

猜想

操作

现象

结论

金属X的活动性比镁弱

取经打磨的金属X，放入氯化镁（或硝酸镁，或硫酸镁）溶液中。

无明显现象

假设成立，金属X的活动性比镁弱

45、

（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）①C+O2点燃CO2

②3Fe+2O2点燃Fe3O4

（3）硫酸亚铁和氯化钠

46、①CaO+H2O=Ca（OH）2

②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

③2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）a.不成立b.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2和Na2CO3

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

c.部分变质（4）密封

（计算题不设扣0.5分，不答扣0.5分）

47、解：

设合金中铁的质量为m1，参加反应的硫酸质量为m2

Fe+H2SO4=ZnSO4+H2↑

56982

m1m20.4g

（1）列比例式：

　　，

解得合金中锌的质量m1=11.2g

合金中铜的质量＝20g-11.2g=8.8g

（2）列比例式：

解得H2SO4质量m2=19.6g

稀硫酸的质量分数

H2SO4%=

48、解:

赤铁矿中氧化铁质量为1000t×80%

设生铁质量为m,则纯铁质量为m×（1-3%）

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

160112

1000t×80%m×（1-3%）

列式：

解得：

赤铁矿的质量m=577.3t（或577.32t）

法二：

设生铁质量为m

解得m=577.3t（或577.32t）