则下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C. H2O2+2H++SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D. 4Iˉ+H2O2=2H2O+O2↑+2I2
二．填空题
21.
（1）下列物质能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气
⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题。
①Al2（SO4）3的电离方程式：
②NaHCO3的电离方程式：
（3）按要求完成下列填空：
（NA代表阿伏伽德罗常数）
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含氢原子数最多的是 。
②4.9gH2SO4共含有 个原子。
③a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为 。
（4）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②H++OH－=H2O
22.
（1）除去FeCl2溶液中混入的CuCl2杂质，用 试剂，化学方程式为
（2）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为
（3）按要求写出下列反应的离子方程式
①铜与硝酸银溶液反应
②醋酸和大理石反应
③氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应
23.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：
向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：
向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴ 其中操作正确的同学是 。
⑵ 证明有Fe（OH）3胶体生成利用的胶体性质是 。
⑶ 在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带 （填“正”或“负”）电荷。
② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
③ 若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。
（4）Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为 。
24.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有 种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填“A”或“B”）。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 （填化学式）。
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 ， 。
25.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式 。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是 （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
（4） 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【参考答案与解析】
一、选择题
1.【答案】D
【解析】A．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1313，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确；故选D。
点睛：
用剩的药品不要乱丢，一般的药品为了防止污染试剂瓶中的药品，不能放回原试剂瓶，但金属钠等活泼金属，能够与水等物质反应，容易发生意外事故，用剩的钠需要放回原试剂瓶。
2.【答案】D
【解析】A项，蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加热，正确；B项，蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，萃取剂选择的原则是：
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，
（2）萃取剂与原溶液不反应，（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，对萃取剂的密度与水的密度的相对大小没有要求，如从碘水中萃取出碘既可选择密度比水大的CCl4作萃取剂，也可选择密度比水小的苯作萃取剂，错误；答案选D。
点睛：
解答本题的关键是熟记各实验操作的要点。
如蒸发操作的记忆口诀为：
皿架玻璃酒精灯，加热搅拌不放松；液体少时停加热，熄灯之后余热干。
蒸馏操作的记忆口诀为：
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平；需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
萃取分液操作的记忆口诀为：
两种溶剂互不溶，溶解程度大不同；充分振荡再静置，下放上倒要分清。
3.【答案】D
【解析】试题分析：
KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。
考点：
本题考查电离方程式的书写。
4.
【答案】A
【解析】A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为：
CO32－+2H+=H2O+CO2 ↑，A正确；B. 稀盐酸与银粉不反应，B错误；C.向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶，方程式为CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑，C错误；D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为：
2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，D错误，答案选A。
点睛：
明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
5.【答案】C
【解析】A是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。
6.【答案】C
【解析】A、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B、溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C、胶体粒子直径比分子或离子大，胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确；D、氯化铁溶液是不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故D错误；故选C。
7.【答案】B
【解析】酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故①加了苯。
综上，选B。
8.【答案】A
【解析】由反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和 CoCl2，还原性HCl＞ CoCl2。
由反应 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2＞HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性，I2＞HCl。
综上所述，A正确。
本题选A。
点睛：
本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。
还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。
氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
9.【答案】B
【解析】试题分析：
两种溶液混合，混合后溶质的质量或物质的量等于混合前两种溶质的质量或物质的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故选项B正确。
考点：
考查溶液稀释和混合的计算等知识。
10.【答案】B
【解析】150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol·L﹣1。
A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液浓度为3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液浓度为2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液浓度为1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液浓度为1mol·L﹣1。
所以，与150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是B，本题选B。
点睛：
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。
同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。
11.【答案】C
【解析】A项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe（OH）3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。
点睛：
本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题。
12.
【答案】C
【解析】A、乙醇是有机物，属于非电解质，但乙醇的水溶液不能导电，故A错误；B、氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能够导电，故C正确；D、硫酸镁是电解质，故D错误；故选C。
13.【答案】A
【解析】根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，铝是还原剂，氧化铝是氧化产物;碳元素的化合价从0价降低到-4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，故A正确。
14.【答案】A
【解析】A．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确；B．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故答案为A。
15.【答案】B
【解析】
A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。
点睛：
明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。
16.【答案】C
【解析】A. 除去N2中的少量O2：
应将混合气体通过灼热的Cu粉末，收集气体，CuO不与氧气反应，A不正确；B. 除去CO2中的少量HCl：
将混合气体通入NaHCO3溶液，收集气体，碳酸钠溶液也能吸收二氧化碳，B不正确；C. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：
在混合溶液中加入过量Na2CO3溶液过滤后，再加盐酸除去过量的碳酸钠，C正确；D. 除去KC1溶液中少量MgCl2：
应在混合溶液中加入稍过量KOH溶液，过滤后再加盐酸调到中性，用NaOH会引入杂质钠离子，D不正确。
本题选C。
17.
【答案】B
【解析】A项，n（He）=6.02×10236.02×1023mol−16.02×10236.02×1023mol-1=1mol，在标准状况下氦气的体积约为22.4L，错误；B项，n（SO2）=64g64g/mol64g64g/mol=1mol，其中含原子物质的量为3mol，含原子数3mol××6.02××1023mol-1=1.806××1024，正确；C项，乙烯和丙烯的实验式都为CH2，n（CH2）=28g14g/mol28g14g/mol=2mol，含有的碳原子数为2NA，错误；D项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，标准状况下11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，错误；答案选B。
点睛：
本题考查阿伏加德罗常数的计算，涉及氦分子的组成、22.4L/mol适用的条件、实验式相同物质的技巧解法。
18.【答案】A
【解析】试题分析：
B．碳酸钡和稀硫酸反应：
BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al（OH）3↓等；D．氢氧化钡和稀硫酸反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42- →BaSO4↓+2H2O。
考点：
离子方程式的书写。
19.【答案】D
【解析】四组溶液中各种离子均可大量共存。
A、加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu（OH）2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，选项A错误；B、加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe（OH）3沉淀，当加入H+没有气体放出，选项B错误；C、加入OH-没有沉淀产生，加入H+时，CO32-、H+会发生反应有二氧化碳气体放出，选项C错误；D、加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu（OH）2沉淀，当向其中加入H+时，HCO3-、H+会发生反应有二氧化碳气体放出，选项D正确。
20.【答案】C
【解析】试题分析：
SO2的还原性比Fe2+强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故A错误；SO2的还原性比Clˉ强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故B错误；H2O2的还原性比SO2弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故C正确；H2O2的还原性比Iˉ弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故D正确。
考点：
考查氧化还原反应强弱规律及应用等知识。
21.
【答案】①⑤⑩②③④⑨⑥⑦Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-NaHCO3=Na++HCO3-氢气0.35NAbabaNABaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+NaOH=H2O+NaCl
【解析】
（1）①⑧是单质，①是金属，在金属中含有自由移动的
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