答案 C
解析 向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：
H2O2>Fe3＋，故C正确；向5mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴几滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。
12.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是__________________________________________________________________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:
_________________________________________________。
（4）D装置的作用是____________________________________________。
（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
【答案】
（1）.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）.有白色沉证'生成，加HCl 后沉淀全部溶解，同时产生气泡（3）.将样品与HCl反应后成的CO2吹入C中，全部被Ba（OH）2吸收（4）.防止空气中CO2进入C，影响实验（5）.CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O（6）.③、④（7）.25%（8）.样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重
【解析】I.
（1）滤渣中含有Al（OH）3，Al（OH）3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）；正确答案：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（2）NaAlO2溶液呈碱性，通入过量CO2时沉淀Al（OH）3和NaHCO3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液，所以产生的沉淀溶于稀盐酸中，所以看到的现象是：
通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；正确答案：
有白色沉证'生成，加HCl 后沉淀全部溶解，同时产生气泡。
II.（3）装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用：
把生成的二氧化碳气体全部排入C中,使之完全被氢氧化钡溶液吸收；正确答案：
将样品与HCl反应后成的CO2吹入C中，全部被Ba（OH）2吸收。
（4）装置C是用来吸收反应生成的二氧化碳气体，由于空气中也含有二氧化碳气体，因此D装置的作用是防止空气中CO2进入C装置，影响实验；正确答案：
防止空气中CO2进入C，影响实验。
（5）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水,反应方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；正确答案：
CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O。
（7）碳酸钡质量为3.94g，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，根据碳原子的量守恒，碳酸钙的量为0.02mol，质量为0.02×100=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为2/8×100%=25%;正确答案：
25%。
（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重，所以测定装置C在吸收CO2前后的质量差，确定碳酸钙的质量分数，结果明显偏高；正确答案：
样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重。
点睛：
对于II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定，如果不通入空气排净装置内空气，装置内的空气中二氧化碳也会被氢氧化钡溶液吸收，造成所测定的结果偏高；如果反应结束后，不继续通入空气，不能使反应产生的二氧化碳气体被氢氧化钡溶液吸收，造成所测定的结果偏低；如果装置C直接与空气相连，空气中二氧化碳进入装置C内，造成测定结果偏高。
实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，①C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H1=akJ/mol平衡常数K1；
②CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H2=bkJ/mol平衡常数K2；
某反应的平衡常数表达式K3=
，请写出此反应的热化学方程式:
__________，K1、K2、K3之间的关系是：
_____________。
（2）将原料气按n（CO2）:
n（H2）=1：
4置于密闭容器中发生CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示
（虚线表示平衡曲线）。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变
B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变
D.n（CO2）:
n（H2）=1:
2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______。
（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2。
将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
①吸收池中所有离子浓度的等式关系是____________________________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：
___________________。
【答案】
（1）.K3=K1·K2
（2）.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=（a+b）kJ/mol（3）.增大（4）.BC（5）.
（6）.c（K+）+c（H+）==2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（7）.阴极反应：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。
【解析】平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该方程式为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），根据盖斯定律，①和②相加得此反应，△H=（a+b）kJ/mol，因此，该反应的热化学方程式为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=（a+b）kJ/mol，根据化学方程式可知：
K1=c2（CO）/c（CO2），K2=c（H2）
c（CO2）/c（CO）
c（H2O），K3=
，所以：
K3=K1·K2。
（2）①根据图中平衡时H2O（g）的物质的量分数随温度的降低而增大，可知该反应正反应为放热反应，K随温度升高而减小，K随温度降低而增大。
②根据在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）；可知A．混合气体密度不会改变，所以不能作为平衡的依据，故A错；B．由反应可知两边计量数不相等，混合气体压强不再改变标志达到平衡，故B正确；C．混合气体平均摩尔质量不再改变，M=m/n,说明n不再改变，说明达到平衡了，故C正确；D.n（CO2）:
n（H2）=1:
2不符合化学平衡的定义，不能作为判断平衡的依据，故D错。
本题答案：
BC。
③在密闭容器里全部由气体产于的反应中，平衡时气体压强之比=气体物质的量之比=气体物质的量浓度之比。
根据200℃反应达到平衡时H2O（g）的物质的量分数，可知平衡时H2O（g）所占的压强为0.6p，根据化学方式可知CH4所占的压强为0.3p，因此CO2和H2所占的压强为0.1p。
根据初始投料比以及CO2和H2化学计量数之比可知达到平衡时，两者的物质的量之比也为1:
4，故平衡时CO2所占的压强为0.02p和H2所占的压强为0.08p，故可写出Kp的计算表达式为
。
（3）①由图示已知吸收池用的是K2CO3溶液，吸收CO2，离子方程式为：
CO32-+CO2+H2O=HCO3-，根据电荷守恒知c（K+）+c（H+）==2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）②已知惰性电极电解池中的电解液是KHCO3,阴极水放电生成氢气，阴极附近c（OH-）增大，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，K+向阴极移动，使K2CO3溶液的得以再生。
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