C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定
解析:
X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种,即X为氧,则Z为硫;Y为第三周期的氯;W与氧、氯不同周期,可见W为氢元素;HCl比H2S更稳定,故D项不正确。
答案:
D
11.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
解析:
A.旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,正确;B.铝热反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,错误;C.图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转变为电能,错误;D.图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,错误。
答案:
A
12.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-===Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解
D.a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动
解析:
铁的活泼性强于铜,故铁能置换出铜且附着在铁棒上,A正确。
a和b用导线连接后,构成原电池,其中Fe作负极,发生氧化反应,铜作正极,电极反应式为Cu2++2e-===Cu,B项正确,D项错误。
无论a和b是否连接,铁都被氧化生成Fe2+,C项正确。
答案:
D
13.如图所示,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:
c>d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:
c>e
解析:
图中,a为稀有气体元素氦,是5种元素中最稳定的;b是氧元素,没有+6价;c的非金属性比d弱,因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱;c的非金属性比e强,因此c的气态氢化物的稳定性比e强。
答案:
D
14.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变,0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短
当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快
续上表
选项
实验事实
结论
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
解析:
C.催化剂虽然质量与化学性质不变,但是由于参加了化学反应,降低了反应的活化能,所以使化学反应的速率大大加快,错误。
答案:
C
15.一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是( )
(1)
(2) (3)
A.(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65∶64
B.
(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明锌片不纯
C.
(1)图中铜棒上没有气体产生
D.
(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1∶32时,锌片减轻的质量相等
解析:
A项,装置(3)属于原电池,Zn是负极,发生的电极反应为Zn-2e-===Zn2+(质量减轻),Cu是正极,发生的电极反应为Cu2++2e-===Cu(质量增加);B项,装置
(2)属于原电池,如果两极上都有气体产生,则说明锌片不纯;C项,装置
(1)不属于原电池,在金属Cu上没有化学反应发生;D项,装置
(2)正极发生的电极反应为2H++2e-===H2↑,装置(3)正极发生的电极反应为Cu2++2e-===Cu,所以正极生成物质质量比为1∶32时,锌片减轻的质量相等。
答案:
A
二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
16.(10分)
(1)下列反应中,属于放热反应的是________,属于吸热反应的是________。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是________,负极的电极反应式是______________________________。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气________L(标准状况),导线中通过________mol电子。
(4)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为________热反应,该反应过程可以看成________________________________。
中和反应都是________热反应,其实质是____________________________________
______________________。
答案:
(1)②③④⑤⑥ ①
(2)铜 Cu-2e-===Cu2+ (3)1.12L 0.1 (4)放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放 酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质水:
H++OH-===H2O
17.(12分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。
X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。
X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。
U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y
Z
(1)各元素的符号是X________,Y________,Z________,T________,U________。
(2)Y原子的结构示意图为_______________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:
19、阳光、空气、水、土壤、岩石、植物、动物……构成了我们周围的环境。
我们人类也是环境中的一部分,我们都生活在一不定的环境之中。
人与自然和谐相处,共同发展,是我们共同的责任。
_____________________________________________________。
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,
其中氧化剂是________,被氧化的元素是________。
解析:
首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族~ⅦA族之间(短周期)。
设X元素原子序数为a,则Y元素原子序数为a+8,Z元素的原子序数为a+9,由题意得出:
a+a+8+a+9=41,可求出a=8,所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。
根据元素化合物及有关知识:
①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素;②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红,可确定U为H元素,生成物为HCl。
其他各问根据有关知识即可答出。
4、咀嚼馒头的外皮也可以感觉到甜味吗?
为什么?
答案:
(1)O S Cl Na H
(2)
(3)
22、光的传播速度是每秒钟30万千米,光年就是光在一年中所走过的距离,它是用来计量恒星间距离的单位。
|(4)2H2S+SO2===3S↓+2H2O SO2 硫
18.(11分)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
一、填空:
(1)①该反应的化学方程式是____________________________。
②在t1min时,该反应达到了________状态,下列可判断反应已达到该状态的是________。
A.X、Y、Z的反应速率相等
答:
水分和氧气是使铁容易生锈的原因。
B.X、Y的反应速率比为2∶3
C.生成3molY的同时生成1molZ
D.生成1molZ的同时生成2molX
20、在观星过程中,我们看到的天空中有一条闪亮的“银河”光带,实际是由许许多多的恒星组成的一个恒星集团,被人们称为银河系。
我们生活的地球在银河系。
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为________;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为______________________________________________。
答:
优点:
占地小,避免了垃圾污染地下水,产生的热量还可以用来发电。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。
甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。
你认为他们的说法中正确的是________同学。
3、月球是距离地球最近的星球直径大约是地球的1/4,质量大约是地球的1/80,月球体积大约是地球的1/49,月球引力大约是地球的1/6。
解析:
(1)Δn(X)=(2.4-1.6)mol=0.8mol,Δn(Y)=(1.2-0)mol=1.2mol,Δn(Z)=(0.4-0)mol=0.4mol,故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.8∶1.2∶0.4=2∶3∶1,反应方程式为:
2X
3Y+Z。
生成Z是正反应方向,生成X是逆反应方向,且生成X的物质的量是生成Z的2倍时,表明反应达到平衡状态。
(2)t1min时有(2.4-1.6)molNH3分解,反应吸收的热量为0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ。
v(H2)=
=
mol/(L·min)。
有些放热反应也需要加热才能反应,甲同学的观点错误,但持续加热才能进行的反应是吸热反应,乙同学的观点正确。
答案:
(1)①2X
3Y+Z ②平衡 D
(2)①36.8kJ
mol·L-1·min-1 ②乙
13、清洁的自来水被用来洗脸、刷牙、洗衣、拖地后就成了污水。
19.(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中A为电流表。
请回答下列问题:
12、淡水在自来水厂中除了沉淀和过滤之外,还要加入药物进行灭菌处理,这样才能符合我们使用的标准。
(1)甲装置中的能量转化形式:
________能转化为________能,乙装置中的能量转化形式:
________能转化为____________能。
(2)在甲装置中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,原因可能是__________________________。
(3)在甲装置中,若把稀硫酸换成CuSO4溶液,试写出铜电极的电极反应__________________________________________________。
解析:
(1)甲形成原电池,是将化学能转化为电能,乙主要是将化学能转化为热能。
(2)锌片上产生气体,可能是由于锌片不纯,锌与杂质形成原电池。
(3)若将稀硫酸换成CuSO4溶液,则Cu2+在Cu极上得电子,铜极上会析出Cu。
答案:
(1)化学 电 化学 热
(2)锌片不纯,锌与杂质形成原电池 (3)Cu2++2e-===Cu
20.(12分)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中
②________
反应速率Mg>Fe,Cu不反应
金属的性质越活泼,反应速率越快
(1)甲同学表中的实验步骤②为_________________________。
(2)甲同学的实验目的是________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是____________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
实验二:
已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是__________________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A.硫酸钾B.硫酸锰
C.二氧化锰D.水
解析:
实验一:
甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系,固体表面积的大小对反应速率有影响,因此要选用大小、形状相同的金属;乙同学是探究浓度对反应速率的影响,18.4mol/L的硫酸溶液为浓硫酸,常温下Mg与浓硫酸反应生成SO2,Fe在浓硫酸中钝化,因此,比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。
实验二:
影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。
随着反应的进行,浓度逐渐减小,反应速率应逐渐减小,所以排除了浓度对反应速率的影响。
除考虑温度外,还可能是反应产生了催化剂,该实验发生的是氧化还原反应,有新增离子Mn2+生成,所以可能是Mn2+的催化作用。
答案:
实验一:
(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) (4)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液
实验二:
(1)催化剂(或MnSO4、Mn2+)的催化作用
(2)B